Kimyasal Elementlerin Periyodik Özellikleri Nelerdir?

Kimyasal elementlerin periyodik özellikleri, sahip oldukları özelliklerdir.

Periyodik tablodaki kimyasal elementlerin sergiledikleri periyodik özelliklere göre değişen belirli bir konuma sahip olduklarına dikkat edin. Artan atom numarasına göre sıralanırlar.

Moseley Yasasına göre:

“Elementlerin birçok fiziksel ve kimyasal özelliği, elementlerin atom numaralarının sırasına göre periyodik olarak değişir..”

Ana Periyodik Özellikler

atom yarıçapı

Atomların büyüklüğü ile ilgili olarak, bu özellik, aynı elementin iki atomunun çekirdek merkezleri arasındaki mesafe ile tanımlanır.

bu yüzden atom ışını aşağıdaki gibi ifade edilen, iki komşu atomun çekirdekleri arasındaki mesafenin yarısına karşılık gelir:

r = d/2

Nerede:

r: Şimşek
d: nükleer mesafe

içinde ölçülür pikometreler (pm). Bu ölçüm, metrenin bir alt katıdır:

13:00 = 10^-12 m

Periyodik cetvelde dikey konumda atom yarıçapı yukarıdan aşağıya doğru artar. Yatayda sağdan sola doğru artarlar.

Atom Yarıçapı Değişimi

Atom yarıçapı en büyük olan kimyasal element Sezyumdur (Cs).

instagram story viewer

Atom Hacmi

Bu periyodik özellik, katı halde 1 mol elementin kapladığı hacmi gösterir.

Atom hacminin 1 atomun hacmi değil, 6.02 kümesi olduğunu belirtmekte fayda var. 10²³ atomlar (1 mol değeri)

Bir atomun atom hacmi, yalnızca her bir atomun hacmiyle değil, aynı zamanda bu atomlar arasındaki boşlukla da tanımlanır.

Periyodik tabloda atom hacmi değerleri yukarıdan aşağıya (dikey) ve merkezden kenara (yatay) doğru artar.

Atomik Hacim Değişimi

Atom hacmini hesaplamak için aşağıdaki formül kullanılır:

V = m/d

Nerede:

V: atom hacmi
m: 6.02 kütlesi. 10²³ element atomları
d: katı hal eleman yoğunluğu

Mutlak Yoğunluk

bu yoğunluk "özgül kütle" olarak da adlandırılan mutlak, bir maddenin kütlesi (m) ile o kütlenin kapladığı hacim (v) arasındaki ilişkiyi belirleyen periyodik bir özelliktir.

Aşağıdaki formülle hesaplanır:

d = m/v

Nerede:

d: yoğunluk
m: makarna
v: Ses

Periyodik tabloda yoğunluk değerleri yukarıdan aşağıya (dikey) ve kenarlardan merkeze (yatay) doğru artar.

Mutlak Yoğunluk Değişimi

Böylece, en yoğun elementler tablonun ortasında ve altında bulunur:

Osmiyum (Os): d= 22,5 g/cm³
İridyum (Ir): d = 22,4 g/cm³

Erime Noktası ve Kaynama Noktası

Bir diğer önemli periyodik özellik, elementlerin içine girdiği sıcaklıklarla ilgilidir. erime ve kaynama.

Erime Noktası (MP), maddenin katı fazdan sıvı faza geçtiği sıcaklıktır. Kaynama Noktası (PE), maddenin sıvıdan gaz fazına geçtiği sıcaklıktır.

Periyodik tabloda PF ve PE değerleri tabloda hangi tarafların konumlandığına göre değişmektedir.

Dikey olarak ve tablonun sol tarafında aşağıdan yukarıya doğru artarlar. Sağ tarafta, yukarıdan aşağıya doğru artarlar. Yatay yönde uçlardan merkeze doğru uzanırlar.

Erime ve kaynama noktası değişimi

Elektronik Yakınlık

Elektroafinite olarak da adlandırılan bu, bir kimyasal elementin bir anyondan elektron koparmak için ihtiyaç duyduğu minimum enerjidir.

yani, elektronik yakınlık Bir elektron bir atom tarafından alındığında açığa çıkan enerji miktarını gösterir.

Bu kararsız atomun yalnız ve gaz halinde olduğuna dikkat edin. Bu özelliği ile elektronu aldığında kararlılık kazanır.

Atom yarıçapının aksine, periyodik tablodaki elementlerin elektroafinitesi yatay olarak soldan sağa doğru büyür. Dikey yönde aşağıdan yukarıya doğru artar.

Elektronik Yakınlık Varyasyonu

Elektron ilgisi en fazla olan kimyasal element 349 KJ/mol değeri ile Klor (Cl)'dir.

İyonlaşma enerjisi

Olarak da adlandırılır "iyonlaşma potansiyeli”, bu özellik elektronik yakınlığa aykırıdır.

Nötr bir atomdan bir elektronu koparmak için kimyasal bir elementin ihtiyaç duyduğu minimum enerjidir.

Böylece, bu periyodik özellik, elektronu temel durumdaki bir atomdan aktarmak için ne kadar enerji gerektiğini gösterir.

"Bir atomun temel durumu" denilen şey, proton sayısının elektron sayısına eşit olduğu anlamına gelir (p⁺ = ve^-).

Böylece atomdan bir elektron çıkarıldıktan sonra iyonize olur. Yani elektronlardan daha fazla proton alır ve bu nedenle bir katyon haline gelir.

Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi atom yarıçapınınkine zıttır. Yani soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artar.

İyonlaşma Enerji Değişimi

En büyük iyonlaşma potansiyeline sahip elementler Flor (F) ve Klor (Cl)'dir.

elektronegatiflik

Kimyasal bir bağda elektron alma eğiliminde olan elementlerin atomlarının özelliği.

Elektron çiftlerinin paylaşılması sırasında kovalent bağlarda oluşur. Elektronları alırken, atomlar negatif bir yük (anyon) ile bırakılır.

Bunun periyodik tablonun en önemli özelliği olarak kabul edildiğini unutmayın. Bunun nedeni, elektronegatifliğin, moleküllerin oluştuğu atomların davranışını indüklemesidir.

Periyodik tabloda, elektronegatiflik soldan sağa (yatay) ve aşağıdan yukarıya (dikey) artar

Elektronegativite Varyasyonu

Bu nedenle, periyodik tablodaki en elektronegatif element Flor (F)'dir. Öte yandan, Sezyum (Cs) ve Fransiyum (Fr) en az elektronegatif elementlerdir.

elektropozitiflik

Elektronegatiflikten farklı olarak, element atomlarının bu özelliği, kimyasal bir bağda elektron kaybetme (veya verme) eğilimlerini gösterir.

Elektron kaybederken, elementlerin atomları pozitif bir yük alır ve böylece bir katyon oluşturur.

Atom yarıçapı ile aynı yönde ve elektronegatifliğin aksine, periyodik tabloda a elektropozitiflik sağdan sola (yatay) ve yukarıdan aşağıya (dikey) artar.

Elektropozitiflik Varyasyonu

Elektropozitifliği en yüksek kimyasal elementler metallerdir ve bu nedenle bu özelliğe “metalik karakter” de denir. En elektropozitif element, maksimum oksidasyon eğilimi olan Fransiyumdur (Fr).

Dikkat!

Sen "soy gazlar” kimyasal bağ yapmadıkları ve elektronları pek bağışlamadıkları veya almadıkları için inert elementlerdir. Ayrıca diğer elementlerle reaksiyona girmekte zorlanırlar.

Bu nedenle, bu elementlerin elektronegatifliği ve elektropozitifliği dikkate alınmaz.

Siz de okuyun:

Kimyasal bağlar
Periyodik Tablonun Tarihçesi
Periyodik Tablo Aileleri

Periyodik Özellikler

Periyodik özelliklere ek olarak, periyodik olmayan özelliklere de sahibiz. Bu durumda elementlerin atom numarası ile değerler artar veya azalır.

Periyodik tablolar gibi periyodik tablodaki konumlarına uymadıkları için bu ismi alırlar. Yani düzenli periyotlarda tekrarlanmazlar.

Başlıca aperiyodik özellikler şunlardır:

atom kütlesi: Atom numarası arttıkça bu özellik artar.
Özısı: Bu özellik artan atom numarası ile azalır. Özgül ısının, sıcaklığı 1 °C 1g element kadar artırmak için gereken ısı miktarı olduğunu unutmayın.

Geri Bildirimli Giriş Sınavı Alıştırmaları

1. (PUC-RJ) Periyodik Tabloda grup IA'nın elementleri hakkındaki ifadeleri dikkate alın

BEN. Bunlara alkali metaller denir.
II. Atom ışınları atom numarasıyla birlikte büyür.
III. Atom numarası arttıkça iyonlaşma potansiyeli artar.
IV: Metalik karakteri atom numarası ile artar.

İfadeler arasında, doğrudur:

a) I ve II
b) III ve IV
c) I, II ve IV
d) II, III ve IV
e) I, II, III ve IV

Yanıtı Gör

alternatif c

2. (UFMG) Sofra tuzunu oluşturan iki kimyasal element olan klor ve sodyumu karşılaştırarak, klor diyebilirsiniz:

a) daha yoğundur.
b) daha az uçucudur.
c) daha büyük bir metalik karaktere sahiptir.
d) İyonlaşma enerjisi daha düşüktür.
e) Daha küçük bir atom yarıçapına sahiptir.

Yanıtı Gör

alternatif ve

3. (UFC-CE) Fotoelektrik etki, uygun frekanstaki ışığın insidansı yoluyla metalik yüzeylerden elektron emisyonundan oluşur. Bu fenomen, büyük ölçüde metallerin iyonlaşma potansiyelinden doğrudan etkilenir. Aşağıdakiler gibi fotoelektronik cihazların imalatında kullanılır: kamu aydınlatma fotoselleri, kameralar fotoğraf vb. Periyodik Tablodaki elementlerin iyonlaşma potansiyellerindeki değişime dayanarak, fotoelektrik etki gösterme olasılığı en yüksek olan metali içeren alternatifi işaretleyin.

a) Fe
b) Hg
c) C'ler
d) mg
e)

Yanıtı Gör

alternatif c

Giriş sınavı sorularını şurada yorumlanmış bir çözümle kontrol edin: Periyodik Tabloda Egzersizler ve konuyla ilgili yayınlanmamış sorular Periyodik Tabloyu Düzenleme Alıştırmaları.

Siz de okuyun: