Молярність (M) - це залежність між розчиненою речовиною (n) та об’ємом розчину (V), тобто M = n / V.
Оскільки розчинена речовина дається в молях, а об’єм - у літрах, одиницею виміру молярності є моль / л.
Він також відомий під назвами мольна концентрація, концентрація в моль / л або концентрація в кількості речовини.
Формула
Формула молярності:
M = m / M.V
Де,
М = молярність
м = маса розчиненої речовини (дана в г)
М = молярна маса (вказана в г / моль)
V = об'єм (вказано в л)
Ця формула випливає з того, що розчинена речовина зазвичай дається в грамах. Таким чином, для отримання розчиненої речовини (n) ми повинні розділити масу розчиненої речовини на молярну масу.
Як розрахувати
Розрахунок молярності розчину можна зробити наступними способами:
1) Наприклад, якщо ми знаємо, що в 100 мл розчину міститься 0,4 моль розчиненої речовини, просто підставте значення, наведені у формулі M = n / V, тобто,
М = 0,4 / 0,1
М = 4 моль / л
2) Тепер, якщо, наприклад, ми знаємо, що 200 мл розчину гідроксиду натрію містить 0,5 моль / л, нам все одно потрібно знати, яка його маса.
По-перше, ми повинні скласти масу кожного з елементів, з яких складається гідроксид натрію: натрію, кисню та водню. Ці значення можна отримати з таблиці Менделєєва (натрій 23, кисень 16 та водень 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Далі ми можемо використати формулу M = m / M. V, тобто
M = m / M.V
0,5 = м / 40,0,2
м = 0,5,40,0,2
м = 4 г.
А Моляльність?
THE молальність (W) або концентрація молю також є результатом кількості речовини в розчиненій речовині на об'єм розчину.
Що відрізняє молярність від молярності, це те, що молярність використовується для обчислення вищих значень, завжди в кілограмах (кг).
Читайте також:
- Титрування
- Колігативні властивості
- Щільність
Вправи
1. (Mack-2004) Молярності іонів Cu2+ та НІ 1-3, в 0,5 молярному розчині Cu (NO3)2, відповідно складають:
а) 0,5М та 0,5М.
б) 0,5М та 1,0М.
в) 1,0 млн. та 1,0 млн.
г) 2,0 М та 0,5 М.
д) 0,5М та 1,5М.
Альтернатива b) 0,5M та 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) Студенту потрібно було приготувати водний розчин 0,50 моль / л NaCl для створення морського акваріума, максимальна ємність якого - 80 л.
Отже, змішали 25 л NaCl(тут) 0,40 моль / л, який зберігався в галоні, з 35 л розчину з іншого дезактивованого акваріума, концентрація NaCl якого становила 0,75 моль / л.
Молярність NaCl розчину, отриманого таким чином, становила:
а) вище, ніж очікувалося, і для його виправлення йому слід додати 12 л чистої води.
б) нижче очікуваного, і для його виправлення слід додати 5 л чистої води.
в) очікуване значення.
г) вище очікуваного, і для його виправлення йому слід додати 12 л іншого 0,40 моль / л розчину NaCl.
д) нижче очікуваного і для його виправлення йому слід додати 12 л іншого 0,40 моль / л розчину NaCl.
Альтернатива а) вище очікуваного, і для її виправлення слід додати 12 л чистої води.
3. (UFF-1999) Калію перманганат можна використовувати як герміцид при лікуванні опіків. Це блискуча тверда речовина і зазвичай використовується як звичайний реагент у лабораторіях.
Подумайте про розчинення 0,395 г цієї солі у достатній кількості води в кислому середовищі, щоб отримати 250 мл розчину. Молярність отриманого розчину становить:
а) 0,01 М
б) 0,02 М
в) 0,03 М
г) 0,04 млн
д) 0,05 М
Альтернатива а) 0,01 М
Щоб отримати більше запитань щодо концентрації розчинів, перегляньте підготовлений нами список.: Вправи на загальну концентрацію.
