Hidroklorik asit (HCℓ) ve sodyum hidroksit bazı (NaOH) karıştırdığımızda, aşağıdaki kimyasal denklemle temsil edilebilen bir nötralizasyon reaksiyonu meydana gelir:
HCℓ(İşte) + NaOH(İşte) → NaCℓ(İşte) + H2Ö(ℓ)
Bu reaksiyon, sulu bir ortamda iyonize edilmiş kimyasal maddeleri içerir. Söz konusu asit, sulu çözeltide H iyonlarını serbest bıraktı.+(İşte) ve Cℓ-(İşte)ve baz Na iyonlarını serbest bıraktı+(İşte) ve oh-(İşte). Bu iyonlar, çözünür bir tuz (sodyum klorür) ve su oluşturarak reaksiyona girdi.
Bu reaksiyon daha sonra bir iyonik denklem ile temsil edilebilir:
H+(İşte) + Cℓ-(İşte) + İçinde+(İşte) + OH-(İşte) → NaCℓ(İşte) + H2Ö(ℓ)
veya
H+(İşte) + Cℓ-(İşte) + İçinde+(İşte) + OH-(İşte) → İçinde+(İşte) + Cℓ-(İşte) + H2Ö(ℓ)
Böylece, iyonik denklem, atomların ve moleküllerin yanı sıra iyonların da göründüğü kimyasal denklemdir.
İyonik denklemi daha küçük bir biçimde de yazabiliriz. Örneğin, incelediğimiz reaksiyonda Na iyonları+(İşte) ve Cℓ-(İşte) izleyici iyonlar olarak adlandırılır ve bu nedenle indirgenmiş iyonik denklemde göz ardı edilebilir:
H+(İşte) + OH-(İşte) → H2Ö(ℓ)
Bu tür bir denklem, sistemde meydana gelen nötralizasyonu daha iyi görselleştirmenizi sağlar.
Birçok iyonik reaksiyon, çözünmeyen tuzların oluşumunu içerir. döküntü. Örneğin, iki sulu kurşun nitrat ve sodyum iyodür çözeltisini karıştırdığımızda, ortamda birbiriyle reaksiyona giren ve çökelmiş kurşun iyodür (sarı bir katı) oluşturan iyonlar vardır.
Bu reaksiyon için kimyasal denklem şu şekilde verilir:
Pb (HAYIR3)2(sulu) + 2 NaI(İşte) → PbI2(ler) + 2 NaNO3(sulu)
İyonik denklem ve indirgenmiş iyonik denklem sırasıyla aşağıdaki gibi temsil edilebilir:
Pb2+(İşte) + 2 HAYIR3-(İşte) + 2 İçinde+(İşte) + 2 ben-(İşte) → PbI2(ler) + 2 İçinde+(İşte) + 2 HAYIR3-(İşte)
Pb2+(İşte) 2 ben-(İşte) → PbI2(ler)
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm
