Moleküler bileşikler veya kovalentler, kovalent bağlar, oluşumlarında metallerin (Berilyum hariç) katılımına sahip olmadığımız. Dolayısıyla bu tür bir bağda tüm atomların elektron alması gerekir ve bu nedenle onları her zaman paylaşırlar.
bu yapısal formül moleküler bileşiklerin atomları arasındaki elektron paylaşımını temsil etmek için kullanılan yollardan biridir. İşlemleri gerçekleştirebilmemiz için yapısal bir formülün bir araya getirilmesi, Her şeyden önce, bileşikte yer alan elementlerin her birine ihtiyaç duyulanın ne olduğunu bilmemiz gerekir. sekizli teorisi. Aşağıdaki tablo, ailesine göre dahil olan her bir öğenin ihtiyacını göstermektedir:
Yukarıda ifade edilen ihtiyaçlardan şunu bilmeliyiz ki, yapısal bir formül oluşturmak, kaynak olarak yalnızca aşağıdaki araçlara sahibiz:
• tekli bağ: - (iki elektronun paylaşımı);
• çift bağ: = (dört elektronun paylaşımı);
• üçlü bağ: ≡ (altı elektron paylaşımı);
İhtiyaçları ve araçları bilmek, moleküler bir bileşiğin yapısal formülünün montajı aşağıdaki adım adım gerçekleştirilebilir:
a) İki atomlu molekül (sadece iki atomdan oluşur):
Sadece sola bir atom, sağ tarafa bir atom yazın ve her ikisinin de ihtiyacına uygun bağı yerleştirin. Bazı örneklere bakın:
- Ö2
Oksijen VIA ailesine ait olduğu için iki elektrona ihtiyacı vardır. Bu nedenle, aralarında en uygun olan bağ çift bağdır.
-HCl
H ve Cl sadece bir elektrona ihtiyaç duyduğundan, aralarında en uygun bağ basittir.
b) İkiden fazla atomu olan moleküller
İkiden fazla atomu olan moleküler bileşiklerde, en fazla bağa (öncelik) ihtiyaç duyan atomu veya en az elektronegatif atomu molekülün merkezine yerleştirmeliyiz. Diğerleri dört kutupta (kuzey, güney, doğu ve batı) olmalıdır. Her biri arasındaki bağlantıyı kurarken kutuplarda bulunan atomlara öncelik vermeliyiz. Merkez atom, bu montaj sırasını takiben her zaman stabilize olacaktır. Bazı örneklere bakın:
-H2Ö
Oksijen daha fazla bağa ihtiyaç duyduğundan (iki, VIA ailesine ait olduğu için), molekülün merkezine ve hidrojenler kutuplara yerleştirilecektir. Her H için ihtiyaç, her biri için yalnızca bir bağlantı olduğundan, basit bir bağlantı kullanacağız. Oksijen iki tekli bağ yapacağından kararlı olacaktır.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
- NH3
Azot daha fazla bağa ihtiyaç duyduğundan (üç, VA ailesine ait olduğu için), molekülün merkezine ve hidrojenler kutuplara yerleştirilecektir. Her hidrojen için ihtiyaç, her biri için yalnızca bir bağ olduğundan, tek bir bağ kullanacağız. Oksijen üç tekli bağ yapacağından kararlı olacaktır.
- CH4
Karbon daha fazla bağa ihtiyaç duyduğundan (VIA ailesinden olduğu için dört), molekülün merkezine ve hidrojenler kutuplara yerleştirilecektir. Her hidrojen için ihtiyaç, her biri için yalnızca bir bağ olduğundan, tek bir bağ kullanacağız. Karbon dört tekli bağ yapacağından kararlı olacaktır.
- CO2
Karbon daha fazla bağa ihtiyaç duyduğu için (4, IVA ailesine ait olduğu için), molekülün merkezine ve kutuplara oksijen yerleştirilecektir. Her O için ihtiyaç, her biri için iki bağ olduğundan, bir çift bağ kullanacağız. Oksijen iki çift bağ yapacağından kararlı olacaktır.
Gözlem: Yapısal formülün montajı sırasında molekülün bir atomunun kararlı olduğu ve bir diğerinin hala ihtiyaç duyduğu durumlarda iki elektron için koordinat kovalent bağ adı verilen farklı bir araç kullanabiliriz. datif. Bu tür bir bağ sadece bu koşul altında kullanılabilir (bir atom kararlı ve diğeri iki elektron gerektirir). Bazı örneklere bakın:
- CO
Sadece iki atomumuz olduğu için birini sola, birini sağa yerleştirelim. Oksijen iki bağa ihtiyaç duyar, bu yüzden çift bağ kullanmamız gerekir.
Bununla birlikte, çifti kullanırken oksijen stabildir ve karbonun hala iki elektrona daha ihtiyacı vardır. Bu nedenle, her zaman kararlı atomdan kararlı olmayan atoma giden bir okla temsil edilen datif kovalent bağı kullanabiliriz.
- Ö3
Üç atomumuz olduğu için oksijenlerden biri molekülün merkezinde, diğer ikisi kutuplarda olmalıdır. İncelenen kural her zaman sorar, bu durumlarda ilk önce kutuplardaki atomlara bağlar kurarız. Bununla birlikte, tüm oksijenler yalnızca iki bağ yaptığından, burada yalnızca tek bir çift ekleyebiliriz.
Merkezdeki oksijen kararlı, soldaki oksijen ise hala iki elektrona ihtiyaç duyuyor. Bu nedenle, onu stabilize etmek için bir veri bağlantısı kullanabiliriz.
Benden Diogo Lopes Dias
