entalpi belirli bir reaksiyondaki enerji miktarıdır, Entalpi varyasyonu bu enerjinin kökenini ifade eder. Örneğin, enerji bir Füzyon reaksiyonundan (bir maddenin katı halden sıvıya geçişi) geliyorsa, Füzyon Entalpisini elde ederiz. Birkaç Entalpi türü vardır, aşağıya bakın:
oluşum entalpisi: standart durumda (ortam koşulları altında (25°C ve 1 atm) ve daha kararlı allotropik durumda) belirli bir maddenin 1 mol molekülünün oluşumunda doğrulanan entalpi değişimidir. Suyu bu madde olarak kabul edelim:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O(l) ∆Hf = -68.3 Kcal/mol
Su oluşumunun entalpisi (H2O) -68,3 Kcal/mol'dür, bu değer 1 mol H elde edilmesine karşılık gelir.2O (l) standart durumdaki elemanlar aracılığıyla.
nötralizasyon entalpisi: 1 mol OH- (sulu) ile 1 mol H+ (aq)'nın nötralizasyonunda absorbe edilen ısıdan elde edilen değer, bunlar seyreltik sulu çözeltiler içindedir.
H+ (sulu) + OH- (sulu) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal/mol
çözünme entalpisi: seyreltilmiş bir çözelti elde etmek için yeterli miktarda 1 mol çözünen maddenin çözücü içinde çözünmesi sırasında bulunan ısıdır.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(sulu) + Cl- (sulu) ∆H = -18,0 Kcal /mol
Yukarıdaki denklem hidroklorik gazın çözünme entalpisini temsil eder.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
yanma entalpisi: 1 mol maddenin ortam koşullarında (25°C ve 1 atm) toplam yanması sırasında soğurulan ısıdır. Yanma ısı verir, yakıt ve oksitleyici arasında gerçekleşir, yakıt herhangi bir madde olabilir, ana oksitleyici oksijendir.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(1) ∆H = - 212.8 Kcal/mol
- 212,8 Kcal/mol değeri, 1 mol CH metan gazının yanmasını ifade eder.4(g) 25°C ortam koşullarında ve 1 atm basınçta.
katılaşma entalpisi: 1 mol maddenin 1 atm basınçta toplam katılaşmasındaki entalpi değişimine karşılık gelir.
H2O (1) → H2O(lar) Δ H = - 1.7 Kcal / mol
yoğunlaşma entalpisi: 1 atm basınçta 1 mol maddenin toplam yoğuşmasındaki entalpi değişimine atıfta bulunur.
H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10.5 Kcal / mol
füzyon entalpisi: 1 atm basınçta 1 mol maddenin toplam füzyonundaki entalpi değişimi.
H2O(lar) → H2O (l) Δ H = + 1.7 Kcal / mol
buharlaşma entalpisi: 1 mol maddenin 1 atm basınçta toplam buharlaşmasındaki entalpi değişimine karşılık gelir.
H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10.5 Kcal / mol
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
SOUZA, Liria Alves de. "Reaksiyonlarda entalpi değişimi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
