Графіки кривих розчинності

Як пояснюється в тексті Рішення Насиченість, хімічні розчини утворюються при розчиненні a розчинена речовина на розчинник. Кожна розчинена речовина має коефіцієнт розчинності специфічний, що є максимальною кількістю розчиненої речовини, що розчиняється в даній кількості розчинника при даній температури.

Побудова графіка з кривою розчинності

Наприклад, коефіцієнт розчинності КНО₃ становить 31,2 г у 100 г води при 20 ° С. Якщо розчинити саме таку кількість нітрату калію в 100 г води при 20 ° С, то це насичений розчин. Будь-яка додаткова кількість цієї солі випаде в осад (утворює днище в контейнері).

Ілюстрація насиченого розчину та насиченого розчину з фоновим тілом.

Однак коефіцієнт розчинності змінюється залежно від температури. Отже, якщо ми нагріваємо цей насичений розчин нижньою частиною KNO₃, осад поступово розчинятиметься у воді. Дивіться нижче значення коефіцієнтів розчинності KNO₃ в 100 г води при різних температурах:

Зверніть увагу, що розчинність цієї солі у воді зростає із збільшенням температури. У більшості речовин це також має місце. Якщо ми покладемо ці значення в a

графічний, ми матимемо таке:

це дзвінок крива розчинності КНО₃. Ми говоримо, що вона зростає, бо зростає із збільшенням температури.

Характеристики кривих розчинності розчинених речовин на графіку

Кожна речовина має своє крива розчинності для даного розчинника. Деякі з цих речовин мають знижену розчинність із підвищенням температури, як це відбувається у випадку CaCrO₄, що мають крива розчинності вниз. Це означає, що якщо ми нагріємо насичений розчин цієї солі, частина розчиненої солі випаде в осад.

Що стосується інших речовин, підвищення температури не так сильно заважає розчинності, як це відбувається з розчином кухонної солі (NaCl). При 20 ° C коефіцієнт розчинності NaCl становить 36 г у 100 г води, але якщо ми збільшимо температуру до 100 ° C, ця розчинність зросте лише до 39,8 г, дуже незначне збільшення.

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Є також речовини, у яких розчинність зростає лише до певної точки підвищення температури, оскільки після цього розчинність зменшується. Це трапляється, наприклад, з гідратованими речовинами, які при нагріванні досягають часу, коли вони зневоднюються. Тому, коли його склад змінюється, змінюється і його розчинність із температурою. Це явище можна спостерігати на графіку через перегини на кривій розчинності.

Нижче ми представляємо a графік з кривими розчинності різних речовин:

Криві розчинності різних солей

За допомогою цього типу графіків ми можемо порівняти розчинність різних солей в одному і тому ж розчиннику та за однакових температур.

Класифікація розчину за допомогою графіка з кривою розчинності

В криві розчинності вони також допомагають визначити насиченість розчинів, тобто ненасичені вони, насичені, насичені фоном чи пересичені. Дивіться приклад:

​

Подивіться, які типи рішень позначені точками A, B та C:

• В: Насичений нижньою частиною тіла. У точці А 30 г розчиненої речовини розчиняють у 100 г води при 20 ° С. Крива показує, що в цей момент коефіцієнт розчинності становить близько 15 г / 100 г води. Таким чином, оскільки кількість присутніх розчинених речовин більше, отримують насичений розчин з днищем.

• Б: Насичений. Точка В розташована точно на кривій розчинності, що вказує на те, що розчин насичений, оскільки в 100 г води при 40 ° С розчиняється 30 г розчиненої речовини. Отже, це точно коефіцієнт розчинності цієї розчиненої речовини при цій температурі.

• C: Ненасичений. 30 г розчиненої речовини розчиняють у 100 г води при температурі 60 ° С. Крива показує, що в цей момент коефіцієнт розчинності перевищує 50 г / 100 г води. Таким чином, оскільки кількість розчиненої речовини менше, ніж коефіцієнт розчинності, існує ненасичений розчин.

Таким чином, можна зробити висновок, що:

• Точки над кривою: насичені розчини з фоновим тілом;

• Точки на кривій: насичені розчини;

• Точки під кривою: ненасичені розчини.

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Графіки кривих розчинності»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm. Доступ 28 червня 2021 року.