Kimyada çalışılan çözümler iki veya daha fazla maddenin (tek fazlı) homojen karışımlarıdıreriyen maddeye denir çözünen ve diğerini çözen,çözücü. Örneğin, az miktarda tuzu suya karıştırırsak, çözünen tuz (sodyum klorür – NaCl) ve su çözücü olacaktır.
Çözeltilerde çözülen çözünen parçacıklarının çapı 1 nm'den küçük veya buna eşittir ve zamanla çökelmezler. zaman ve bileşenlerini filtrasyon ve santrifüj gibi fiziksel yöntemlerle ayıramayız, yalnızca aşağıdaki gibi kimyasal yöntemlerle damıtma. Ayrıca, çözüm ancak bir ultramikroskop altında bile bütünü boyunca homojen kalırsa doğru olacaktır.
Örneğin kana çıplak gözle baktığımızda tek fazlı gibi göründüğü için çözüm gibi görünüyor. Bununla birlikte, mikroskop altında bakarsak, birkaç bileşeni olduğunu ve dört ana bileşeninin kırmızı kan hücreleri, beyaz kan hücreleri, trombositler ve plazma olduğunu görürüz. Bir santrifüje koyarsak, aşağıdaki resimde görüldüğü gibi bu bileşenler ayrılacaktır:
Santrifüj edilmiş kan ve mikroskop altındaki görüntüsü
onlar var iyonik ve moleküler çözümler. İyonikler, çözünmüş iyonlara (elektrik yüklü kimyasal türler) sahip olanlardır ve bu iki yolla elde edilebilir. biri iyonik ayrışma, bu, maddenin zaten iyonlar tarafından oluşturulduğu ve çözücü ile temasa girdiklerinde ayrıldıkları zamandır. bazen sudur, yani sadece sulu bir ortamda iyonları oluşturan sofra tuzunda olduğu gibi iyonik bileşiklerle oluşur. at+ ve Cl-. Diğer yol ise iyonlaşmaİyonların daha önce mevcut olmadığı, ancak çözünmüş maddelerin moleküler olduğu ve su ile reaksiyona girdiği durumlarda, sulu bir ortamda iyonlarla hidroklorik asit oluşturan hidrojen klorür durumunda olduğu gibi iyonları oluşturma H+ ve Cl-.
Moleküler çözeltiler ise, çözünmüş moleküler maddelerin su ile reaksiyona girmediği çözeltilerdir. şekerde olduğu gibi çözelti içinde ayrılıncaya kadar gruplanmış moleküllerini ayırarak çözülürler. Su.
İyonik çözeltiler elektrik akımını iletirken moleküler çözeltiler elektriği iletmez.
Çoğu zaman düşündüğümüz sıvı çözeltilerkimya laboratuvarlarında en çok kullanılanlardır. Ancak, var katı çözümlermetal alaşımları gibi, bir örnek aşağıda gösterilen çeliktir ve yaklaşık %98,5 demir, %0,5 ila %1.7 karbon ve eser miktarda silikon, kükürt ve fosfordan oluşur. Ayrıca orada gazlı çözeltileren büyük yüzdesi nitrojen gazı (N) tarafından oluşturulan hava gibi2(g)- yaklaşık %79) ve oksijen gazı (O2(g)- Yaklaşık 20%)
Katı ve gaz çözelti örnekleri - çelik ve hava
Çözümleri sınıflandırmanın başka bir yolu, doyma, buna bağlı çözünürlük katsayısıyani, belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktarda çözücü içinde çözülebilen maksimum çözünen miktarı. Bu bağlamda, üç tür çözümümüz var:
*Doymamış çözelti: Suda çözünen madde miktarı belirli bir sıcaklıkta mümkün olan maksimum miktardan az olduğunda;
*Doymuş Çözelti: Belirli bir sıcaklıkta çözülmüş mümkün olan maksimum miktarda çözünen içerdiğinde. Daha fazla çözünen eklediğimizde bu noktaya geldiğini biliyoruz ve ne kadar karıştırırsak karıştıralım çözülmüyor, fazla miktar kabın dibinde bitiyor ve buna deniyor. çökelti, zemin gövdesiveyaarka plan gövdesi;
* Aşırı doymuş çözelti: Çözünmüş çözünen miktarı belirli bir sıcaklıkta çözünürlük katsayısından büyük olduğunda. Örneğin, oda sıcaklığında bir miktar zemin gövdesi ile doymuş bir çözeltimiz olduğunu varsayalım ve Çökeltiyi ısıtır, karıştırır ve çözeriz, çünkü daha yüksek bir sıcaklıkta çözünürlük katsayısı artışlar. Ardından bu çözeltiyi ilk sıcaklığa dönene kadar dinlendirin. Tamamen durgun kalırsa, fazla çözünen miktarı çözünmüş halde kalır ve bu nedenle aşırı doygun çözelti, yani, çözünmüş çözünen miktarı bu durumda mümkün olan maksimumdan daha fazla olan bir çözelti. sıcaklık. Ancak bu tür bir çözelti çok kararsızdır ve fazla miktarın çökelmesi ve çözeltinin doyması için yalnızca karıştırmak gibi bir rahatsızlık gerekir.
Çözünen ve çözücü arasındaki bu ilişkiye konsantrasyon denir ve çeşitli şekillerde ifade edilebilir. Bu, “Kimyasal Çözeltilerin Konsantrasyon Nedir?” metninde daha iyi açıklanmıştır.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm