Birden fazla oksidasyon ve/veya indirgeme içeren reaksiyonlar. Oksidasyon ve indirgeme

Redoks reaksiyonlarının ana ayırt edici özelliği, aynı anda bir kimyasal türün elektron kaybetmesi (oksitleyerek) ve diğerinin elektron kazanmasıdır (indirgeyerek).

Ancak bazı reaksiyonlarda sadece oksidasyon ve/veya indirgeme olmadığını gözlemlemek mümkündür. Aşağıda bir örnek verilmiştir:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + HAYIR + H₂Ö

Bu reaksiyondaki tüm atomların oksidasyon numaralarını (Nox) “Oksidasyon Numarasının (Nox) Belirlenmesi” metninde öğretildiği gibi hesaplayarak, şunları elde ederiz:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + HAYIR + H₂Ö

Şimdi kontrol edelim hangilerimaddeler Nox'larında değişikliklere uğradı ve sonuç olarak oksitlenen ve indirgenen:

İki oksidasyonun meydana geldiğine dikkat edin. Peki bu durumda kimyasal denklem nasıl dengelenir?

Tüm redoks reaksiyonları için geçerli olan akılda tutulması gereken önemli bir şey şudur: verilen elektronların sayısı her zaman alınan elektronların sayısına eşit olmalıdır.

Bu nedenle, bu tür bir tepkiyi dengelemek için metinde belirtilen aynı kuralları izleyin "

Redoks dengeleme”, ancak tek bir değişiklikle: iki oksidasyonu (SnS) oluşturan türlerin Nox varyasyonunun (∆Nox) belirlenmesi, bize kayıp elektronların toplam değerini verecek olan iki ∆Nox'un toplamı olacaktır:

• SnS: ∆Toplam Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Toplam NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Böylece, dengeleme için aşağıdaki adımlarla devam edebiliriz:

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

• SnS: ∆Toplam NOx = 4 → 4 HNO katsayısı olacak₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 SnS'nin katsayısı olacaktır.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + HAYIR + H₂Ö

Deneme yöntemi ile dengelemeye devam edilmesi:

• 1. üyede 3 Sn ve 3 S olduğu için bunlar da 2. üyede katsayılarınız olacaktır:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Y+HAYIR+H₂Ö

• Bununla 2. üyeye 12 Cl (3. 4 = 12), yani 12, Cl'nin 1. üyede bulunduğu HCl olan maddenin katsayısı olacaktır:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + HAYIR +H₂Ö

• Şimdi 1. üyede (12 + 4 = 16) 16 H var, dolayısıyla H katsayısı₂O, 8'e eşit olacaktır, çünkü 8, 2 olan hidrojen indeksi ile çarpıldığında 16 verir:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + HAYIR +8H₂Ö

• Ayrıca, 1. üyede de 4 N vardır, dolayısıyla 4, 2. üyede N'nin katsayısı olacaktır:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 HAYIR +8 H₂Ö

1. uzuvdaki oksijen miktarının (3. 4 = 12) o elementin 2. uzuvdaki toplam miktarına (4 + 8 = 12) eşittir. Yani reaksiyon dengelidir.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bakmak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Birden fazla oksidasyon ve/veya indirgeme ile reaksiyonlar"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm. 27 Temmuz 2021'de erişildi.