Molarite (M), çözünen madde (n) ile bir çözeltinin hacmi (V) arasındaki ilişkidir, yani, M = n/V.
Çözünen madde mol olarak ve hacim litre olarak verildiğinden molarite ölçü birimi mol/L'dir.
Molar konsantrasyon, mol/L cinsinden konsantrasyon veya madde miktarındaki konsantrasyon adlarıyla da bilinir.
formül
Molarite formülü:
M = m/M.V
Nerede,
M = molarite
m = çözünen kütlesi (g olarak verilir)
M = molar kütle (g/mol olarak verilir)
V = hacim (l olarak verilir)
Bu formül, çözünen maddenin genellikle gram cinsinden verilmesi gerçeğinden kaynaklanmaktadır. Bu nedenle, çözünen maddeyi (n) elde etmek için çözünen kütleyi molar kütlesine bölmeliyiz.
Nasıl hesaplanır
Bir çözeltinin molaritesinin hesaplanması aşağıdaki şekillerde yapılabilir:
1) Örneğin, 100 ml çözeltide 0,4 mol çözünen olduğunu biliyorsak, M = n/V formülünde verilen değerleri yerine koymanız yeterlidir, yani,
M = 0.4/0.1
M = 4 mol/L
2) Şimdi, örneğin, 200 ml'lik bir sodyum hidroksit çözeltisinin 0,5 mol/L olduğunu biliyorsak, yine de kütlesinin ne olduğunu bilmemiz gerekir.
İlk olarak, sodyum hidroksiti oluşturan elementlerin her birinin kütlesini toplamalıyız: sodyum, oksijen ve hidrojen. Bu değerler periyodik tablodan elde edilebilir (sodyum 23, oksijen 16 ve hidrojen 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Daha sonra M = m/M formülünü kullanabiliriz. V, yani,
M = m/M.V
0,5 = m/40.0.2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 gr
ve Molalite?
bu molalite (W) veya molal konsantrasyon, çözeltinin hacmi başına çözünen madde miktarının da sonucudur.
Molariteyi molaliteden farklı kılan şey, molalitenin her zaman kilogram (kg) cinsinden daha yüksek değerleri hesaplamak için kullanılmasıdır.
Siz de okuyun:
- Titrasyon
- Kolligatif özellikler
- Yoğunluk
Egzersizler
1. (Mack-2004) Cu iyonlarının molariteleri2+ ve HAYIR 1-30,5 molar Cu çözeltisinde (NO3)2, sırasıyla:
a) 0,5M ve 0,5M.
b) 0.5M ve 1.0M.
c) 1.0M ve 1.0M.
d) 2.0M ve 0.5M.
e) 0.5M ve 1.5M.
Alternatif b) 0.5M ve 1.0M.
2. (PUC - PR-2007) Bir öğrencinin maksimum 80 L kapasiteli bir deniz akvaryumu kurmak için 0,50 mol/L NaCl sulu çözeltisi hazırlaması gerekiyordu.
Böylece, 25 L NaCl karıştırıldı(İşte) Bir galonda saklanan 0.40 mol/L, NaCl konsantrasyonu 0.75 mol/L olan başka bir devre dışı bırakılmış akvaryumdan 35 L çözelti ile.
Bu şekilde elde edilen çözeltinin NaCl molaritesi:
a) beklenenden daha yüksek ve düzeltmek için 12 L saf su eklemelidir.
b) Beklenenden daha düşük ve düzeltmek için 5 L saf su eklemelidir.
c) Beklenen değer.
d) beklenenden daha yüksek ve düzeltmek için 12 L daha 0,40 mol/L NaCl solüsyonu eklemelidir..
e) beklentilerin altındaysa ve düzeltmek için 12 L'lik başka bir 0.40 mol/L NaCl çözeltisi eklemelidir..
Alternatif a) beklenenden daha yüksek ve bunu düzeltmek için 12 L saf su eklemelidir.
3. (UFF-1999) Potasyum permanganat yanık tedavisinde mikrop öldürücü olarak kullanılabilir. Parlak bir katıdır ve laboratuvarlarda yaygın olarak kullanılan bir reaktif olarak kullanılır.
250 mL çözelti elde etmek için bu tuzun 0.395 g'ını asidik bir ortamda yeterli suda çözmeyi düşünün. Elde edilen çözeltinin molaritesi:
a) 0.01 M
b) 0.02 milyon
c) 0.03 milyon
d) 0.04M
e) 0.05 M
Alternatif a) 0,01 M
Konsantre çözümler hakkında daha fazla soru için hazırladığımız listeye göz atın.: Ortak Konsantrasyon Üzerine Alıştırmalar.
