Ö Van't Hoff Faktörü (i) hesaplamak ve analiz etmek için kullanılır. kolligatif etkiler (Uçucu olmayan bir çözünen eklenirken çözücülerin fiziksel özelliklerinde - erime ve kaynama sıcaklığı gibi - değişiklik) iyonik çözeltilerde.
Moleküler çözeltilerde, çözünmüş moleküllerin miktarı eklenen moleküllerle aynıdır. Örneğin, 100 şeker molekülü eklersek (C12H22Ö11) suda tam olarak 100 molekül çözülecektir.
Ancak iyonik çözeltilerde bu değer, moleküller iyonik ayrışmaya (veya iyonlaşmaya) maruz kaldıkça değişir. Bir örnek, bir sodyum klorür çözeltisidir (NaCl - sofra tuzu). Suya 1 mol NaCl eklenirse, aşağıdaki tuz iyonizasyon denkleminde gösterildiği gibi 1 mol Na+ partikülü ve 1 mol Cl- partikülü elde ederiz:
NaCl → Na+(İşte) + Cl-(İşte)
1 mol → 1 mol + 1 mol } 2 mol
Bu son parçacık sayısı da kullanılan tuza bağlı olarak üç katına çıkabilir ve bu böyle devam edebilir. Böylece, iyonik çözeltilerdeki ilk parçacıkların toplam sayısı ile ilgili olarak son parçacıkların toplam sayısı arasında yapılan ilişki Van't Hoff faktörüdür (i):
ben = _son parçacıkların toplam sayısı____
başlangıç parçacıklarının toplam sayısı
Bu nedenle, yukarıda verilen örnekte Van't Hoff faktörü 2'dir, çünkü:
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
ben = 2mol = 2. 6,02. 1023 parçacıklar = 2
1 mol 1. 6,02. 1023 parçacıklar
Bundan sonra, i'nin değerini hesaplamak için iki faktörü analiz etmemiz gerektiği sonucuna varılabilir:
1. Ayrışma veya iyonlaşma derecesi (α)
2. q harfi ile gösterilen üretilen iyon sayısı
Derece %100 ise (α = 1), Van’t Hoff faktörü üretilen iyonların sayısına eşittir. Ancak, ayrışma derecesi %100'den (veya α < 1) küçükse, i'nin değerini bulmak için hesaplama yapılmalıdır. Bir HCl çözeltisinin aşağıdaki durumuna bakalım:
HCl → H+ + Cl-
Başlangıçta } 100 molekül → sıfır + sıfır
Moleküllerin %95'i iyonize } 95 molekül → 95 H iyonu+ + 95 Cl iyonları-
Sonunda elimizde } 100-95= 5 molekül HCl → 95 H iyonu olacak+ + 95 Cl iyonları-
Böylece, Van't Hoff faktörünün hesaplanması şu şekilde verilir:
ben = 95 + 95 + 5 → ben = 1,95
100
Yukarıda kullanılan akıl yürütme, aşağıdaki formülle matematiksel olarak ifade edilebilir:
ben = 1 + α. (q - 1)
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Van't Hoff Faktörü"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
