Asidik veya bazik bir çözelti elde etme işlemlerinden biri, bazı tuzlardan iyonların su ile reaksiyonuna dayalı olarak gerçekleşir. Bu süreç denir tuz hidrolizi.
Ayrıca bakınız:hidroliz sabiti nedir?
Salin hidrolizi nasıl gerçekleşir?
Tuzlu hidrolizde,iyonlar bir tuzun çözünmesi ile reaksiyona giren Su ve sadece zayıf bazlar veya zayıf asitler oluştururlar, çünkü güçlü bazlardan ve asitlerden gelen katyonlar ve anyonlar hidrolize uğramazlar. Bu tuzlar, onları oluşturan iyonlara göre farklı kökenlere sahip olabilir.
- Genel bir katyonun su ile reaksiyonu aşağıdaki gibi gösterilebilir:
X+ + H2Ö ⇌ XOH + H+
Katyon hidrolizinin, H oluşumu ile karakterize edilen asidik çözeltiler ürettiğine dikkat edin.+.
- Genel bir anyonun su ile reaksiyonu aşağıdaki gibi gösterilebilir:
Y- + H2Ö ⇌ oh- + HY
Anyon hidrolizinin, OH oluşumu ile karakterize edilen asidik çözeltiler ürettiğine dikkat edin.-.
Daha sonra, seçilen tuzun mevcut iyonlarına göre hidroliz türlerinin her birini analiz edeceğiz.
Güçlü asit ve zayıf bazın tuz hidrolizi
analiz edelim NH tuzu hidrolizi4briyonları içeren br- itibaren HBr (güçlü asit) ve iyonlar NH4+ türevler nın-nin NH4OH (zayıf baz).
Bu durumda, zayıf bazdan gelen katyonun hidrolizi gerçekleşir ve Br anyon ile hiçbir şey olmaz.-Güçlü bir asitten türetilen bir iyon olduğu için.
NH4+ + H2O ⇌ NH4OH+H+
Güçlü asit tuzu ve zayıf bazın hidrolizi, asidik bir çözelti ile sonuçlanır (pH < 7), H iyonunun varlığından dolayı+ Br iyonu ile etkileşime girmeyen-.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Zayıf asit ve güçlü bazın tuzlu hidrolizi
analiz edelim KCN tuzu hidroliziiyonları içeren CN- itibaren HCN (zayıf asit) ve iyonlar K+ elde edilen KOH (güçlü baz). Bu durumda, anyon hidrolizi, zayıf asitten ve K katyonuna hiçbir şey olmaz+, güçlü bir bazdan türetilen iyon.
CN- + H2O ⇌ OH- + HCN
Zayıf asit tuzu ve kuvvetli bazın hidrolizi, OH iyonlarının varlığından dolayı bir bazik çözelti (pH > 7) ile sonuçlanır.- K iyonları ile etkileşime girmeyen+.
Zayıf asit ve zayıf bazın tuzlu hidrolizi
analiz edelim NH tuzu hidrolizi4CN, itibaren HCN (zayıf asit) şuradan NH4OH (zayıf baz). Bu durumda, iki iyonun hidrolizi, zayıf asit ve bazdan geldikleri için.
NH4+ + CN- + H2O ⇌ NH4OH + HCN
Zayıf asit tuzu ve zayıf bazın hidrolizi, bir çözelti ile sonuçlanır. hafif bazik veya asidik, asit ve baz ayrışma sabitlerine bağlı olarak (K ve KB, sırasıyla).
tuz örneği için NH4CN, bizde:
HCN → K= 4,9. 10-10
NH4OH →KB= 1,8. 10-5.
Sevmek KB K'den büyük, baz asitten daha iyonize olduğundan, daha yüksek OH- konsantrasyonuile bir çözümle sonuçlanacak olan pH > 7.
Bununla birlikte, şu sonuca varıyoruz:
K > KB |
Hafif asidik çözelti, pH < 7. |
K < KB |
Hafif bazik çözelti, pH > 7. |
Güçlü asit ve güçlü bazın tuz hidrolizi
Bu durumda, NaCl gibi Cl iyonlarına sahip güçlü bir asit ve zayıf bir bazdan türetilen iyonları olan bir tuzumuz var.- ve üzerinde+ sırasıyla HCl ve NaOH'den. Belirtildiği gibi, bu iyonlar hidrolize uğramazlar ve bu nedenle tuzdan gelen iyonlar ile sudan türetilen iyonlar arasında H iyonlarını serbest bırakarak etkileşim yoktur.+ ve oh-.
Gibi H konsantrasyonu+ ve oh- aynısı (suyun otoiyonizasyonunun ürünü), bir çözüm nötr (pH = 7).
sen de oku: Asitlerin gücü - öğrenin Bir asidin güçlü mü yoksa zayıf mı olduğunu belirlemek için!
Bronsted-Lowry asit-baz teorisi
Tuz hidrolizini daha net anlamak için asit-baz teorisini bilmek gerekir. Bronsted-Lowry, adını bu teoriyi geliştirmekten sorumlu iki bilim insanından almıştır: fiziksel-kimyasal Danimarkalı Johannes Nicolaus Bronsted ve İngiliz fiziksel kimyager Thomas Martin Lowry'nin fotoğrafı..
Bu teori için, asit eğilimi olan herhangi bir bileşiktir H protonlarını bağışla+, ve baz eğilimi olan bileşiklerdir. teslim almakH protonları+. Su gibi bazı bileşikler, kime tepki verdiğine bağlı olarak hem asit hem de Bronsted-Lowry bazı olarak işlev görür. Bu bileşiklerin adını veriyoruz. amfoterik.
Tuzlu hidrolizde, dediğimiz fenomen asit-baz eşlenik çiftiasidin protonu bağışladığı ve bazın onu aldığı, aşağıdaki şemada gösterildiği gibi konjuge asit-baz çifti ile sonuçlandığı:
ASİT1 + TEMEL1⇌ ASİT2 + TEMEL2
Hidroflorik asidin ayrışmasındaki örneğe bakın:
HF+H2⇌H3Ö+ + F−
HF, H protonunu bağışlayan bir asit görevi görür.+ H'ye2O, sırayla, bir üs görevi görüyor. Bir ürün olarak, F-'ye sahibiz. HF eşlenik tabanıve hidronyum iyonu, H3Ö+, hangisi su konjuge asit.
Daha fazlasını bilin:Arrhenius, Brönsted-Lowry ve Lewis asit-baz teorileri
çözülmüş alıştırmalar
Soru 1 - (UEL) Aşağıdaki maddelerden suya eklendiğinde pH düşüşü sağlayan tek madde:
a) NH4ŞEHİR3
b) CH4
c) NH3
d) NaOH
e) NaCH3COO
Çözüm:A harfi. Sunulan alternatiflerden, bir soruna neden olan tek maddepH'daki düşüş NH'dir4ŞEHİR3, güçlü bir asitten (HNO3) bir tuz olduğu için3) ve zayıf bir baz (NH4OH). Aşağıdaki hidroliz reaksiyonuna bakın:
NH4+ + H2O ⇌ NH4OH+H+
Katyon, H iyonunun oluşumuyla sonuçlanan hidrolize uğrar.+, bu çözeltinin pH'ını düşürür. anyon HAYIR3 güçlü bir asitten türetildiği için hidrolize uğramaz.
soru 2 — (FEI) Sodyum siyanür (NaCN), çinko klorür (ZnCl) bileşikleri2), sodyum sülfat (Na2SADECE4) ve amonyum klorür (NH4Cl), suda çözündüğünde, ortamı sırasıyla yapın:
a) bazik, asidik, asidik, nötr.
b) asidik, bazik, nötr, asidik.
c) bazik, nötr, asidik, asidik.
d) bazik, asidik, nötr, asidik.
e) asidik, nötr, bazik, bazik.
Çözüm:D harfi Soruda açıklanan tuzların bileşimini analiz edelim.
- NaCN, güçlü bir baz ve zayıf bir asitten gelir, bu nedenle çözelti temel.
- çinko2 zayıf bir baz ve güçlü bir asitten gelir, bu nedenle çözelti asidik.
- at2SADECE4 güçlü bir baz ve güçlü bir asitten gelir, bu nedenle çözelti nötr.
- NH4Cl, zayıf bir baz ve güçlü bir asitten gelir, bu nedenle çözelti asidik.
Soru 3 — (Fuvest) Sodyum karbonat, 25°C'de suya konulduğunda çözülür.
at2CO3 + H2O → HCO3- + 2Na+ (sulu) + X
X ve elde edilen çözeltinin pH'ı şöyle olmalıdır:
çelik2 7'den büyük
b) OH-(sulu) 7'den büyük.
c) H+(aq) 7'ye eşittir.
d) CO2 7'ye eşittir.
e) OH-(sulu) 7'den az.
çözüm: B 'harfi. içindeki tuz2CO3 zayıf bir asitten gelir (H2CO3) ve kuvvetli bir baz (NaOH), tarafından bu sadece anyon hidrolize uğrayarak OH iyonunu oluşturur.-. Aşağıdaki reaksiyona bakın:
CO32- + H2Ö ⇌ HCO3- + OH-
Bu nedenle, çözelti pH'ı 7'den büyük olan bazik bir karaktere sahiptir ve reaksiyondaki X, OH ile değiştirilebilir.-.
Victor Ricardo Ferreira tarafından
Kimya hocası
