Çözeltilerin konsantrasyonu, belirli bir çözücü miktarında bulunan çözünen miktarına karşılık gelir.
Konsantrasyona atıfta bulunduğumuzda, bir çözeltideki çözünen ve çözücü miktarı arasındaki ilişkiyi keşfetmekle ilgileniriz.
Bir çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamanın birkaç yolu vardır ve farklı ölçüm birimleri kullanılabilir.
Konsantrasyon Hesaplama Türleri ve Yolları
ortak konsantrasyon
Ortak konsantrasyon, çözünenin kütlesi ile çözeltinin hacmi arasında kurulan ilişkidir.
Aşağıdaki formülle ifade edilir:
C = m / V
Nerede:
C = g/L cinsinden ortak konsantrasyon
m = g cinsinden çözünen kütlesi
V = L cinsinden çözelti hacmi
ile ortak konsantrasyonu karıştırmayın yoğunluk, çözeltinin kütlesini ve hacmini ilişkilendirir. Yoğunluk şu şekilde hesaplanır:
d = m / V
d = yoğunluk, g/L cinsinden
m = çözelti kütlesi (çözünen kütlesi + çözücü kütlesi), g cinsinden
v = L cinsinden çözelti hacmi
Molar Konsantrasyon veya Molarite
molar konsantrasyon veya
molarite mol sayısı olarak çözünen kütlesi ile bir çözeltinin hacmi arasındaki ilişkidir.Molarite aşağıdaki formüllerle ifade edilir:
M = n1 / V veya M = m / M1.V
Nerede:
M = molarite, mol/L cinsinden
n1 = mol cinsinden çözünen maddenin mol sayısı
m = g cinsinden çözünen kütlesi
M1 = molar kütle, g/mol cinsinden
V = L cinsinden çözelti hacmi
Hakkında okumak Mol Sayısı ve Molar Kütle.
Başlık Konsantrasyonu
Çözeltinin titresi veya kütle yüzdesi, çözünen maddenin kütlesi ile çözeltinin kütlesi arasındaki orandır.
Aşağıdaki formül kullanılarak ifade edilir:
T = m1 / m veya T = m1 / m1 + m2
Nerede:
T = başlık
m = g cinsinden çözeltinin kütlesi
m1 = g olarak çözünen kütlesi
m2 = çözücü kütlesi, g olarak
Başlık, çoğu durumda yüzde olarak ifade edilen bir ölçü birimine sahip değildir. Bunun için elde edilen sonuç 100 ile çarpılmalıdır: % = 100. T
Çözelti gaz halinde veya sadece sıvı olduğunda, titre, hacim yerine kütle değerleri kullanılarak çözeltinin hacminden de hesaplanabilir. Ancak çözücü ve çözünenin hacmini eklemek mümkün değildir.
T = V1/D
milyonda parça
Bazı durumlarda, çözeltide bulunan çözünenin kütlesi son derece küçüktür, bu da yüzdeyi hesaplamayı imkansız hale getirir.
Bir olasılık, 1.000.000 (10) olarak bulunan çözünen maddenin gram cinsinden miktarını hesaplamaktır.6) gram çözelti.
Bu hesaplamanın formülü aşağıdaki gibidir:
1 ppm = 1 kısım çözünen / 106 çözüm
molalite
bu molalite veya molal konsantrasyon, çözücüde bulunan çözünen maddenin miktarını ve mol sayısını ifade eder.
W = 1000. m1 / m2. M1
Nerede:
W: Molalite, mol/kg cinsinden
m1: çözünen kütlesi
m2: çözücü kütlesi, kg olarak
M1: çözünen maddenin molar kütlesi
Konsantrasyonlar arasındaki ilişki
Sunulan formlara ek olarak, ortak konsantrasyon, yoğunluk ve titre arasındaki ilişkiden konsantrasyonu hesaplamak da mümkündür.
Kullanılacak formül aşağıdaki gibidir:
C = 1000. d. T
Nerede:
C = ortak konsantrasyon
d = yoğunluk
T = başlık
Daha fazlasını bilin:
- Kimyasal Çözümler
- Çözünen ve Çözücü
- çözünürlük
- çözeltilerin seyreltilmesi
Çözülmüş Alıştırmalar
1.(UFSCAR - SP) Tuzlu su, 100 mL sulu çözelti içinde 0.900 gram NaCℓ, molar kütle=58.5g/mol içerir. Mol/L cinsinden ifade edilen salin konsantrasyonu şuna eşittir:
a) 0.009
b) 0.015
c) 0.100
d) 0.154
e) 0.900
Çözüm:
Soru tarafından sağlanan verileri gözlemleyerek molarite formülünü kullanmalısınız.
Ayrıca, çözeltinin 100 mL'sini litreye dönüştürmeyi unutmayın, sonuçta 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0.900 / 58.5. 0,1
M = 0.154 mol/L
Cevap: Alternatif d) 0.154
2. 24 g sakaroz, 500 ml çözelti için yeterli suda çözülür. Bu çözeltinin ortak konsantrasyonu nedir?
Çözüm:
Ortak konsantrasyon formülünden C = 24 / 0,5'e sahibiz.
500 mL'yi litreye dönüştürmenin gerekli olduğunu unutmayın.
yanıtla: 48 g/L'ye eşit ortak konsantrasyon.
Egzersizler
1. (Vunesp-2000) Lityum molar kütlesinin 7.0g/mol olduğu bilindiğinde, 0.160mol/L lityum karbonat konsantrasyonuna sahip 250mL sulu bir solüsyonda bulunan lityumun kütlesi:
a) 0,560 gr.
b) 0.400g.
c) 0.280g.
d) 0.160g.
e) 0.080g.
a) 0,560 gr.
2. (UCS-RS) Bir kişi kahvesini tatlandırmak için 34.2 g sakaroz (C12H22O11) kullandı. Fincandaki şekerli kahvenin hacmi 50 mL idi. Kahvedeki sükrozun molar konsantrasyonu şuydu:
a) 0,5 mol/L.
b) 1.0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2.0 mol/L.
e) 2.5 mol/L.
d) 2.0 mol/L.
3. (PUC - RS/1-2000) Normal salin, bileşimi vücut sıvılarınınkiyle örtüştüğü için tıpta kullanılan sulu bir sodyum klorür çözeltisidir. 0.9 g tuzun 100 mL çözelti içinde çözülmesiyle hazırlandığını bilerek, çözeltinin molaritesinin yaklaşık olarak şöyle olduğunu söyleyebiliriz:
a) 1.25.
b) 0,50.
c) 0.45.
d) 0.30.
e) 0.15.
e) 0.15.
