Bir reaksiyonun dinamik dengesi veya kimyasal dengesi, ileri ve geri reaksiyonlar aynı anda meydana geldiğinde meydana gelir. Bu sözde tersine çevrilebilir sistemler, her iki yönde de oklarla temsil edilir: veya
. Yukarıdaki resimde, iyot gazı ve hidrojen gazı arasında tersinir bir reaksiyon örneği verilmiştir.
Reaksiyonun başlangıcında, reaktanların miktarı maksimum, ürünlerin miktarı sıfırdır. Bununla birlikte, reaktanlar birbirleriyle reaksiyona girerek konsantrasyonlarını azaltır ve oluşan ürünlerin konsantrasyonlarını arttırır. Doğrudan reaksiyonun gelişme hızı da azalmaktadır.
Ürünlerin konsantrasyonu arttıkça ters reaksiyon başlar ve reaktanlar tekrar oluşur; ters reaksiyonun gelişme hızı da artar.
Kimyasal dengeye ulaşıldığında, sabit sıcaklıkta ileri ve geri reaksiyonların gelişme hızları eşittir.
Herşeydoğrudan = Hepsi ters
Oranlar aynıdır, ancak konsantrasyonlar değildir. Reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonlarının aynı olması olası değildir. Bu sadece nadir durumlarda gerçekleşir. Çoğu durumda, reaktiflerin konsantrasyonu, ürünlerinkinden daha yüksek olacaktır veya bunun tersi de geçerlidir.
Bu nedenle, dünyanın gelişme oranlarını grafiksel olarak temsil etmenin üç olası yolu var. reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonları ile ilgili doğrudan ve ters reaksiyonlar zaman. Her bir duruma bakalım:
1. durum: Eşit konsantrasyonlar:
![Dengede eşit konsantrasyonlar. Reaktiflerin konsantrasyonunun ürünlerinkine eşit olduğu andaki dinamik denge grafiği.](/f/a2b76327184a912f30475801ca8c0ade.jpg)
Grafikte görüldüğü gibi, t anındave ileri ve geri reaksiyonlar aynıdır, bu durumda reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonları aynıdır. Böylece denge her iki tarafa da kaymaz, aşağıda ifade edildiği gibi her iki reaksiyonun yoğunluğu aynıdır:
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
![Tepki iki tarafa da kaymadı. Dengede reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonu eşit olduğundan reaksiyon her iki tarafa da kaymaz.](/f/88967c304ba3237d6c06093baf52cfd9.jpg)
2. durum: Ürün konsantrasyonundan daha büyük reaktif konsantrasyonu:
![Reaktiflerin konsantrasyonu dengede daha yüksektir. Reaktiflerin konsantrasyonunun ürünlerinkinden daha büyük olduğu andaki dinamik denge grafiği.](/f/a391ae312c991a063af55aa622454da5.jpg)
Bu durumda, dengeye ulaşıldığında, reaktanların konsantrasyonunun ürünlerinkinden daha büyük olduğu gözlenir. Böylece, daha fazla reaktan varsa, ters reaksiyonun daha yoğun bir şekilde meydana geldiği sonucuna varılır. Reaksiyon sola kaydırılır:
![Reaksiyon ters yönde yer değiştirir. Reaksiyon ters yöne kaymıştır, ürünlerden daha fazla reaktan konsantrasyonu.](/f/aab839e72738861cca4850b1dcaefcc3.jpg)
3. durum: Reaktiflerinkinden daha büyük ürünlerin konsantrasyonu:
![Ürünlerin konsantrasyonu dengede daha fazladır. Ürünlerin konsantrasyonunun reaktiflerinkinden daha büyük olduğu andaki dinamik denge grafiği.](/f/599d3e91fa2281eeafb554c1d6c1ea27.jpg)
Dengede ürünlerin konsantrasyonu daha büyük olduğundan, bu, reaksiyonun olduğu anlamına gelir. sağa kaydırıldı, çünkü doğrudan reaksiyon (ürün oluşumu ile) daha büyük yoğunluk.
![Tepki ileri yönde değişti. Reaksiyon ileri yönde kaymıştır, reaktiflerden daha yüksek ürün konsantrasyonu.](/f/4551fb6b77ebe4dc9d2565923004deb6.jpg)
Reaksiyonun sağa mı yoksa sola mı yöneldiğini gösterecek olan, yalnızca sıcaklığa bağlı olan denge sabiti K olacaktır.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kimyasal dengenin grafik çalışması"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
Kimya
![Erlenmeyer şişesinde denge kayması Pratikte bir kimyasal dengenin yer değiştirmesinin analizi.](/f/3d2770f2d7e809343a4efcaeedda1c93.jpg)
Kimyasal dengelerle ilgili bu çözülmüş alıştırmalar listesiyle bilginizi sınayın ve daha fazlasını öğrenin. Bu materyal sayesinde, denge sabitlerinin (Kp, Kc ve Ki), denge kaymasının, pH ve pOH'nin ve ayrıca sözde tampon çözeltilerdeki dengenin nasıl çalıştığını daha iyi anlayabileceksiniz.