bu ozmotik basınç ozmozun kendiliğinden oluşmasını önlemek için bir sistem üzerinde uygulanması gereken basınca karşılık gelen kolligatif bir özelliktir.
Osmoz, suyun daha az konsantre (hipotonik) bir ortamdan daha yoğun (hipertonik) bir ortama yarı geçirgen bir zardan dengeye ulaşılana kadar geçişidir.
Ozmozun doğal olarak başlamasını ve olmasını önlemek için, daha konsantre çözeltiye dış basınç uygulamak ve çözücünün daha konsantre ortama geçişini önlemek gerekir. Ozmotik basınç budur.
Çözelti ne kadar konsantre olursa, ozmotik basınç o kadar yüksek olmalıdır. Bu nedenle, ozmotik basınç, çözünen konsantrasyonu ile orantılıdır.
Ozmotik basınç nasıl hesaplanır?
Her çözeltinin farklı bir ozmotik basınç değeri vardır. Ozmotik basınç aşağıdaki formülden hesaplanabilir:
π = M. A. T. ben
Nerede, aşağıdaki değişkenlere sahibiz:
π = ozmotik basınç;
M = mol/L cinsinden konsantrasyon;
R = değeri 0.082 atm'ye karşılık gelen evrensel gaz sabiti. L. mol
T = mutlak ölçekte sıcaklık (Kelvin);
i = İyonik çözeltilerdeki son ve ilk parçacıkların toplam sayısı arasındaki ilişkiyi içeren Van't Hoff faktörü.
Egzersiz çözüldü
1. (Puccamp-SP) Nadiren 0.30 M glikoz solüsyonu, kanın ozmotik basıncına yakın bir ozmotik basınca sahip olduğu için intravenöz enjeksiyonda kullanılır. 37°C'de bahsedilen çözeltinin atmosferdeki ozmotik basıncı nedir?
a) 1.00.
b) 1.50.
c) 1.76.
d) 7.63.
e) 9.83.
Soru tarafından sağlanan veriler göz önüne alındığında, elimizde:
M = 0.30 mol/L;
R = 0.082 atm. L. mol-1. K-1
T = 37° + 273 = 310 K
Şimdi bu değerleri ozmotik basıncı hesaplamak için formüle uygulamalısınız:
π = M. A. T. ben
π = 0,30. 0,082. 310
π = 7.63 atm (Alternatif)
Çözümlerin sınıflandırılması
Çözeltiler ozmotik basınca göre üç tipte sınıflandırılabilir:
- hipertonik çözelti: Daha yüksek ozmotik basınca ve çözünen madde konsantrasyonuna sahiptir.
- izotonik solüsyon: Çözeltiler aynı ozmotik basınca sahip olduğunda.
- Hipnotik çözüm: Daha düşük ozmotik basınca ve çözünen madde konsantrasyonuna sahiptir.
Ozmotik basıncın canlılar için önemi
Tuzlu su, ozmotik basınç ilkelerine göre hazırlanmış bir maddedir. Vücutta bulunana eşit ozmotik basınçta uygulanmalıdır. Kırmızı hücreler hemolize maruz kalmayın veya buruşmayın.
Kanın ozmotik basıncı yaklaşık 7.8 atm'dir. Bu nedenle, organizmanın doğru çalışması için kırmızı kan hücrelerinin aynı ozmotik basınca sahip olması, hücrelerin içine ve dışına normal su akışını sağlaması gerekir.
Örneğin, dehidrasyon durumlarında, kan hücreleri ve diğer vücut sıvıları ile ilişkili olarak izotonik olması gereken salin solüsyonunun kullanımı belirtilir.
Tuzlu çözelti, vücut içindeki ozmotik dengeyi geri getirme işlevine sahiptir. Bunun nedeni, dehidrasyon sırasında kanın hücrelerin iç kısmından daha konsantre hale gelmesi ve hücrelerin solmasına neden olmasıdır.
Osmoz ve Ters Ozmoz
Gördüğümüz gibi, ozmoz Suyun hipotonik ortamdan hipertonik ortama yarı geçirgen bir zardan derişimler arası dengeye ulaşılıncaya kadar geçirilmesi işlemidir.
Bu arada, ters osmoz maddelerin, çözünen maddeyi tutan bir zardan ayırma işlemidir. Çözücü, daha konsantre ortamdan daha az konsantre olana akar ve geçişine izin veren bir zar ile çözünenden izole edilir.
Bu, yalnızca uygulanan basınç nedeniyle olur, yarı geçirgen zarın yalnızca suyun geçişine izin vererek çözünen maddeyi tutmasını sağlar. Bu basınç, doğal ozmotik basınçtan daha büyük olmalıdır.
Örneğin uygulanan ozmotik basınç gereğinden fazla olursa ters ozmoz meydana gelir. Böylece akış en yüksek konsantrasyonlu ortamdan en düşük konsantrasyonlu ortama geçecektir.
