Molalite veya Molal Konsantrasyon

Molalite (W), çözücü içindeki çözünenin konsantrasyonunu, yani çözücüde bulunan çözünen maddenin mol sayısını ölçmenin yollarından biridir.

Mol konsantrasyonu veya kütlece maddenin miktarındaki konsantrasyon olarak da bilinen molalite, çözeltilerin sıcaklıkları farklı olduğunda kullanılır.

Bunun nedeni, hesaplamasının, sıcaklık değişiminin bir sonucu olarak değişebilen hacmi ortadan kaldırmasıdır. Koligatif özelliklerin incelenmesinde kullanımı da değerlidir.

formül

Molalite aşağıdaki formülden hesaplanır:

W = 1000. m1 / m2. M1

Nerede,

W: molalite
m1: çözünen kütle
m2: çözücü kütlesi
M1: çözünen maddenin molar kütlesi

Çözücü kütlesinin her zaman gram olarak ölçüldüğü ve molar kütlenin elementlerin atom kütlelerinin toplamından elde edildiği not edilmelidir.

Molalite birimi mol/Kg veya molal'dir.

Nasıl hesaplanır

0.6 mol hidratlı tuz, 480 g su içinde çözüldü. Çözünen maddenin molar kütlesi 30 g ise molalitesi ne olur?

W = 1000. m1 / m2 . M1

m1: 0,6
m2: 480 gr
M1: 30 gr

W = 1000. 0,6 / 480. 30
G = 600 / 14400
W = 0.04167 mol/Kg veya 0.04167 molal.

Molarite?

molarite (M), formül kullanılarak yapılan bir çözeltideki çözünenin konsantrasyonunu hesaplamanın başka bir yoludur. M = m/M.V.

M, çözünen maddenin mol cinsinden miktarının, çözeltinin mol cinsinden toplam miktarına oranıdır.

Molalite mol/Kg olarak ölçülürken molarite mol/L olarak ölçülür.

Siz de okuyun:

  • Çözümlerin konsantrasyonu
  • Kolligatif özellikler
  • Titrasyon

Çözülmüş Alıştırmalar

1. (ITA-SP) Bir şişenin etiketinde 1,50 molal LiNO çözeltisi içerdiği yazıyor3 etanol içinde. Bu, çözümün şunları içerdiği anlamına gelir:

a) 1.50 mol LiNO3/kilogram çözelti.
b) 1.50 mol LiNO3/ litre çözelti.
c) 1.50 mol LiNO3/kilogram etanol.
d) 1.50 mol LiNO3/ litre etanol.
e) 1.50 mol LiNO3/mol etanol.

Alternatif c: 1.50 mol LiNO3/kilogram etanol.

2. (PUC-MG) 2 molal sulu H çözeltisi3TOZ4 içerir:

a) 2 mol H3TOZ4 1 mol suda çözülür.
b) 2 mol H3TOZ4 1000 gr suda çözülür.
c) 2 mol H3TOZ4 1 L çözelti için yeterli suda çözülür.
d) 2 mol H3TOZ4 1 litre suda çözülür.
e) 2 mol H3TOZ4 1000 g çözelti verecek şekilde suda çözündürüldü.

Alternatif b: 2 mol H3TOZ4 1000 gr suda çözülür.

Konsantre çözümler hakkında daha fazla soru için hazırladığımız listeye göz atın.: Ortak Konsantrasyon Üzerine Alıştırmalar.

Tampon çözelti nedir? Tampon Çözümünün Kullanımı

Tampon çözelti nedir? Tampon Çözümünün Kullanımı

Bir tampon çözelti kuvvetli asitler veya kuvvetli bazlar eklendiğinde ortamın pH veya pOH'sinin d...

read more
Hidrojen peroksit içeren oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları. Hidrojen peroksit

Hidrojen peroksit içeren oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları. Hidrojen peroksit

Hidrojen peroksit varlığında meydana gelen oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları (sulu hidrojen per...

read more
Maksimum buhar basıncı

Maksimum buhar basıncı

Küçük bir su birikintisi düşünün. Zamanla, yüzeydeki su molekülleri buharlaşmaya başlayacak ve bu...

read more