Fazla reaktif ve sınırlayıcı reaktif. sınırlayıcı reaktif

Genel olarak, reaksiyonları incelerken onları ideal olarak görürüz, yani tüm reaktanları tamamen reaksiyona girenler olarak görürüz; tam olarak kimyasal denklemlerde açıklandığı gibi. Ancak, gerçek dünyada bu her zaman olmaz. Bir kimyasal reaksiyonun gelişmesine bir dizi faktör müdahale edebilir.

Örneğin: reaktiflerin safsızlığı, yetersiz kullanımları, laboratuvar ekipmanı tarafından gerçekleştirilen ölçümlerin belirsizliği veya endüstriyel makineler, ölçümlerin yapıldığı anda reaksiyonun tam olmaması, eşzamanlı bir reaksiyon (yani tam olarak meydana gelen) ilgilendiğimiz reaksiyon kullanılan reaktifleri tüketebilirken), basınç ve sıcaklık değişebilir ve bu nedenle üzerinde.

Belirli bir reaktif miktarından maksimum miktarda ürün hazırlamak için tüm bu faktörler dikkate alınmalıdır. Örneğin, reaktiflerin toplam tüketimi ile reaksiyon meydana gelmediğinde ne olduğunu görelim. bunlardan birinin fazlası, çünkü endüstride sıklıkla reaktifler oranlarda temas ettirilmez Kesin Bilimler.

Örneğin, karbon monoksit ve oksijen arasındaki aşağıdaki reaksiyonu düşünün:

2 CO (g) + O2 (g) → 2CO2(g)

Yukarıdaki dengeli reaksiyonda gösterilen stokiyometrik orana göre, iki karbon monoksit moleküllerinin oksijenden biriyle reaksiyona girmesi ve iki molekül karbon dioksit üretmesi. karbon. Bu nedenle oran 2: 1: 2'dir. Bu oran değiştirilirse ve reaktanlardan biri fazlaysa, reaksiyon aynı şekilde ilerlemeyecektir:

2 CO (g) + 2 O2 (g) → 2 CO2(g) + O2 (g)

Stokiyometrik oranda olmayan yukarıdaki örneğe bakıldığında, oksijen tüketilmeden karbon monoksit tamamen tüketildiği görülmektedir. Bu demektir ki oksijen fazla reaktif ve karbon monoksit sınırlayıcı reaktif.

Ö sınırlayıcı reaktif aslında reaksiyonu sınırlar, çünkü tamamen tüketildiğinde, diğer reaktandan ne kadar fazla kaldığınız önemli değil, reaksiyon durur.

Sınırlayıcı reaktifin belirlenmesi:

Dengeli kimyasal denklemden, sınırlayıcı reaktifin kim olduğunu ve neyin fazla olduğunu ve ilgili maddelerin miktarları arasındaki ilişkiyi belirlemek mümkündür.

Bu hesaplamanın nasıl yapılacağına dair bir örneğe bakalım; alkolün yanması durumunu ele alalım:

Sorun: 138 g etil alkol kütlesi (C2H6O) 320g oksijen (O) ile yanmaya ayarlandı2), normal sıcaklık ve basınç koşulları altında. Serbest bırakılan karbondioksit ve varsa fazla reaktifin kütlesi nedir?

çözüm:
Dengeli reaksiyon şu şekilde verilir:

1C2H6Ö(V) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2Ö(v)
1 mol 3 mol 2 mol
46g 96g 88g
138g 320g

Sadece verileri analiz ederek oksijenin kütlesinin alkolünkinden orantılı olarak daha büyük olduğunu görüyoruz. oksijen aşırı reaktandır ve etil alkol sınırlayıcı reaktandır.

Sınırlayıcı reaktif miktarından oluşan karbondioksit kütlesinin hesaplanması:

46 g C2H688 g CO2
138 g C2H6x
x = 264 g CO22

Fazla oksijen kütlesi benzer şekilde belirlenir:

46 g C2H696 02
138 g C2H6x
x = 288 g 02

Fazla kütle, tepkimeye giren kütle ile fiilen tepki veren kütle arasındaki farktır:

320g - 288g= 32 gr


Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.htm

São Paulo adaleti, Livraria Cultura'nın iflasına karar verdi

A Kültür Kitabevi 1948 yılında São Paulo'da kurulmuş bir kitapçılar zinciridir. Kitap, CD, DVD ve...

read more

Bu 10 mamayı kedi ve köpeklerinize asla vermeyin, yasaklanmıştır.

HayvanlarAvokado ve üzüm gibi bazı yiyecekler bizim için sağlıklı olmasına rağmen evcil hayvanlar...

read more

FIES 2022'ye katılmak için maksimum gelir nedir?

1999 yılında, Öğrenci Finansman Fonu (FIES) Milli Eğitim Bakanlığı (MEC) tarafından oluşturulmuşt...

read more