Entalpi, belirli bir reaksiyondaki enerji miktarıdır, entalpideki (∆H) değişim yoluyla bir sistemin ısısını hesaplayabiliriz.
Fiziksel durumdaki ∆H değişir: 
Şekil, fiziksel durumda katıdan sıvıya (erime) bir değişikliği temsil eder. Su bir füzyon entalpisine maruz kaldığında meydana gelir: ısının emilmesinden kaynaklanan eriyen buz. Bu işlemin gerçekleşmesi için gereken ısı miktarı 7,3 KJ/mol'dür (1 mol H2'nin füzyonu).2Sen)). Süreç denklemi:
H2O(lar) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ/mol
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Şimdi aşağıdaki resme dikkat edin:
Su ısıtıcısından çıkan buhara dikkat edin, fiziksel durumda bir değişiklik olduğunu gösterir. Su ısıtıcısının içindeki su sıvı haldeydi, ancak ısıyı emmesi nedeniyle gaz haline dönüştü. 1 mol H'de buharlaşma entalpisinin oluşması için gereken ısı2O(1), aşağıdaki denkleme göre 44 KJ/mol'dür:
H2O (1) → H2(v) ∆H = + 44 KJ/mol
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
fizikokimyasal - Kimya - Brezilya Okulu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
SOUZA, Liria Alves de. "Fiziksel durumdaki değişikliklerin entalpisi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
