Yükseltgenme ve indirgeme: ne oldukları, örnekler ve alıştırmalar

bu oksidasyon ve kesinti olduğunda meydana gelen reaksiyonlardır. elektron transferi kimyasal türler arasında Bunlar zıt reaksiyonlardır: oksidasyonda elektron kaybı ve indirgemede elektron kazancı vardır.

Bu işlemler aynı anda gerçekleşir, çünkü bir madde diğerine elektron bağışladığında oksitlenir, elektron alan madde ise indirgenir.

Bir madde oksitlendiğinde, diğer türlerin azalmasına neden olur, dolayısıyla indirgeyici madde adı verilir. Benzer şekilde, bir madde diğerinin oksidasyonu nedeniyle azalır ve bu nedenle oksitleyici ajandır.

Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları, ilgili türlerin oksidasyon sayısının (nox) varyasyonu ile gösterilir.

Genel olarak, oksidasyon ve indirgeme sunan bir reaksiyon şu şekilde temsil edilebilir:

A + B⁺ → Bir⁺ + B

Neresi,

A: Oksitlenen, elektron kaybeden, değerini artıran ve indirgeyici madde olan madde.
B: İndirgenen, elektron alan, oksidasyonu azaltan ve oksitleyici madde olan madde.

Oksidasyon ve indirgeme örnekleri

Redoks kimyasal denkleminin bir örneği için aşağıdaki resme bakın.

Metalik çinko geçer oksidasyon ve bakırın indirgenmesine neden olur, dolayısıyla indirgeyici maddedir. Oksidasyon sayısı (nox) 2 elektron kaybettiği için 0'dan +2'ye yükselir.

Bakır iyonu (Cu²⁺) indirgenmeye uğrar ve bakırın oksitlenmesine neden olur, bu nedenle oksitleyici ajandır. Oksidasyon sayısı (nox), 2 elektron kazandığı ve elektriksel olarak nötr olan metalik bakır olduğu için +2'den 0'a düşer.

Günlük yaşamdaki diğer redoks reaksiyonları örnekleri şunlardır:

metan yanması
CH_{4 (g)} + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂Ö_(v)

Fotosentez
6CO_2(g) + 6H₂Ö_(v) → C₆H₁₂Ö_6(burada) + 6O_2(g)

demir korozyonu
2Fe_(s) + 3/4O_2(g) + 3 saat₂Ö_(v) → 2Fe(OH)_3(ler) (pas Fe₂Ö₃.3H₂Ö)

Hakkında daha fazla öğren oksidasyon numarası (nox).

Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları nasıl oluşur?

Bakır ve çinko içeren redoks reaksiyonunun denklemi, aşağıda gösterildiği gibi yarı reaksiyonlarla temsil edilebilir.

• oksidasyon yarı reaksiyonu: Zn⁰_(s) → 2e^- + Zn²⁺_(burada)
• Azaltma yarı reaksiyonu: eşek²⁺_(burada) + 2e^- → eşek⁰_(s)
• küresel denklem: Zn⁰_(s) + göt²⁺_(burada) → Zn²⁺_(burada) + göt⁰_(s)

Redoks reaksiyonundaki bu elektron transferi, ilgili türlerin indirgeme potansiyeline göre gerçekleşir. En düşük indirgeme potansiyeline sahip bileşen elektron verme eğilimindeyken, en yüksek potansiyele sahip bileşen elektronları alacaktır.

Örneğin çinko, -0.76V'luk bir indirgeme potansiyeline sahipken, bakır, +0.34V'luk bir indirgeme potansiyeline sahiptir. Bu nedenle çinko, daha düşük bir indirgeme potansiyeline sahip olduğu için daha iyi bir indirgeyici ajandır ve indirgenmeyi teşvik eder. daha yüksek bir indirgeme potansiyeline sahip olan ve bu nedenle elektron kazanan ve çinko oksidasyonuna neden olan bakır.

Ayrıca hakkında okuyun redoks reaksiyonları.

Oksidasyon ve indirgeme ile ilgili alıştırmalar

Bu metinde öğrendiklerinizle ilgili bilginizi test etmek için aşağıdaki soruları kullanın.

soru 1

Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları ile ilgili olarak şunu söylemek doğrudur.

a) Kimyasal türlerin nox'undaki artış, bir azalmaya uğradığını gösterir.
b) Elektron kaybeden madde oksidasyona uğrar ve oksitleyici bir maddedir.
c) Redoks tepkimelerinde elektronlar aktarılır.
d) Elektron alan madde indirgenir ve indirgeyici maddedir.
e) Kimyasal türlerin nox'unun azalması, oksidasyona uğradığını gösterir.

cevabı gör

Doğru alternatif: c) Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinde elektron transferi gerçekleşir.

Redoks reaksiyonlarında elektronlar aktarılır.

Elektron alan madde indirgenir ve oksitleyici maddedir. Kimyasal türlerin nox'unun azalması, azaldığını gösterir.

Elektron kaybeden madde oksidasyona uğrar ve indirgeyici bir maddedir. Kimyasal türlerin nox'undaki artış, oksidasyona uğradığını gösterir.

soru 2

HARİÇ günlük yaşamda redoks reaksiyonları örnekleri

a) Korozyon
b) yanma
c) Fotosentez
d) Nötralizasyon

cevabı gör

Yanlış alternatif: d) Nötralizasyon.

Nötralizasyon reaksiyonu, bir asit ve bir baz arasında meydana gelen, tuz ve su ile sonuçlanan reaksiyondur. Örneğin:

NaOH + HCl → NaCl + H₂Ö

Redoks reaksiyonunun örnekleri şunlardır:

metan yanması

CH_{4 (g)} + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂Ö_(v)

Fotosentez

6CO_2(g) + 6H₂Ö_(v) → C₆H₁₂Ö_6(burada) + 6O_2(g)

demir korozyonu

2Fe_(s) + 3/4O_2(g) + 3 saat₂Ö_(v) → 2Fe(OH)_3(ler)

Soru 3

Aşağıdaki oksidasyon-redüksiyon reaksiyonlarını gözlemleyin ve hangilerinin oksitleyici ve indirgeyici maddeler olduğunu belirtin.

BEN. çinko⁰_(s) + göt²⁺_(burada) → Zn²⁺_(burada) + göt⁰_(s)
II. eşek²⁺_(burada) + H²_(g) → 2H⁺_(burada) + göt_(s)
III. çinko_(s) + 2H⁺_(burada) → Zn²⁺_(burada) + H_2(g)

cevabı gör

Cevap vermek:

Bir redoks tepkimesinde yükseltgenme geçiren indirgeyici, indirgenen ise yükseltgendir.

BEN. çinko⁰_(s) + göt²⁺_(burada) → Zn²⁺_(burada) + göt⁰_(s)

Oksitleyici madde: bakır (Cu)
İndirgeyici ajan: çinko (Zn)

II. eşek²⁺_(burada) + H²_(g) → 2H⁺_(burada) + göt_(s)

Oksitleyici madde: bakır (Cu)
İndirgeyici ajan: hidrojen (H)

III. çinko_(s) + 2H⁺_(burada) → Zn²⁺_(burada) + H²_(g)

Oksitleyici ajan: hidrojen (H)
İndirgeyici ajan: çinko (Zn)

İçerikle daha fazla bilgi edinin:

• Yığınlar nedir?
• elektrokimya
• Elektroliz

Bibliyografik referanslar

FONSECA, M. R. M Kimya, 2. 1. ed. Sao Paulo: Attika, 2013.

SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Vatandaş kimyası, 3. 2. ed. Sao Paulo: Editör AJS, 2013.

USBERCO, J. Kimyayı bağlayın, 2: kimya. - 2. ed. Sao Paulo: Saraiva, 2014.