Standart entalpi. Termokimyasal denklemlerde standart entalpi

Sıcaklık, basınç, fiziksel durum, mol sayısı ve bileşiğin allotropik çeşitliliği gibi bir işlemin entalpi değişimini değiştirebilen birkaç faktör vardır. Örneğin, aşağıda aynı sıcaklık ve basınç koşulları altında üç karbon dioksit oluşum reaksiyonu verilmiştir. Bununla birlikte, her birinde reaktifler için bir miktar malzeme kullanılmıştır. Sonuç olarak, her reaksiyonun entalpi değişimi farklı bir değer verdi:

Ç_(grafit) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = -393 kJ (25°C, 1 atm)

½ C_(grafit) + ½_2(g) → ½ CO_2(g) ∆H = -196.5 kJ (25°C, 1 atm)

2C_(grafit) + 2 O_2(g) → 2 CO_2(g) ∆H = -786 kJ (25°C, 1 atm)

Ancak, Standart koşullar altında 1 mol madde için entalpi değişim değeri ölçüldüğünde (madde 25°C sıcaklıkta ve 1 atm basınç altında en kararlı allotropik formundadır) olarak adlandırılır. standart entalpi.

Tüm reaktifler ve ürünler standart durumdaysa, entalpi değişimi aşağıdaki sembolle gösterilecektir. ∆H⁰, entalpi değişiminin şu şekilde verildiğini hatırlayarak:∆H = H_{ÜRÜN:% S} -H_REAKTİFLER.

Standart entalpi, referans standart olarak hizmet ettiği için önemlidir. Örneğin,

standart koşullar altında tüm basit maddeler için entalpi değerinin sıfıra eşit olduğu kabul edilmiştir.

Örneğin, hidrojen gazı (H₂), 25 °C'de, 1 atm'nin altında, H gaz halinde⁰= 0. Başka bir koşulda ise entalpisi H olacaktır.⁰≠ 0.

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Basit madde allotropik çeşitlere sahip olduğunda, H değeri⁰= 0, en yaygın allotropik çeşide atanacaktır. Örneğin oksijenin iki allotropik formu vardır, oksijen gazınınki (O₂) ve ozon (O₃), oksijen gazı en yaygın olanıdır, bu nedenle H'ye sahiptir.⁰= 0 ve ozonun H'si var⁰≠ 0.

Üç örneğe daha bakın:

• Karbon:
  C_grafit H'ye sahip⁰= 0 ve C_Elmas H sunar⁰≠ 0.
• Fosfor:
  Beyaz fosfor H'ye sahiptir⁰= 0 ve kırmızı fosfor H'ye sahiptir⁰≠ 0.
• Kükürt:
  Rombik kükürt H'ye sahiptir⁰= 0 ve monoklinik kükürt H'ye sahiptir⁰≠ 0.

Bunu bilmek, basit olmayan maddelerin entalpisini belirlemek mümkündür, ancak basit maddelerden oluşanlar. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonu düşünün:

Yn_(ler) + O_2(g) → SnO_2(ler) ∆H = -580 kJ (25°C, 1 atm)

SnO entalpisini hesaplayabiliriz_2(ler) (H_SnO2) bu reaksiyonda, iki reaktantın entalpilerinin basit maddeler oldukları için sıfıra eşit olduğunu bildiğimiz gibi:

∆H = H_{ÜRÜN:% S} -H_REAKTİFLER
∆H = H_SnO2 -(H_Yn + H_O2)
-580 kJ = H_SnO2 – 0
H_SnO2= - 580 kJ

Değer negatifti çünkü entalpisi reaktanların entalpisinden daha azdı ve enerji içeriği negatif olduğu için değil, çünkü bu mümkün olmazdı.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Standart Entalpi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.