Örneğin, doymuş bir gümüş klorür (AgCl) çözeltisinde, bu tuzun sulu bir ortamda iyonik ayrışmasının denklemi aşağıda verilmiştir:
AgCl(ler) ↔ Ag+(İşte) + Cl-(İşte)
Bu doymuş çözeltiye sulu bir hidroklorik asit (HCl) çözeltisi eklersek, bir gümüş klorür çökeltisinin oluşumunu gözlemleyebiliriz, çünkü, söylendiği gibi, çözelti doymuş olacaktır, bu nedenle, bu su hacminde ve sıcaklıkta çözülebilecek maksimum AgCl miktarına zaten sahip olacaktır. çevre.
Aynı şey Ag iyonları için de söylenebilir.+(İşte) ve Cl-(İşte); mümkün olan en yüksek mol/L konsantrasyonlarına sahiptiler.
HCl'nin sulu ortamda ayrışması aşağıdaki denklemle verilir:
HCl(İşte) ↔ H+(İşte) + Cl-(İşte)
dikkat edin klorür iyonu (Cl-(İşte)) dengelemek için ortak iyondur. Böylece HCl eklendiğinde Cl konsantrasyonu artar.-(İşte). Göre Le Chatelier prensibi:
Bu, klorür iyonlarının eklenmesiyle sistemde fazla olacakları anlamına gelir. dengeden onları tüketme yönüne, yani soldaki reaksiyon yönünde, AgCl çökeltisinin oluşumu ile ters reaksiyon yönünde kaymayı destekleyecektir.(ler).
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Ortak iyon etkisinin yalnızca bir denge reaksiyonunun yer değiştirmesini etkilediğini, ancak denge sabitini değiştirmez (Kç), sadece sıcaklıktaki bir değişiklikten etkilendiği için sıcaklık sabit tutulduğu sürece.
Ayrıca, Çözeltinin pH'ı da değiştirilebilir: denge sola kaydırıldıkça asit veya bazın iyonlaşma derecesi azalır.
Örneğin, sodyum asetat (NaCH) eklersek3COO) sulu bir seyreltik asetik asit çözeltisinde (CH3COOH), denge kayması sola olacaktır, çünkü bu durumda ortak iyon asetat iyonudur (CH3COO-(İşte)). Bu iyonların iyonize olmayan asit oluşturarak tüketilmesi gerekecektir.
Sodyum asetat ve asetik asidin ayrışmasını ayrı ayrı analiz ederek bunun nasıl olduğunu görün:
- NaCH3COO(ler) ↔ İçinde+(İşte) + CH3COO-(İşte)
- CH3COOH(İşte) ↔ H+(İşte) + CH3COO-(İşte)
nasıl olduğunu gör asetat iyonu ortak iyondur, dengedeki kayma bunların tüketilmesine ve asetik asidin iyonlaşma derecesinin azalmasına neden olur. Bu nedenle, ortak iyon etkisi, H iyonlarının konsantrasyonunda bir azalmaya neden olur.+(İşte), pH değerini arttırmak.
Ortak iyon etkisi önemli kimyasal ve fiziksel süreçleri açıklar
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ortak İyon Etkisi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
Kimya
Kimyasal dengelerle ilgili bu çözülmüş alıştırmalar listesiyle bilginizi sınayın ve daha fazlasını öğrenin. Bu materyal sayesinde, denge sabitlerinin (Kp, Kc ve Ki), denge kaymasının, pH ve pOH'nin ve ayrıca sözde tampon çözeltilerdeki dengenin nasıl çalıştığını daha iyi anlayabileceksiniz.
