bu elektronegatiflik bir atomun başka bir kimyasal elemente bağlandığında elektronları kendine çekme eğilimidir. bir kovalent bağ aracılığıyla, yani elektronların paylaşıldığı, bu molekülü olduğu gibi kabul ederek yalıtılmış.
Sunulan kavramı daha iyi anlamak için iki örneği ele alalım:
1. Örnek: Hidrojen gazı molekülü: H2 → H - H
İki hidrojen atomu bir araya geldiğinde, her birinin çekirdeği arasında aynı anda çekim kuvvetleri meydana gelir. bu atomlardan birinin diğer atomun elektronu ve elektronları ile ikisinin çekirdekleri arasındaki itme kuvvetleri tarafından atomlar. Bu kuvvetler dengeye ulaştığında, iki elektron, ikisi arasında bir yerde bulunan elektrosferlerin bir bölgesindedir. her ikisinin de iki elektronla etkileştiği, kararlı hale geldiği, yani iki atomun bir çifti paylaştığı molekülün atomları elektronlar.
Bu, bir molekül oluşturan bir kovalent bağdır. Ancak bu molekülün iki atomu tamamen aynı olduğu için elektronları birbirine çekme biçimleri de aynıdır. yani öyle diyoruz elektronegatiflik farkı yoktur ya da o bu kutupsal.
2. Örnek: Hidrojen klorür molekülü: HCℓ
Bu durumda, bir elektron çiftinin paylaşımı farklı elementler arasında gerçekleştirilir, çünkü bu bağlamda, klor atomu elektronları hidrojenden daha yoğun bir şekilde çeker. Bu nedenle klorun hidrojenden daha elektronegatif olduğunu söylüyoruz.
Aşağıdaki şekilde gösterildiği gibi, elektronegatiflik farkı nedeniyle, bir elektrik dipol (μ), elektronlar klora daha fazla çekilme eğiliminde olan iki elektrik monopolüdür. Böylece H ─ Cℓ bağı klor üzerinde kısmi bir negatif yüke sahip olacaktır (δ-) ve hidrojen üzerinde kısmi bir pozitif yük (δ+). Yani bu bir molekül elektronegatiflik farkı ile ve bir kutupsal:
Bu bize elektronegatifliğin bir kovalent bağda atomlar tarafından uygulanan kuvvetlerin karşılaştırmaları dikkate alınarak belirlendiği için mutlak değil göreli bir nicelik olduğunu gösterir.
Elektronegatifliği hesaplamanın birkaç yolu vardır, ancak en yaygın olanı Pauling tarafından önerilen elektronegatiflik ölçeği. Diyelim ki jenerik bir molekülümüz var. A ─ B. Pauling, bu molekülün D ile sembolize edilen bağlanma enerjisinin, bağlanma enerjilerinin aritmetik ortalamasının toplamı ile verileceğini öne sürdü. (D) bu iki atomun gaz moleküllerinin, yani A-A ve B-B'nin, o molekülün her bir atomunun elektronegatifliklerindeki farkın karesi ile (xbu ve xB):
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
D(A-B) = [D(A-A) + D(B-B)]+k(xbu -xB)2
Yukarıdaki formüldeki k sabiti, 96.5 kJ'ye eşittir. mol-1. Pauling, hidrojenin elektronegatifliği için 2.1 olan keyfi bir değer atadı ve, bu şekilde, diğer elementlerin elektronegatiflik değerini, o.
Bu yönteme dayanarak, soy gazlar hariç, Periyodik Tablodaki elementler için Pauling elektronegatiflik değerleri verildi.
Elementlerin atom numaralarına göre periyodik olarak değiştiği için bu değerlerin periyodik bir özellik olduğunu unutmayın. Örneğin, en elektronegatif elementlerin tablonun sağ üst köşesindeki, yani florin olduğuna bakın. (4.0) ve oksijen (3.5) ve en az elektronegatif olanlar, sol alt köşedeki fransiyum (0.8) ve sezyum olanlardır. (0,8).
Buna dayanarak, en çok çalışma eğiliminde olan en elektronegatif elementlerin bir dizi elektronegatifliği bile oluşturuldu:
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
Elektronegatiflik değerlerine bakın:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Aşağıdaki cümlede verilen bu elektronegatiflik sırasını süslemek için bir tür "hile" vardır, burada her kelimenin başlangıcı söz konusu elementlerin sembolüne karşılık gelir:
“FSelam Öyok NÖ Clübe, brBende var bensah Çölmek Piçin Hhastane"
Yani şunu söyleyebiliriz Elektronegatiflik, Periyodik Tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artan periyodik bir özelliktir.
Bunun nedeni atom yarıçapının boyutudur. Bir atomun yarıçapı ne kadar büyük olursa, paylaşılan elektronlar çekirdeğinden o kadar uzak olur ve bu nedenle aralarındaki çekim o kadar zayıf olur. Bunun tersi de doğrudur, atom yarıçapı ne kadar küçükse, elektronlar çekirdeğe o kadar yakın olur ve aralarındaki çekim o kadar büyük olur. Böylece, aşağıdakileri sonuçlandırabiliriz:
Atom yarıçapı azaldıkça elektronegatiflik artar.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
