Окси-редукційні реакції: що це таке і вправи

Окисно-відновні реакції передбачають перенесення електронів між атомами, іонами або молекулами.

В реакції окислення-відновлення відбуваються зміни числа окислення (nox). Окси-відновлення складається з процесів окислення та відновлення:

• Окислення: призводить до втрата електронів і збільшений нокс.
• Скорочення: призводить до приріст електрона і зменшився нокс.

У міру того, як один елемент віддає електрони, інший отримає їх. Таким чином, загальна кількість отриманих електронів дорівнює загальній кількості втрачених електронів.

Приклади окисно-відновних реакцій на горіння, корозію та фотосинтез.

Приклади

Залежно від елемента, який приймає або віддає електрони, ми маємо такі назви:

• Відновник: Той, хто зазнає окислення, спричинює відновлення та збільшує нокс. Це те, що втрачає електрони.
• Окислювач: Той, який зазнає відновлення, викликає окислення і зменшує нокс-кількість. Це те, що отримує електрони.

О окисне число представляє електричний заряд елемента в той час, коли він бере участь у хімічний зв’язок.

Ця умова пов'язана з електронегативність, що є тенденцією деяких елементів до отримання електронів.

1. Зверніть увагу на перший приклад, зауважте, що в реакції між залізом та хлором відбувається зміна окисного числа. О хлор оскільки він більш електронегативний, він отримує електрони:

2. Реакція між залізом та киснем. Кисень є більш електронегативним і в кінцевому підсумку отримує електрони і зменшує їх окисне число.

Дізнайтеся більше, читайте також:

• Окислення
• Горіння
• Хімічні реакції
• електрони

Вправа вирішена

1. (PUC-RS) Щодо рівняння окислення - незбалансоване відновлення Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(ТІЛЬКИ₄)₃ + Cu⁰, можна сказати, що:

а) число окислення міді в сульфаті міді становить +1.
б) атом заліза втрачає 2 електрони.
в) мідь зазнає окислення.
г) залізо - окислювач.
д) залізо зазнає окислення.

Дозвіл:

Відповідь:

д) залізо зазнає окислення.

Вправи

1. (UFAC-AC) У наступному хімічному рівнянні: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

а) елемент Zn окислюється і реагує як окислювач.
б) елемент Zn окислюється і реагує як відновник.
в) елемент Zn відновлюється і реагує як відновник.
г) HCℓ є відновником.
д) рівняння класифікується як оборотне.

Див. Відповідь

б) елемент Zn окислюється і реагує як відновник.

2. (ITA-SP) В іонній реакції Ni (s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Cu (s)

а) нікель є окисником, оскільки він окислюється.
б) нікель є відновником, оскільки він окислюється.
в) іон купруму є окисником, оскільки він окислюється.
г) іон купруму є відновником, оскільки він відновлюється.
д) це не окисно-відновна реакція, тому немає окислювача або відновника.

Див. Відповідь

б) нікель є відновником, оскільки він окислюється.

3. (UFRGS) Активним агентом побутового відбілювача є іон гіпохлориту, ClO-. У процесах відбілювання цей іон відновлюється; Це означає що:

а) речовина, яка зазнає дії гіпохлориту, отримує електрони.
б) відбувається зменшення кількості електронів у його структурі.
в) ClO - відновник.
г) ClO- перетворюється на елементарний хлор або хлорид-іон.
д) не відбувається перенесення електрона.

Див. Відповідь

г) ClO- перетворюється на елементарний хлор або хлорид-іон.