Çözünürlük: nedir, katsayı ve eğri

Çözünürlük, belirli bir sıvı içinde çözünen veya çözünmeyen maddelerin fiziksel özelliğidir.

denir çözünen, başka bir maddede çözünen kimyasal bileşikler. Ö çözücü yeni bir ürün oluşturmak için çözünenin çözüleceği maddedir.

bu kimyasal çözünme Çözünen maddenin bir çözücü içinde dağıtılması, homojen bir çözelti veya karışım elde edilmesi işlemidir.

Çözünenler şu şekilde sınıflandırılabilir:

• Çözünür: çözücüde çözünen çözünen maddelerdir.
• Az çözünür: çözücü içinde çözülmesi zor olan çözünen maddelerdir.
• çözünmez: çözücüde çözünmeyen çözünen maddelerdir.

Çözünürlükte ortak bir ilke şudur: "gibi çözülür”. Bu, polar bir çözünen maddenin polar bir çözücü içinde çözünme eğiliminde olduğu anlamına gelir. Aynısı polar olmayan maddeler için de geçerlidir.

Bazı örneklere bakın:

• Benzinde bulunan bileşikler olan hidrokarbonlar polar değildir ve polar olan suda çok az çözünürlüğe sahiptir.
• Etanol ve metanol gibi alkoller, karbon zincirinde oksijen bulunması nedeniyle polardır ve bu nedenle suda çözünürler.
• Tuzların çözünürlüğü farklıdır. Bunlar şu şekilde sınıflandırılabilir: çözünür tuz ve pratik olarak çözünmeyen tuz.

çözünürlük Katsayısı

Ö çözünürlük katsayısı (Cs), belirli bir çözücü miktarında çözünen maddenin maksimum kapasitesini belirler. Bu, sıcaklık koşullarına bağlı olarak.

Özet olarak, çözünürlük katsayısı, belirli bir koşulda standart bir çözücü miktarını doyurmak için gereken çözünen miktarıdır.

Örneğin, aşağıdaki durumu göz önünde bulundurun:

Bir bardak tuzlu suda (NaCl), başlangıçta tuz suda kaybolur.

Ancak daha fazla tuz eklenirse, bir noktada bardağın dibinde birikmeye başlayacaktır.

Bunun nedeni, çözücü olan suyun, çözünürlük sınırına ve maksimum konsantrasyon miktarına ulaşmış olmasıdır. Buna da denir doyma noktası.

Kabın dibinde kalan ve çözünmeyen çözünen maddeye alt gövde veya çökelti denir.

İle ilgili olarak doyma noktası, çözümler üç türe ayrılır:

• doymamış çözelti: çözünen miktarı Cs'den az olduğunda.
• doymuş Çözelti: çözünen miktarı Cs ile tam olarak aynı olduğunda. Doygunluk sınırıdır.
• aşırı doymuş çözelti: çözünen miktarı Cs'den büyük olduğunda.

Çözünürlük Ürünü

Gördüğümüz gibi, çözünürlük, bir çözeltide çözünen çözünen miktarını temsil eder. Ö çözünürlük ürünü (Kps), doğrudan çözünürlükle ilgili bir denge sabitidir.

Hesaplaması, bir çözeltinin doymuş, doymamış veya bir çökelti ile doymuş olup olmadığını belirlemenizi sağlar. Bu hesaplama, çözünme dengesi ve çözeltideki iyon konsantrasyonu ile ilgilidir.

Bunun nedeni, çözünürlük ürününün iyonik maddelerin çözünme dengesini ifade etmesidir.

hakkında daha fazla anlamak Çözünen ve Çözücü.

Çözünürlük Eğrisi

Sıcaklık değişimine maruz kalan bir maddenin kimyasal çözünürlük kapasitesi doğrusal değildir. Çözünürlük kapasitesindeki değişim, sıcaklığın bir fonksiyonu olarak, çözünürlük eğrisi olarak bilinir.

Çoğu katı maddenin çözünürlük katsayısı artan sıcaklıkla artar. Böylece her malzemenin çözünürlüğü sıcaklığa bağlı olarak orantılı olarak gerçekleşir.

Her maddenin belirli bir çözücü için kendi çözünürlük eğrisi vardır.

Çözünürlük değişimi, sıcaklığın etkisi altında olmadığında doğrusal olarak kabul edilir. Varyasyonu bilmek için çözünürlük eğrisine bakmak gerekir.

Çözünürlük Eğrisi

Grafikte, çözünürlük eğrisi çözümün şu şekilde olduğunu göstermektedir:

• doymuş: nokta çözünürlük eğrisi üzerindeyken.
• doymamış: nokta çözünürlük eğrisinin altında olduğunda.
• homojen olarak doymuş: nokta çözünürlük eğrisinin üzerinde olduğunda.

Ayrıca hakkında okuyun Çözelti Konsantrasyonu.

Çözünürlük Katsayısı Formülü

Çözünürlük katsayısını hesaplamak için formül:

C = 100. m₁/m₂

Nerede:

C'ler: çözünürlük katsayısı
m₁: çözünen kütlesi
m₂: çözücü kütlesi

Daha fazlasını öğrenmek ister misiniz? oku Kimyasal Çözümler ve Çözeltilerin Seyreltilmesi.

Egzersizler

1. (Fuvest-SP) Bir kimyager, laboratuvar kılavuzunda açıklanan bir prosedürde aşağıdaki talimatı okur:
"5,0 g Klorürü oda sıcaklığında 100 mL suda eritin..." .

Metinde aşağıdaki maddelerden hangisi geçmektedir?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Cl.
e) AgCl.

Yanıtı Gör

d) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) Belirli bir tuzun suda çözünürlüğü 25°C'de 135g/L'ye eşittir. Bu tuzun 150 g'ı bir litre suda 40°C'de tamamen çözülerek ve sistem yavaş yavaş 25°C'ye soğutularak homojen bir sistem elde edilir ve bu sistem şu şekilde olacaktır:

a) seyreltilmiş.
b) konsantre.
c) doymamış.
d) doymuş.
e) aşırı doymuş.

Yanıtı Gör

e) aşırı doymuş.

3. (Mackenzie-SP) Aşırı doymuş çözeltinin tipik bir örneği:

Maden suyu.
b) ev yapımı serum.
c) kapalı bir kapta soda.
d) alkol 46° GL.
e) sirke.

Yanıtı Gör

c) kapalı bir kapta soda.

4. (PUC-RJ) Belirli bir sıcaklık aralığında 3 inorganik tuzun 100 g H2O başına g cinsinden çözünürlüğünü temsil eden aşağıdaki şekle dikkat edin:

Doğru ifadeyi kontrol edin:
a) 3 tuzun çözünürlüğü sıcaklıkla artar.
b) Sıcaklıktaki artış, Li'nin çözünmesini kolaylaştırır₂SADECE₄.
c) KI'nin çözünürlüğü, gösterilen sıcaklık aralığında diğer tuzların çözünürlüklerinden daha fazladır.
d) NaCl'nin çözünürlüğü sıcaklığa göre değişir.
e) 2 tuzun çözünürlüğü sıcaklıkla azalır.

Yanıtı Gör

c) KI'nin çözünürlüğü, gösterilen sıcaklık aralığında diğer tuzların çözünürlüklerinden daha fazladır.