bu oksidasyon ve kesinti olduğunda meydana gelen reaksiyonlardır. elektron transferi kimyasal türler arasında Bunlar zıt reaksiyonlardır: oksidasyonda elektron kaybı ve indirgemede elektron kazancı vardır.
Bu işlemler aynı anda gerçekleşir, çünkü bir madde diğerine elektron bağışladığında oksitlenir, elektron alan madde ise indirgenir.
Bir madde oksitlendiğinde, diğer türlerin azalmasına neden olur, dolayısıyla indirgeyici madde adı verilir. Benzer şekilde, bir madde diğerinin oksidasyonu nedeniyle azalır ve bu nedenle oksitleyici ajandır.
Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları, ilgili türlerin oksidasyon sayısının (nox) varyasyonu ile gösterilir.
Genel olarak, oksidasyon ve indirgeme sunan bir reaksiyon şu şekilde temsil edilebilir:
A + B+ → Bir+ + B
Neresi,
A: Oksitlenen, elektron kaybeden, değerini artıran ve indirgeyici madde olan madde.
B: İndirgenen, elektron alan, oksidasyonu azaltan ve oksitleyici madde olan madde.
Oksidasyon ve indirgeme örnekleri
Redoks kimyasal denkleminin bir örneği için aşağıdaki resme bakın.
Metalik çinko geçer oksidasyon ve bakırın indirgenmesine neden olur, dolayısıyla indirgeyici maddedir. Oksidasyon sayısı (nox) 2 elektron kaybettiği için 0'dan +2'ye yükselir.
Bakır iyonu (Cu2+) indirgenmeye uğrar ve bakırın oksitlenmesine neden olur, bu nedenle oksitleyici ajandır. Oksidasyon sayısı (nox), 2 elektron kazandığı ve elektriksel olarak nötr olan metalik bakır olduğu için +2'den 0'a düşer.
Günlük yaşamdaki diğer redoks reaksiyonları örnekleri şunlardır:
metan yanması
CH4 (g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2Ö(v)
Fotosentez
6CO2(g) + 6H2Ö(v) → C6H12Ö6(burada) + 6O2(g)
demir korozyonu
2Fe(s) + 3/4O2(g) + 3 saat2Ö(v) → 2Fe(OH)3(ler) (pas Fe2Ö3.3H2Ö)
Hakkında daha fazla öğren oksidasyon numarası (nox).
Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları nasıl oluşur?
Bakır ve çinko içeren redoks reaksiyonunun denklemi, aşağıda gösterildiği gibi yarı reaksiyonlarla temsil edilebilir.
- oksidasyon yarı reaksiyonu: Zn0(s) → 2e- + Zn2+(burada)
- Azaltma yarı reaksiyonu: eşek2+(burada) + 2e- → eşek0(s)
- küresel denklem: Zn0(s) + göt2+(burada) → Zn2+(burada) + göt0(s)
Redoks reaksiyonundaki bu elektron transferi, ilgili türlerin indirgeme potansiyeline göre gerçekleşir. En düşük indirgeme potansiyeline sahip bileşen elektron verme eğilimindeyken, en yüksek potansiyele sahip bileşen elektronları alacaktır.
Örneğin çinko, -0.76V'luk bir indirgeme potansiyeline sahipken, bakır, +0.34V'luk bir indirgeme potansiyeline sahiptir. Bu nedenle çinko, daha düşük bir indirgeme potansiyeline sahip olduğu için daha iyi bir indirgeyici ajandır ve indirgenmeyi teşvik eder. daha yüksek bir indirgeme potansiyeline sahip olan ve bu nedenle elektron kazanan ve çinko oksidasyonuna neden olan bakır.
Ayrıca hakkında okuyun redoks reaksiyonları.
Oksidasyon ve indirgeme ile ilgili alıştırmalar
Bu metinde öğrendiklerinizle ilgili bilginizi test etmek için aşağıdaki soruları kullanın.
soru 1
Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları ile ilgili olarak şunu söylemek doğrudur.
a) Kimyasal türlerin nox'undaki artış, bir azalmaya uğradığını gösterir.
b) Elektron kaybeden madde oksidasyona uğrar ve oksitleyici bir maddedir.
c) Redoks tepkimelerinde elektronlar aktarılır.
d) Elektron alan madde indirgenir ve indirgeyici maddedir.
e) Kimyasal türlerin nox'unun azalması, oksidasyona uğradığını gösterir.
Doğru alternatif: c) Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinde elektron transferi gerçekleşir.
Redoks reaksiyonlarında elektronlar aktarılır.
Elektron alan madde indirgenir ve oksitleyici maddedir. Kimyasal türlerin nox'unun azalması, azaldığını gösterir.
Elektron kaybeden madde oksidasyona uğrar ve indirgeyici bir maddedir. Kimyasal türlerin nox'undaki artış, oksidasyona uğradığını gösterir.
soru 2
HARİÇ günlük yaşamda redoks reaksiyonları örnekleri
a) Korozyon
b) yanma
c) Fotosentez
d) Nötralizasyon
Yanlış alternatif: d) Nötralizasyon.
Nötralizasyon reaksiyonu, bir asit ve bir baz arasında meydana gelen, tuz ve su ile sonuçlanan reaksiyondur. Örneğin:
NaOH + HCl → NaCl + H2Ö
Redoks reaksiyonunun örnekleri şunlardır:
metan yanması
CH4 (g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2Ö(v)
Fotosentez
6CO2(g) + 6H2Ö(v) → C6H12Ö6(burada) + 6O2(g)
demir korozyonu
2Fe(s) + 3/4O2(g) + 3 saat2Ö(v) → 2Fe(OH)3(ler)
Soru 3
Aşağıdaki oksidasyon-redüksiyon reaksiyonlarını gözlemleyin ve hangilerinin oksitleyici ve indirgeyici maddeler olduğunu belirtin.
BEN. çinko0(s) + göt2+(burada) → Zn2+(burada) + göt0(s)
II. eşek2+(burada) + H2(g) → 2H+(burada) + göt(s)
III. çinko(s) + 2H+(burada) → Zn2+(burada) + H2(g)
Cevap vermek:
Bir redoks tepkimesinde yükseltgenme geçiren indirgeyici, indirgenen ise yükseltgendir.
BEN. çinko0(s) + göt2+(burada) → Zn2+(burada) + göt0(s)
Oksitleyici madde: bakır (Cu)
İndirgeyici ajan: çinko (Zn)
II. eşek2+(burada) + H2(g) → 2H+(burada) + göt(s)
Oksitleyici madde: bakır (Cu)
İndirgeyici ajan: hidrojen (H)
III. çinko(s) + 2H+(burada) → Zn2+(burada) + H2(g)
Oksitleyici ajan: hidrojen (H)
İndirgeyici ajan: çinko (Zn)
İçerikle daha fazla bilgi edinin:
- Yığınlar nedir?
- elektrokimya
- Elektroliz
Bibliyografik referanslar
FONSECA, M. R. M Kimya, 2. 1. ed. Sao Paulo: Attika, 2013.
SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Vatandaş kimyası, 3. 2. ed. Sao Paulo: Editör AJS, 2013.
USBERCO, J. Kimyayı bağlayın, 2: kimya. - 2. ed. Sao Paulo: Saraiva, 2014.
