Bir asit, bir baz ile reaksiyona girerek su ve tuz oluşturduğunda nötralize edici bir reaksiyon meydana gelir. Asit, H iyonlarını sağlar+ ve baz OH iyonlarını sağlar- su oluşumu için (H2Ö):
1 saat+(İşte) + 1OH-(İşte) → H2Ö(ℓ)
Bu tür reaksiyona, ortamın pH'ı nötralize edildiğinden “nötralizasyon” denir; suyun pH'ı 7.0'dır (nötr).
Bu reaksiyonların gerçekleşmesi için, enerjinin sadece bir parçası olarak belirli bir miktarda ısının serbest bırakılması gerekir. iyonlar, su molekülleri ile sonuçlanan bağları oluşturmak için kullanılırken, enerjinin geri kalanı suya salınır. epeyce. Bu açığa çıkan enerjiye denir. Nötralizasyon Entalpisi (∆Hnötralizasyon).
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Isıyı serbest bıraktığı için, entalpinin (sistemin küresel enerjisinin) her zaman sıfırdan küçük olacağı ekzotermik reaksiyonlara karşılık gelir.
Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar arasında bir reaksiyon olması durumunda, nötrleştirici entalpi değeri her zaman – 13,8 kcal/mol veya – 57,7 kJ/mol'e eşit olacaktır. Bunun nedeni, bazların ve güçlü asitlerin çözeltide tamamen ayrışması ve dolayısıyla tek Aşağıdaki üç örnekte gösterildiği gibi, ısının ortaya çıkmasından sorumlu olan reaksiyon, su oluşumu olacaktır:
Zayıf asitler veya bazlar içeren nötralizasyon reaksiyonları durumunda, nötrleştirici entalpi değeri -57.7 kJ/mol'den az olacaktır.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nötralizasyon Entalpisi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
