Ö oksidasyon sayısı (nox / Nox), iyonun gerçek elektrik yüküne, yani bir kimyasal reaksiyon sırasında atomun fiilen kaybettiği veya kazandığı elektron sayısına karşılık gelir.
Bu, elektronların atomlar, iyonlar veya moleküller arasında transferini içeren redoks reaksiyonları sırasında meydana gelir. Böyle bir reaksiyonun bir örneği yanmadır.
Böylece oksidasyon ve indirgeme için iki farklı konseptimiz var:
- Oksidasyon: elektron kaybı ve artan oksidasyon sayısı.
- azaltma: elektron kazancı ve oksidasyon sayısı azalması.
Elementler, kararlı olmak, yani değerlik kabuğunda sekiz elektrona sahip olmak için elektron kazanma, paylaşma veya kaybetme eğilimindedir.
Oksidasyon sayısı kavramı, elektronegatiflikyani elementin atomunun başka bir atoma bağlandığında elektronları çekme eğilimi. Örneğin, metaller biraz elektronegatifken, metal olmayanlar oldukça elektronegatiftir.
Oksidasyon Sayısı nasıl belirlenir?
Oksidasyon sayısı her kimyasal elemente göre değişir. Bir kimyasal elementin oksidasyon numarasını bulmak için uyulması gereken bir dizi kural vardır:
1. Basit maddelerin nox'u
her birinin nox'u atom basit bir maddede her zaman sıfıra eşittir. Çünkü elementler arasında elektronegatiflik farkı yoktur.
Örnekler: Fe, Zn, Au, H2, Ö2. Tüm bu elemanların nox değeri 0'a eşittir.
2. Nox monoatomik iyonlar
Tek atomlu bir iyonun oksidasyon sayısı her zaman kendi yüküne eşittir. Örnekler:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Daha fazla bilgi edinin, ayrıca okuyun:
- kimyasal reaksiyonlar
- iyon, katyon ve anyon
- Valencia katmanı
3. bileşik iyon nox
Bileşik iyonlarda, iyonu oluşturan elementlerin Nox toplamı her zaman yüküne eşittir.
Bir iyonik veya moleküler bileşiği oluşturan tüm atomların Nox toplamı her zaman sıfırdır.
Bileşiklerinde hidrojen olması durumunda, nox'un -1 olduğu metal hidritlerin meydana geldiği durumlar dışında oksidasyon sayısı her zaman +1'dir.
Bileşiklerinde oksijen olması durumunda oksidasyon sayısı -2'dir. İstisna, oksijen florür (OF2), burada nox +2'dir ve peroksitlerde, nox -1'dir.
4. Sabit nox'lu elemanlar
Bazı elementler, parçası oldukları bileşiklerde sabit Nox'a sahiptir.
| Aile / Öğeler | nox |
|---|---|
| Alkali metaller (1A) ve gümüş (Ag) | +1 |
| Alkali toprak metaller (2A) ve çinko (Zn) | +2 |
| Alüminyum (Al) | +3 |
| Flor (F) | -1 |
Egzersizler
1. (FGV - SP) Aşağıdaki kimyasal türler göz önüne alındığında: H2S, SO2, H2SADECE4, H2SADECE3 ve S8, bu maddelerdeki kükürtün (S) oksidasyon sayısının sırasıyla şöyle olduğunu söyleyebiliriz:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) H cinsinden kükürt oksidasyon numaraları2S, S8 ve üzerinde2SADECE3 sırasıyla şunlardır:
a) +2, -8 ve -4.
b) -2, sıfır ve +4.
c) sıfır, -4 ve +3.
d) +1, -2 ve -3.
e) -6, +8 ve -5
b) -2, sıfır ve +4.
3. (PUC - MG - 2006) Bir elementin oksidasyon numarası (NOx), onun oksidasyon durumunu nicelleştirir. Cr anyonundaki Cr Nox'u nedir?2Ö72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) CH yapılarındaki karbon atomunun oksidasyon sayısı4, HCHO ve CO32- sırasıyla:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
