Stokiyometri, bir kimyasal reaksiyonda yer alan maddelerin miktarının hesaplanmasıdır.Bu, reaksiyon yasalarına göre yapılır ve genellikle karşılık gelen kimyasal denklemlerin yardımıyla gerçekleştirilir. Bu kelime, stokiyometri, Yunancadan türetilmiştir: stokeion = eleman ve metro = ölçü veya ölçüm.
Kimyasal reaksiyonlarda, maddeler birbirleriyle reaksiyona girerek belirli oranlarda ürünler meydana getirir. Bu sayede ne kadar ürün oluşacağını veya reaksiyon verimini hesaplamak mümkündür. Belirli bir verim istiyorsak, ne kadar reaktif kullanılması gerektiğini de hesaplayabiliriz.
Stokiyometrik hesaplamalar sayesinde bu ve diğer özel ilişkileri kurmak mümkündür. Ancak her şeyden önce farklı maddeleri oluşturan elementler arasındaki oranları bilmemiz gerekir. Ve bunlar oranlar moleküler formüller, yüzdeler ve minimum veya ampirik olarak verilir.
Ayrıca, herhangi bir reaksiyonun katsayılarının temeli, ağırlık yasaları:
- Kütle Korunumu Yasası– Kapalı bir sistemde, tepkenlerin toplam kütlesi, ürünlerin toplam kütlesine eşittir;
- sabit oranlar kanunu– Her maddenin bileşiminde sabit bir kütle oranı vardır.
Ek olarak Gay-Lussac hacim yasası ayrıca bize önemli bilgiler sağlar: basınç ve sıcaklık değişmezse, reaksiyona katılan gazların hacimleri birbiriyle tam ve küçük sayılarda bir ilişkiye sahiptir.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Aşağıda gösterilen ilişki stokiyometrik hesaplamalarda kullanılır:
1 mol ↔ 6. 1023 moleküller veya birim formüller ↔ g/mol cinsinden molar kütle ↔ 22,4 L (CNTP cinsinden*) |
*Normal Sıcaklık ve Basınç Koşulları.
Sadece madde miktarının (mol) ilişkilendirileceği bir stokiyometrik hesaplama örneğine bakalım.
Misal:Etil alkol maddesinin miktarı nedir, C2H6Ö(1)12 mol karbondioksit sağlamak için hangisinin reaksiyona girmesi gerekir? Bunu tam bir yanma reaksiyonu olarak kabul edin.
Dengeli denklem:
Ç2H6Ö(1) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 Saat2Ö(v)
1 mol alkolün 2 mol karbondioksit ürettiğine dikkat edin, bu nedenle sorunu çözmek için basit bir üç kural koyabilirsiniz:
1 mol 2 mol
x12 mol
X=6 mol
Cevap: 12 mol karbondioksit üretmek için 6 mol etil alkole ihtiyaç vardır.
Kütle, molekül sayısı ve molar hacmi ilişkilendirmenin de mümkün olduğunu unutmayın. Ancak, tüm bu durumlarda aşağıdaki temel kurallara uyulması gerekir:
Herhangi bir stokiyometrik hesaplamanın temel kuralları.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaksiyon Stokiyometrisi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.
