Bir çözelti hazırlanırken, yani belirli bir çözücü içinde bir çözünen çözülürken, çözünenin molekülleri veya iyonları ayrılır, çözücü içinde dağılmış halde kalır.
Aynı sıcaklıkta yapılan çok basit deneylerle farklı çözünenler ile sulu çözeltilerinin özellikleri arasında bir ilişki kurabiliriz. Aşağıdaki durumlara dikkat edin:
NS)
B)
Çözümlere baktığımızda NS ve B, tuzun şekerden daha az çözünür olduğunu fark ettik ve bu gerçeğe dayanarak şunu genelleyebiliriz:
Doymuş Çözelti: belirli bir sıcaklıkta, belirli bir çözücü miktarında maksimum miktarda çözünen içerendir; Maksimum çözünen miktarı ile çözücü miktarı arasındaki ilişkiye çözünürlük katsayısı denir. Örnek: 100 g H'de çözünen maksimum tuz miktarı (NaCl)220°C'de 36 g'dır; çözeltiye doymuş denir.
Çözünürlük katsayısından az olan çözeltiye çözelti denir. doymamış veya doymamış.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Çözümler - fizikokimyasal
Kimya - Brezilya Okulu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bakmak:
OKUL, Brezilya Takımı. "Çözünürlük ve Çözünürlük Eğrileri"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm. 27 Temmuz 2021'de erişildi.
