Molalite nedir?

molalite bir konsantrasyon şeklidir çözümler (sevmek ortak konsantrasyon, mol/L cinsinden konsantrasyon, toplu başlık), belirli bir çözücü kütlesindeki çözünen maddenin mol cinsinden miktarı arasındaki ilişkiyi belirlemek için kullanılır.

temsil etmek için kullanılan sembol molalite W'dir; Ö mol numarası çözünenin n ile temsil edilir₁; ve çözücünün kütlesi m ile sembolize edilir₂. Böylece, bu sembollerle, molalite için önerilen tanımı kullanarak matematiksel ifadeyi oluşturabiliriz:

W = Hayır₁
m₂

Bu ilişki matematiksel olarak bir bölme ile ifade edilir, bu nedenle, molalite çözünenin mol sayısının çözücünün kütlesine bölünmesini içeren bir konsantrasyon şeklidir.

Çözünen maddenin kütlesi (m) arasındaki ilişki olduğu için, çözünenin mol sayısının belirli bir matematiksel ifadeye sahip olması dikkat çekicidir.₁), çözeltide bulunan ve molar kütle bu çözünenin (M₁):

Hayır₁ = m₁
M₁

Bundan dolayı, çözünenin mol sayısı formülünü aşağıdaki formülle ilişkilendirebiliriz. molalite, aşağıdaki ifadeyle sonuçlanır:

W = m₁
M₁.m₂

Kullanılan formül ne olursa olsun, mol sayısı formülüyle ilişkili olsun veya olmasın, kullanılan ölçü birimi mol/Kg veya molal olmalıdır. Bu nedenle, aşağıdaki birimlerle verileri gözlemlemek önemlidir:

• Çözünen kütle (m₁): gram (g)

• Çözünen maddenin molar kütlesi (M₁): mol başına gram (g/mol)

• Çözünen maddenin mol sayısı (n₁): mol

• Çözücü kütlesi (m₂): kilogram (Kg).

Aşağıda konuyla ilgili bazı alıştırma örnekleri verilmiştir. molalite:

1. Örnek - (ITA-SP) Şişenin üzerindeki etikette 1.50 molal LiNO solüsyonu içerdiği yazıyor.₃ etanol içinde. Bu, çözümün şunları içerdiği anlamına gelir:

a) 1.50 mol LiNO₃/kilogram çözelti.

b) 1.50 mol LiNO₃/ litre çözelti.

c) 1.50 mol LiNO₃/kilogram etanol.

d) 1.50 mol LiNO₃/ litre etanol.

e) 1.50 mol LiNO₃/mol etanol.

Bu alıştırmada, molaliteyi bildirdiği için sadece teorik bir analiz yapmalıyız (1,5 molal LiNO₃ etanol içinde) ve çözeltinin bileşimini sorar. Molalitenin, çözünen maddenin mol sayısı (LiNO) arasındaki ilişki olduğunu biliyoruz.₃) ve çözücünün kütlesi (etanol) ve molal teriminin mol/Kg ile değiştirilebileceği. Bu nedenle, çözümde mevcut (alternatif c):

• 1.5 mol LiNO₃;

• 1 kg etanol.

2. Örnek - (UFF-RJ-Uyarlanmış) Glikoz, yapısal formül C ile₆H₁₂Ö₆, basit bir şekerdir ve aynı zamanda insanlar ve diğer omurgalılar için ana enerji kaynağıdır. Daha karmaşık şekerler glikoza dönüştürülebilir. Bir dizi reaksiyonda, glikoz soluduğumuz oksijenle birleşir ve birçok ara bileşikten sonra enerji açığa çıkararak karbondioksit ve su üretir. Hastane intravenöz beslenmesi genellikle mineral tuzların eklenmesiyle su içinde bir glikoz çözeltisinden oluşur. 1.50 g glikozun 64.0 g suda çözüldüğünü varsayarsak, elde edilen çözeltinin molalitesi ne olur?

a) 0.13

b) 0.20

c) 0.40

d) 0.31

e) 0.41

Tatbikat tarafından sağlanan veriler şunlardır:

• Çözünen kütle (m₁): 1,5 gr

• Çözücü kütlesi (m₂): 64 gr

• Çözünen maddenin moleküler formülü: C₆H₁₂Ö₆

Çözeltinin molalitesini belirlemek için aşağıdaki adımları uygulamak ilginçtir:

1. Adım: Çözücü kütlesini g'den kg'a dönüştürün.

Bunu yapmak için, sağlanan kütleyi (64 g) 1000'e bölün, bu da 0.064 kg ile sonuçlanır.

2. Adım: Çözünen maddenin molar kütlesini belirleyin.

Bunun için moleküler formüldeki elementin atom sayısını atom kütlesi (periyodik tabloda mevcut) ile çarpmalı ve ardından sonuçları eklemeliyiz:

M₁ = 6.C + 12'nin kütlesi. H kütlesi + 6. O kütlesi

M₁= 6.12 + 12.1 + 6.16

M₁ = 72 + 12 + 96

M₁ = 180 g/mol

3. Adım: Sağlanan ve önceki adımlarda bulunan verileri aşağıdaki ifadede kullanın:

W = m₁
M₁.m₂

W = 1,5
180.0,064

W = 1,5
11,52

W = 0.13 mol (yaklaşık)

Benden Diogo Lopes Dias

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm