Atom yapısı üzerine alıştırmalar (yorumlu şablon ile)

ile bilginizi sınayın. 10 soru sonra atomik yapı üzerine. Konuyla ilgili şüphelerinizi gidermek için geri bildirimden sonra yorumları kontrol edin.

soru 1

Atom, maddenin temel birimidir ve onu oluşturan atom altı parçacıklar, örneğin kütle, elektrik yükü ve konuma göre farklılaşır.

Aşağıdaki tabloyu eksik bilgilerle tamamlayınız.

parçacık	Sembol	Makarna (birim olarak atom kütlesi)	Şarj (birim olarak elektrik yükü - c.u.e.)	Konum
Proton		çekirdek
Nötron	hayır		0
Elektron	ve	-1	elektrosfer

cevabı gör

Doğru cevap:

parçacık	Sembol	Makarna (birim olarak atom kütlesi)	Şarj (birim olarak elektrik yükü - c.u.e.)	Konum
Proton	P		+1	çekirdek
Nötron	hayır		0	çekirdek
Elektron	ve		-1	elektrosfer

Atomları oluşturan üç temel parçacık şunlardır: protonlar (pozitif yüklü), nötronlar (nötr parçacıklar) ve elektronlar (negatif yüklü).

Çekirdek, proton ve nötronların bulunduğu atomun merkezi kısmıdır. Bu bölgenin çevresinde elektronlar bulunur.

Ö proton (p) pozitif yüklü (+1), atom kütlesi 1 u olan ve atom çekirdeğinde bulunan bir parçacıktır.

Ö elektron (e) pozitif yüke (-1), pratik olarak sıfır atom kütlesine sahip ve elektrosferde bulunan bir parçacıktır.

Ö nötron (n) sıfır elektrik yüküne sahip, atom kütlesi 1 u olan ve atom çekirdeğinde bulunan bir parçacıktır.

soru 2

Dünya gezegeninde en bol bulunan kimyasal element oksijendir. Havada bulunması ve canlıların nefes alması için yaşamsal olmasının yanı sıra hayatta kalmamız için vazgeçilmez bir maddedir: su (H).₂Ö).

Oksijen atomunun ana bilgilerini içeren aşağıdaki tabloya bakın ve aşağıdaki ifadeleri analiz edin.

Sembol	Ö
atomik numara	8
kütle Numarası	16
elektronik dağıtım	1s^2 2s^2 2p^4

BEN. Oksijen atomunun 8 protonu vardır.
II. Oksijen atomunun 7 nötronu vardır.
III. Oksijen atomunun 7 elektronu vardır.
IV. Oksijenin değerlik kabuğunda 6 elektron vardır.

İfadeler doğrudur:

a) I ve II
b) II ve IV
c) I ve IV
d) II ve III

cevabı gör

Doğru alternatif: c) I ve IV.

a) DOĞRU. Bir kimyasal elementin atom numarası, çekirdeğindeki proton sayısına karşılık gelir. Bu nedenle oksijen atomu Z = 8 olduğu için 8 protona sahiptir.

b) YANLIŞ. Kütle numarası, proton ve nötron sayısının toplamıdır, yani A = Z + n. Oksijen atomunun 8 protonu olduğu gibi, çekirdeğinin de 8 nötronu vardır.

A = Z + n
16 = 8 + n
16 - 8 = n
sayı = 8

c) YANLIŞ. Temel durum atomu elektriksel olarak nötrdür. Bu, proton sayısının elektron sayısına eşit olduğu anlamına gelir. Oksijenin atom numarası 8 olduğundan, elektronlarının da 8 elektronu olduğu anlamına gelir.

d) DOĞRU. Değerlik kabuğu, atomun elektronlarının en dış kabuğudur. Oksijenin sadece iki katmanı olduğundan, en dıştaki katman, 6 elektron içeren katman 2'dir: s alt düzeyinde 2 elektron ve p alt düzeyinde 4 elektron.

hakkında daha fazla bilgi atomik yapı.

Soru 3

Elektronlar, iyi tanımlanmış enerji seviyelerinde atom çekirdeğinin etrafında dönen atom altı parçacıklardır.

Sodyum (Na), atom numarası 11 olan ve elektron dağılımı 1s olan kimyasal bir elementtir.²2s²2p⁶3s¹.

Sodyum atomunun elektrosferindeki elektronların düzenlenmesi ile ilgili olarak şunu söylemek doğrudur.

a) Maksimum sayıda elektronla dolu tek kabuk ilk kabuktur.
b) Sodyum atomunun elektronları üç enerji düzeyinde dağılmıştır.
c) Başka bir atomla kimyasal bağ yapmak için kullanılan elektron, en fazla elektrona sahip olduğu için sodyum atomunun ikinci elektron kabuğunda bulunur mevcut.
d) Sodyum atomunun kararlılığı, elektronların son elektron kabuğunu tamamen doldurmasıyla elde edilir.

cevabı gör

Doğru alternatif: b) Sodyum atomunun elektronları üç enerji düzeyinde dağılmıştır.

yanlış. Elektronik dağıtımdaki birinci ve ikinci katmanlar, mümkün olan maksimum elektron sayısına sahiptir.

elektronik katman	maksimum elektron sayısı	elektronların dağılımı
K	2	1s^2
L	8	2s^2 2p^6

b) DOĞRU. Toplamda, bir atom, K'den Q'ya kadar adlandırılan 7 enerji seviyesine kadar içerebilir. 11 elektronu olduğu için sodyum atomu üç elektron kabuğunu doldurur: K, L ve M.

Enerji seviyesi	elektronik katman	elektronların dağılımı
1º	K	1s^2
2º	L	2s^2 2p^6
3º	M	3s^1

c) YANLIŞ. Kimyasal bir bağ için kullanılan elektronlar, atomun en dış kabuğunda bulunur. Bu nedenle, M kabuğunun s alt seviyesinde bulunan elektron, başka bir atomla ilişki kurmak için kullanılacaktır.

d) YANLIŞ. Sodyum düşük bir elektronegatiflik elementidir ve bu nedenle elektronları almak yerine bağışlama eğilimindedir. Bu nedenle, kararlı hale gelmek için sodyum atomu iyonik tipte bir kimyasal bağ kurar, çünkü elektronunu daha elektronegatif bir atoma aktarırken, Na iyonu oluşur.⁺, elektronik dağılımı 1s olan² 2s² 2p⁶.

hakkında daha fazla bilgi elektronik dağıtım.

4. soru

Azot atomunun atom numarası 7'dir. Temel durumda, atom elektriksel olarak nötr olduğundan, bu kimyasal elementin elektrosferi 7 elektrona sahiptir.

Azotun elektron dağılımının 1s olduğunu bilmek²2s²2p³, aşağıdaki orbitallerdeki elektronların yerini doğru bir şekilde doldurun.

cevabı gör

Doğru cevap:

Atomik orbitaller, elektronların bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgelere karşılık gelir. Her yörünge maksimum 2 elektron tutar ve bu doldurma elektronik dağıtımdan yapılır.

Yörüngelerin elektronik dağılımında, başlangıçta tüm orbitalleri aynı yönde, yukarıya bakan bir elektronla doldururuz. Tüm yörüngeler bir elektronla doldurulduktan sonra, ilk yörüngeye geri dönebilir ve kalan elektronları bu sefer ters yönde yerleştirebiliriz.

Azot durumunda, 2 orbitalin tamamen doldurulduğunu ve 3'ünün eşleşmemiş elektronları olduğu için eksik orbitallerle kaldığını unutmayın.

Bunun nedeni, s alt seviyesinin maksimum 2 elektron tutan bir yörüngeye sahip olması ve p alt seviyesinin maksimum 6 elektronla doldurulabilen üç yörüngeye sahip olmasıdır.

soru 5

Kuantum sayıları, bir atomun elektronlarındaki elektronları yerleştirme işlevine sahip koordinatlar gibidir. Her elektronun belirli bir kuantum sayısı kümesi vardır.

Kuantum numarasını (sütun 1) açıklamasıyla (sütun 2) doğru şekilde ilişkilendirin.

(I) Temel Kuantum Sayısı
(II) İkincil kuantum sayısı
(III) Manyetik kuantum sayısı
(IV) Spin kuantum sayısı

( ) enerji alt seviyesini, yani elektronun ait olduğu enerji alt seviyesini gösterir.
( ) bir yörüngedeki elektronun dönme yönünü gösterir.
( ) enerji seviyesini yani elektronun içinde bulunduğu elektronik kabuğu gösterir.
( ) elektronun bulunduğu yörüngeyi, yani onu bir enerji alt düzeyinde bulma olasılığı en yüksek olan bölgeyi gösterir.

Doğru sıra şudur:

a) I, II, III ve IV
b) II, IV, I ve III
c) III, I, IV ve II
d) IV, III, II ve I

cevabı gör

Doğru alternatif: b) II, IV, I ve III.

(II) ikincil kuantum sayısı gösterir enerji alt seviyesiyani elektronun ait olduğu enerji alt seviyesi.

(IV) spin kuantum sayısı gösterir dönme hissi bir yörünge içindeki elektron.

(I) Ana kuantum sayısı gösterir enerji seviyesiyani elektronun içinde bulunduğu elektronik kabuk.

(III) manyetik kuantum sayısı gösterir orbital elektronun olduğu yer, yani onu bir enerji alt düzeyinde bulma olasılığı en yüksek bölge.

hakkında daha fazla bilgi Kuantum sayıları.

6. soru

Demir atomunun en enerjik elektronunun (Z = 26) ana “n”, ikincil “l” ve manyetik “m” kuantum sayıları sırasıyla:

a) 2, 2, -2
b) 3, 1, 2
c) 1, -3, 2
d) 3, 2, -2

cevabı gör

Doğru alternatif: d) 3, 2, -2.

Bu soruyu cevaplamanın ilk adımı demir atomunun elektronik dağılımını yapmaktır. Atom numarası 26 olduğundan, atomun 26 protonu ve dolayısıyla 26 elektronu vardır.

Demirin elektronik dağılımı: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s²3 boyutlu⁶

Bundan, aşağıdaki gözlemleri çıkarabiliriz:

• En enerjik elektronunun kabuk 3'te olduğu dikkate alındığında, n = 3;
• Alt seviyesi d'dir, yani l = 2;
• d alt seviyesi 5 yörüngeye sahiptir. Elektronları dağıtırken sonuncusu -2 yörüngesindedir, yani m = -2.

Bu nedenle doğru alternatif d) 3, 2, -2'dir.

7. soru

Atom altı parçacıkların sayısına göre, kimyasal elementlerin atomları şu şekilde sınıflandırılabilir:

İzotoplar: aynı kimyasal elementin atomları ve bu nedenle aynı atom numarasına (Z) sahiptir.
İzobarlar: Aynı kütle numarasına (A) sahip farklı kimyasal elementlerin atomları.
İzotonlar: Aynı sayıda nötrona (n) sahip farklı kimyasal elementlerin atomları.

Yukarıdaki bilgilere dayanarak, aşağıdaki alternatifleri değerlendirin.

BEN. ₁₇³⁷cl ve ₂₀⁴⁰Ca izotondur
II. ₂₀⁴⁰yaklaşık ve ₁₈⁴⁰hava izobardır
III. ₁¹El ₁²H izotoplar

Açıklamalar doğru.

a) I ve II
b) II ve III
c) I ve III
d) Tüm alternatifler

cevabı gör

Doğru alternatif: d) Tüm alternatifler.

BEN. DOĞRU. Elementler ₁₇³⁷cl ve ₂₀⁴⁰Ca izotondur çünkü aynı sayıda nötrona ve farklı kütle numaralarına ve atom numaralarına sahiptirler.

Kütle numarası, proton ve nötronların eklenmesiyle hesaplanır (A= p + n). Bu bilgilerden nötron sayısını şu şekilde hesaplayabiliriz:

A öğesi: ₁₇³⁷cl

A = p + n
37 = 17 + n
37 - 17 = n
20 = hayır

Öğe B: ₂₀⁴⁰Burada

A = p + n
40 = 20 + n
40 - 20 = n
20 = hayır

II. DOĞRU. Elementler ₂₀⁴⁰yaklaşık ve ₁₈⁴⁰Ar, aynı kütle numarasına ve farklı atom numaralarına sahip oldukları için izobarlardır;

III. DOĞRU. Elementler ₁¹El ₁²H izotoptur çünkü aynı atom numarasına ve farklı kütle numarasına sahiptirler.

hakkında daha fazla bilgi izotoplar, izobarlar ve izotoplar.

soru 8

(UFU-MG) Dalton, Thomson, Rutherford ve Bohr, atom teorisinin gelişimine önemli katkılarda bulunan bilim adamlarıdır.

Atomik yapı ile ilgili olarak, doğru alternatif(ler)i (T) ile ve yanlış(lar)ı (F) ile işaretleyiniz.

1. ( ) Dalton, deneysel kanıtlara dayanarak, atomun son derece küçük, kütleli ve bölünmez bir "top" olduğunu öne sürdü.
2. ( ) Seyrek gazlardaki elektrik boşalmaları üzerine yapılan deneylerin sonuçları, Thomson'ın negatif ve pozitif yüklerden oluşan bir atom modeli önermesine izin verdi.
3. ( ) Bir altın levhanın alfa parçacıklarıyla bombardımanı ile ilgili deneyler Rutherford'u atomun bir çekirdekten ve eşit bir elektrosferden oluştuğu bir atom modeli önermek boyutlar.
4. ( ) Hidrojen spektrumları ile yapılan çalışmaların yorumlanması, Bohr'u atomun belirli enerjiler tarafından tanımlanan yörüngelere sahip olduğunu önermeye yöneltti.
5. ( ) Bohr'un atom modelinde, elektronlar için çeşitli enerji durumları, enerji katmanları veya seviyeleri olarak adlandırıldı.

Doğru sıra şudur:

a) V, V, F, V, V
b) F, V, F, V, V
c) V, V, F, F, F
d) V, F, F, V, V
e) F, V, F, V, F

cevabı gör

Doğru Cevap: a) T, T, F, T, T.

Atom modelleri, bilim adamları tarafından maddenin yapısını çözmek ve atomun bileşimini incelemek amacıyla geliştirildi.

1. DOĞRU. Dalton, deneysel kanıtlara dayanarak, atomun son derece küçük, kütleli, kalıcı ve bölünmez bir "top" olduğunu öne sürdü. Dolayısıyla bilim adamına göre atomlar ne yaratılabilir ne de yok edilebilirdi.

2. DOĞRU. Nadir gazlardaki elektrik boşalmaları üzerine yapılan deneylerin sonuçları, Thomson'ın negatif ve pozitif yüklerden oluşan bir atom modeli önermesine izin verdi. Atom modeli "erik pudingi" olarak biliniyordu, çünkü ona göre elektronlar pozitif yüklü atomun yüzeyine sabitlenmişti.

3. YANLIŞ. Bir altın levhanın alfa parçacıklarıyla bombardımanı üzerine yapılan deneyler, Rutherford'u atomun pozitif yüklü bir çekirdekten oluşuyordu ve elektrosferin aksine son derece küçük bir hacimde yoğunlaşmıştı.

4. DOĞRU. Hidrojen spektrumlu çalışmaların yorumlanması, Bohr'un atomun belirli enerjiler ve elektronlar tarafından tanımlanan yörüngeler bu katmanlarda hareket eder. çekirdek.

5. DOĞRU. Bohr'un atom modelinde, elektronlar için farklı enerji durumları, belirli enerji değerlerine sahip oldukları için enerji katmanları veya seviyeleri olarak adlandırıldı. Bu nedenle, bir elektron elektronun daha dışında bir seviyeye gittiğinde, enerjiyi emmesi gerekir. Çekirdeğe daha yakın bir kabuğa geri döndüğünde, elektron daha sonra enerjiyi serbest bırakır.

hakkında daha fazla bilgi atom modelleri.

9. soru

(UFSC) Atom kelimesi Yunanca kökenlidir ve bölünemez anlamına gelir, yani Yunan filozoflarına göre atom, maddenin daha fazla bölünemeyecek en küçük parçacığı olurdu. Şu anda, bu fikir artık kabul edilmemektedir.

Atomlarla ilgili olarak şunu söylemek doğrudur:

01. parçalanamaz.
02. en az üç temel parçacıktan oluşur.
04. elektron adı verilen pozitif parçacıklara sahiptir.
08. çekirdek ve elektron olmak üzere iki ayrı bölgeye sahiptir.
16. elektrik yükü negatif olan elektronlara sahiptir.
32. nötron adı verilen yüksüz parçacıklar içerir.

Doğru ifadelerin toplamı:

a) 56
b) 58
c) 62
d) 63

cevabı gör

Doğru alternatif: a) 56.

01. YANLIŞ. Bu fikir, atom çalışmalarının başlangıcında Yunanlılar tarafından savunuldu.

02. YANLIŞ. Atomun en bilinen parçacıkları: protonlar, elektronlar ve nötronlardır. Ancak günümüzde proton ve nötronların daha da küçük parçacıklar olan kuarklardan oluştuğu bilinmektedir.

04. YANLIŞ. Protonlar pozitif bir yüke sahiptir.

08. DOĞRU. Çekirdek, atomun proton ve nötronların bulunduğu küçük, merkezi bir bölgedir. Elektrosferde, çekirdeğin etrafında hareket eden elektronlar bulunur.

16. DOĞRU. Elektronlar negatif bir yüke sahiptir ve atomun elektronlarında bulunur.

32. DOĞRU. Nötronlar, kütlesi olan atom altı parçacıklardır, ancak elektrik yükü pratikte sıfırdır.

hakkında daha fazla bilgi atomlar.

10. soru

(Ufscar-SP) Atom için nispeten basit bir model, onu proton ve nötron içeren bir çekirdek ve çekirdeğin etrafında dönen elektronlardan oluştuğunu tanımlar.

Demir elementinin izotoplarından biri sembolü ile gösterilir. ₂₆⁵⁶İnanç. Kan hemoglobini gibi bazı bileşiklerde demir, 2+ oksidasyon durumundadır (Fe²⁺). Sadece bahsedilen izotop göz önüne alındığında, Fe iyonunda olduğunu söylemek doğrudur.²⁺:

a) nötron sayısı 56, proton sayısı 26 ve elektron sayısı 24'tür.
b) nötron + proton sayısı 56 ve elektron sayısı 24'tür.
c) nötron + proton sayısı 56 ve elektron sayısı 26'dır.
d) proton sayısı 26 ve elektron sayısı 56'dır.
e) nötron + proton + elektron sayısı 56 ve proton sayısı 28'dir.

cevabı gör

Doğru alternatif: b) nötron + proton sayısı 56 ve elektron sayısı 24'tür.

+2 oksidasyon durumu, temel durumda 26 elektron içeren demir atomunun 2 elektron kaybettiğini ve dolayısıyla Fe iyonundaki elektron sayısını gösterir.²⁺ é 24.

Kütle numarası, demir durumunda 56 olan proton ve nötron sayısının toplamıdır.

Bilginizi test etmeye devam edin:

• Atomlar üzerinde alıştırmalar
• Atom modelleri üzerinde alıştırmalar
• Elektronik dağıtım üzerine alıştırmalar
• Periyodik tablo egzersizleri
• Periyodik tablonun düzenlenmesi ile ilgili alıştırmalar

Bibliyografik referanslar

ATKİNS, P.W.; JONES, Loretta. Kimyanın ilkeleri: modern yaşamı ve çevreyi sorgulamak. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

KAHVERENGİ, Theodore; LEMAN, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Kimya: çekirdek bilim. 9 baskı Prentice Salonu, 2005.

USERCO, João; Salvador, Edgard. Genel Kimya. 12. baskı. Sao Paulo: Saraiva, 2006.

• Atom
• Atom modelleri üzerinde alıştırmalar
• Atomlar üzerinde alıştırmalar
• Atom modellerinin evrimi
• Atomik yapı
• Kuantum Sayıları: Majör, Minör, Manyetik ve Spin
• Periyodik Tabloda Egzersizler
• Radyoaktivite: nedir, türleri, yasaları ve alıştırmaları