Kovalent bağları (elektronları paylaşarak) gerçekleştiren bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin analizi, bu malzemeler arasında büyük farklılıklar olduğunu bize göstermektedir. Ancak bu özelliklere bakmadan önce, moleküler ve kovalent maddeler arasındaki farkın ne olduğunu görelim.
at moleküler maddeler atomlar kovalent bağlarla bağlandığında oluşan ve belirli sayıda moleküle yol açanlardır.
Bununla birlikte, kovalent bağ aynı zamanda çok büyük ve belirsiz sayıda atoma sahip bir ağ yapısında bileşikler de oluşturabilir. makro moleküller. Bu tür maddelere denir kovalent bileşikler veya kovalent ağ katıları. Bu bileşiklerin bazı örnekleri şunlardır: elmas (C), grafit (C), silikon dioksit (SiO2) ve Silisyum karbür (SiC).
Şimdi ana özelliklerine bakalım:
- Oda sıcaklığında fiziksel durum: Ortam koşulları altında moleküler ve kovalent bileşikler bulunur üç fiziksel durumda (katı, sıvı ve gaz).
Örnekler:
Ö Katı: şeker (sakaroz), silika (kum), elmas, grafit;
Ö Sıvı: su, aseton, etanol;
Ö gazlı: Hidrojen sülfür, klor gazı, brom gazı, hidrojen gazı.
- Erime ve Kaynama Noktası: Genel olarak, bu maddelerin erime ve kaynama noktaları iyonik maddelerden daha küçük.
Kovalent maddeler moleküler olanlardan daha yüksek kaynama sıcaklıklarına sahiptir, her zaman 1000°C'nin üzerindedir. Bunun nedeni, moleküllerinin daha sıkı bir şekilde birleştiği ve kristal kafesler oluşturduğu için, durumlarını değiştirmeleri için daha fazla enerji sağlamaları gerektiğidir.
Kovalent ve moleküler bileşiklerin kaynama ve erime noktalarına iki faktör müdahale eder: a molar kütle ve moleküller arası kuvvet.
Molar kütle ne kadar büyük olursa, molekülün ataleti o kadar büyük olur ve sonuç olarak kaynama ve erime noktası o kadar yüksek olur. Molar kütleler yaklaşıksa, moleküller arası kuvvetlere bakarız. En yoğun moleküller arası kuvvet, daha yüksek kaynama ve erime noktasına yol açan hidrojen bağıdır. Ara madde kalıcı dipoldür ve daha düşük kaynama ve erime noktasına yol açan en zayıfı indüklenmiş dipoldür.
- Elektrik akımı: Saf hallerinde hem sıvılar hem de katılar elektrik akımı iletmezler.
Bir istisna, elektrik akımını katı halde ileten grafittir, çünkü çift bağ elektronları rezonansa sahiptir ve bu nedenle belirli bir hareketliliğe sahiptir.
- çözünürlük: Polarlar polarlara, polar olmayanlar polar olmayanlara çözünür.
- dayanıklılık: Kovalent maddelerin darbeye veya mekanik şoka karşı direnci düşüktür. Genel olarak, sodyum ve kalsiyum silikatlardan oluşan cam durumunda gösterildiği gibi kırılgan katılardır.
- tokluk: Genel olarak, yüksek sertliğe sahiptirler. Grafit hariç, çünkü karbon atomları diğer üç karbon atomuna bağlı olduğundan, belirli bir hareketliliğe sahip altıgen plakalar oluşturarak onu yumuşak hale getirir. Bu nedenle, bir yağlayıcı olarak bile kullanılır.
Bu maddelerin sertliği, aşağıdaki tabloda gösterildiği gibi kristal tipine göre değişir:
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm
