Yoğunluk, vücut kütlesi ve hacim arasındaki ilişkiden hesaplanabilen bir miktardır. Bu, gazlar için de geçerlidir:
NSgaz = mgaz
Vgaz
Gaz yoğunluğunun birimi genellikle g/L'dir.
CNTP'de (Normal Sıcaklık ve Basınç Koşulları) herhangi bir gazın 1 molünün her zaman 22.4 L'lik bir hacim kapladığı bilinmektedir. Böylece, bu koşullar altında gazların yoğunluğu, molar kütle ile bu hacim arasındaki mol cinsinden ilişkiden hesaplanabilir:
NSgaz = ___m_____
22.4 litre mol-1
Ancak bu formül yalnızca gaz CNTP'deyse kullanılabilir. Herhangi bir gazın mutlak yoğunluğunu hesaplamak istiyorsak, gazlar için durum denklemini kullanarak bulduğumuz başka bir formülü kullanabiliriz:
pV = nRT
n = m/M olduğundan, gaz durumu denkleminde “n” yerine geçeriz:
pV = mRT
m
m = öğleden sonra
V RT
Yoğunluk kütlenin hacme oranı olduğuna göre:
d = öğleden sonra
RT
Bu denklem bize şunu gösteriyor bir gazın mutlak yoğunluğu basınç ve sıcaklığa bağlıdır gaz nerede; Bu, basınç ve sıcaklığa bağlı olmadığı için kütleden dolayı değil, hacimden dolayıdır.
dikkat edin gazın yoğunluğu sıcaklığı ile ters orantılıdır. Balonlama uygulamasının nasıl çalıştığını açıklayan ilke budur: Balondaki hava, ısıtıldığında yoğunluğu azalan ve bu şekilde gökyüzüne yükselen atmosferik havadır. Balonun içerdiği hava ne kadar çok ısıtılırsa, yoğunluğu o kadar düşük olacak ve balon o kadar yükselecektir.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Bir gazın yoğunluğunu bulmak için bu formülün nasıl kullanılacağına dair bir örnek:
Örnek: Oksijen gazının mutlak yoğunluğu nedir (O2) 600 mmHg ve 127 °C'de? (Atomik kütle: O = 16)
Çözünürlük:
Veri:
Molar kütle: O2: 2. 16 = 32 g/mol;
p=600 mmHg;
R = 62,3 mmHg. L. mol-1. K-1
T = 127 °C → 127 + 273 = 400 K
d = ÖĞLEDEN SONRA
RT
d = _600. 32__
62,3. 400
d = 0.774 g/L
CNTP'de basınç 1 atm'ye, sıcaklık 273 K'ye ve R, 0.082 veya 22.4/273'e eşit olduğundan, elimizde:
d = ÖĞLEDEN SONRA
RT
g = ___1. m_____
(22,4/273). 273
g = ___m_____
22.4 litre mol-1
CNTP'deki gazlar için yukarıda belirtilen formüle geri dönüyoruz. Bu formülün nasıl kullanılacağına dair bir örneğe bakalım:
Örnek: CNTP'deki mutlak yoğunluğu 1,96 g/L olan bir gazın moleküler kütlesi nedir?
Çözünürlük:
g = ___m_____
22.4 litre mol-1
M = 22.4. NS
M = (22.4 L/mol). (1,96 g/L)
M = 43.90 g/mol
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bakmak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Mutlak Gaz Yoğunluğu"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-absoluta-dos-gases.htm. 27 Temmuz 2021'de erişildi.
Gazlar nedir, gazların özellikleri nelerdir, moleküler bileşikler, sıkıştırılabilirlik, sabit hacim, kinetik enerji ortalama, bir gazın mutlak sıcaklığı, ideal gaz, Gerçek gazlar, mükemmel gaz, gaz durumu değişkenleri, bir gazın hacmi, mevsimler
