bu hidroliz sabiti (Kh) bir kimyasal denge bir tuzun hidrolizinden oluşur (çözünür bir tuz ve su içeren kimyasal reaksiyon).
Herhangi bir başka dengenin sabiti olarak, ifadesi hidroliz sabiti aşağıdaki gibi reaktif konsantrasyonlarının ürününe bölünen ürün konsantrasyonlarının ürününden oluşturulur:
kh = [Ürün:% s]
[reaktifler]
Hidroliz sabiti ile çalışmak, üç önemli olgunun bilgisini içerir:
- tuzların ayrışması;
- Su iyonizasyonu;
- Tuz hidrolizi.
tuzların ayrışması
Suya çözünür bir tuz eklendiğinde, hidronyum (H+) dışında bir katyon ve hidroksil (OH-) dışında bir anyon ayrışır ve serbest bırakır.
Bir tuzun suda çözülüp çözülmediğini size hatırlatmak için, Buraya Tıkla ve tuz çözünürlük tablosunu inceleyin.
su iyonlaşması
Su, doğal olarak kendi kendine iyonlaşma olgusuna maruz kalan, yani bir hidronyum katyonu ve bir hidroksil anyonu üreten bir maddedir.
su iyonizasyon denklemi
tuzun hidrolizi
Çözünür bir tuz olarak suya iyonlar bırakır ve su iyonizasyona uğrayarak iyonlar ortada ise tuz iyonları ile su iyonları arasındaki reaksiyon (hidroliz) gerçekleşebilir. Bu reaksiyon meydana geldiğinde, olası etkileşimler şunlardır:
- Suyun anyonu ile tuzun katyonu (bir baz oluşumu);
- Suyun katyonu ile tuzun anyonu (tuz oluşumu);
Yukarıdaki etkileşimler yalnızca oluşan baz veya asit zayıfsa meydana gelir.
Bir tuzun hidrolizi örneğine bakın:
→ Amonyum hipokloritin (NH4ClO) hidrolizi
Suya amonyum hipoklorit eklendiğinde, çözünür ve ayrışır, amonyum katyon iyonlarını (NH4+) ve hipoklorit anyonunu (ClO-) serbest bırakır:
Amonyum hipokloritin ayrışmasında açığa çıkan iyonları gösteren denklem
Su iyonlaşma sırasında H+ ve OH- ürettiğinden, çözeltide reaksiyona girebilen iki katyon ve iki anyon bulunur. NH4+ katyonu zayıf bir baz (NH4OH) oluşturduğundan sadece OH-anyonu ile reaksiyona girer. ClO-anyonu, zayıf bir asit (HClO) oluşturduğundan yalnızca H+ katyonu ile reaksiyona girer.
Amonyum hipoklorit hidroliz denge denklemi
Hidroliz sabitinin ifadesinin yapısı
Bir tuzun hidroliz sabitinin yapısı, yalnızca o tuzun hidroliz denklemine bağlıdır. Örneğin, önceki maddede üzerinde çalışılan amonyum hipokloritin hidrolizi, aşağıdaki denklemi üretti:
Amonyum hipoklorit hidroliz denge denklemi
ifadesi nasıl oluşturulur? hidroliz sabiti ürünleri ve reaktifleri hesaba katarsa, sabitin ifadesi şöyle olur:
kh = [HCIO].[NH40H]
[ClO-].[NH4+]
NOT: Su, sıvı bir reaktif olduğu ve ayrıca hidrolizin oluşması için temel araç olduğu, yani sabit olduğu için denkleme katılmaz.
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm
