Oksi-indirgeme reaksiyonları: ne oldukları ve alıştırmalar

Redoks reaksiyonları, atomlar, iyonlar veya moleküller arasında elektron transferini içerir.

Oksidasyon-indirgeme reaksiyonunda oksidasyon sayısında (nox) değişiklikler meydana gelir. Oksidasyon, oksidasyon ve indirgeme işlemlerinden oluşur:

• Oksidasyon: sonuç elektron kaybı ve artan nox.
• azaltma: sonuç elektron kazancı ve azalmış nox.

Bir element elektronları bıraktığında, bir diğeri onları alacaktır. Böylece, alınan toplam elektron sayısı, kaybedilen toplam elektron sayısına eşittir.

Yanma, korozyon ve fotosentez için redoks reaksiyonları örnekleri.

Örnekler

Elektron alan veya veren elemente bağlı olarak aşağıdaki isimlere sahibiz:

• İndirgen madde: Oksidasyona uğrayan redüksiyona neden olur ve nox sayısını arttırır. Elektronları kaybeden budur.
• Oksitleyici Ajan: Redüksiyona uğrayan, oksidasyona neden olan ve nox sayısını azaltan. Elektron kazanan şey budur.

Ö oksidasyon sayısı bir elemente katıldığı andaki elektrik yükünü temsil eder. Kimyasal bağ.

Bu durum, ilgili elektronegatiflikbazı elementlerin elektron alma eğilimidir.

1. İlk örneği inceleyin, Demir ve Klor arasındaki reaksiyonda oksidasyon sayısında bir değişiklik olduğuna dikkat edin. Ö klor daha elektronegatif olduğu için elektron kazanır:

2. Demir ve Oksijen arasındaki Reaksiyon. Oksijen daha elektronegatiftir ve elektronları alarak oksidasyon sayılarını azaltır.

Daha fazla bilgi edinin, ayrıca okuyun:

• Oksidasyon
• Yanma
• kimyasal reaksiyonlar
• elektronlar

Egzersiz çözüldü

1. (PUC-RS) Oksidasyon denklemi ile ilgili olarak - dengesiz indirgeme Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(SADECE₄)₃ + Cu⁰denilebilir ki:

a) Bakırın bakır sülfattaki oksidasyon sayısı +1'dir.
b) demir atomu 2 elektron kaybeder.
c) bakır oksidasyona uğrar.
d) demir oksitleyici bir maddedir.
e) Demir oksidasyona uğrar.

Çözüm:

Cevap:

e) Demir oksidasyona uğrar.

Egzersizler

1. (UFAC-AC) Aşağıdaki kimyasal denklemde: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

a) Zn elementi oksitlenir ve oksitleyici ajan olarak reaksiyona girer.
b) Zn elementi oksitlenir ve indirgeyici ajan olarak reaksiyona girer.
c) Zn elementi indirgeyici ajan olarak indirgenir ve reaksiyona girer.
d) HCℓ bir indirgeyici ajandır.
e) denklem tersinir olarak sınıflandırılır.

Yanıtı Gör

b) Zn elementi oksitlenir ve indirgeyici ajan olarak reaksiyona girer.

2. (ITA-SP) İyonik reaksiyonda Ni(s) + Cu²⁺(sulu) → Ni²⁺(sulu) + Cu (lar)

a) Nikel oksitlendiği için oksitleyicidir.
b) Nikel oksitlendiği için indirgeyicidir.
c) bakır iyonu oksitlendiği için oksitleyicidir.
d) bakır iyonu indirgendiği için indirgeyicidir.
e) redoks reaksiyonu değildir, dolayısıyla oksidan veya indirgeyici yoktur.

Yanıtı Gör

b) Nikel oksitlendiği için indirgeyicidir.

3. (UFRGS) Ev tipi ağartıcıdaki aktif madde hipoklorit iyonu, ClO-'dir. Ağartma işlemlerinde bu iyon indirgenir; Bunun anlamı şudur ki:

a) hipoklorit etkisine giren madde elektron alır.
b) yapısındaki elektron sayısında azalma vardır.
c) ClO- bir indirgeyici ajandır.
d) ClO- elementel klor veya klorür iyonuna dönüştürülür.
e) Elektron transferi gerçekleşmez.

Yanıtı Gör

d) ClO- elementel klor veya klorür iyonuna dönüştürülür.