Oksidasyon-indirgeme reaksiyonu, bir atom, iyon veya molekül tarafından kaybedilen elektronlar başkaları tarafından anında alındığından, eşzamanlı elektron kaybı ve kazanımı süreci olarak tanımlanır.
Anlamak için bir örneğe bakın:
Bir bakır sülfat çözeltisi (CuSO4(sulu)) Cu iyonunun varlığından dolayı mavidir.2+ içinde çözüldü. Metalik bir çinko levha koyarsak (Zn(ler)) bu solüsyonda zamanla iki değişiklik fark edebiliriz: solüsyonun rengi renksiz hale gelecek ve çinko levha üzerinde metalik bir bakır tortusu oluşacaktır.
Bu nedenle, bu durumda meydana gelen reaksiyon aşağıdaki gibidir:
çinko(ler) + CuSO4(sulu) → Bakır(ler) + ZnSO4(sulu)
veya
çinko(ler) + Cu2+(İşte) + işletim sistemi42-(İşte) → Bakır(ler) + Zn2+(İşte) + işletim sistemi42-(İşte)
ya da henüz
çinko(ler) + Cu2+(İşte) → Bakır(ler) + Zn2+(İşte)
Çinkodan bakıra bir elektron transferi olduğuna dikkat edin. Bu unsurların her birinde meydana gelen dönüşümü ayrı ayrı analiz ederek şunları elde ederiz:
- çinko(ler) → Zn2+(İşte)
Çinko, metalik çinkodan katyona giderken 2 elektron kaybetti. Bu durumda, çinko oksidasyona uğramıştır.
- eşek2+(İşte) → Bakır(ler)
Bakır ile tam tersi oldu, bakır II katyonundan metalik bakıra geçerek 2 elektron kazandı. Bakır azaltıldı.
Bu, bakır iyonlarının çinko levha üzerinde biriken metalik bakıra dönüşmesi nedeniyle çözeltinin renksiz hale gelmesiyle gözlemlenen iki değişikliği açıklar.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Aynı anda elektron kaybı ve kazanımı olduğu için, bu reaksiyon bir redoks reaksiyonunun bir örneğidir, ve onun aracılığıyla, bunun diğer tüm reaksiyonları için tekrarlanan aşağıdaki kavramları kurabiliriz. tip:
En reaktif metal oksidasyona uğrarBu nedenle önerilen örnekte çinko bakırdan daha reaktiftir.
Başka bir redoks reaksiyonu, magnezyum veya alüminyumu bir hidroklorik asit çözeltisine koyduğumuzda meydana gelir. Bu reaksiyonlarda, hidroklorik asitten hidrojen, alüminyumdan 3 elektron (veya magnezyumdan 2 elektron) alır ve bunu H katyonundan geçirir.+ hidrojen gazı için (H2), metal katyon olurken:
2 Al(ler) + 6 Saat+(İşte) → 2 Al3+(İşte) + 3H2 (g)
mg(ler) + 2 Saat+(İşte) → mg2+(İşte) + H2 (g)
Metaller oksidasyona uğrar ve hidrojen indirgenir. Aşağıda hidroklorik aside magnezyum eklenmesinin hidrojen gazının salınmasından kaynaklanan efervesans ve magnezyum olduğu gibi kaybolur tüketildi.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oksidasyon Reaksiyonları"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
Kimya
Hava yastığı çalışması, sürücüleri korumak için tasarlanmış cihaz, elektriksel darbe, kimyasal ayrışma reaksiyonu, çarpışma, sodyum azid kimyasal karışımı, araba tamponunda bulunan sensörler, alkali silikat, gaz azot.
Kimya
Işığa duyarlı lensler, oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları, elektron kaybı veya kazanımı, güneş gözlüklerinde fotosentetik lensler, fotokromatik camın bileşimi, tetrahedral oksijen atomları, gümüş klorürün kristal yapısı, ultraviyole ışık, gümüş metal
