Asitlerin gücü. Asitlerin gücü üzerine çalışma

Sen asitler endüstriler gibi toplumun çeşitli dalları için çok önemli inorganik maddelerdir. kozmetik, meşrubat üreticileri, otomotiv akü üreticileri, pek çok diğerleri. olarak tanımlanırlar suda, fenomene maruz kalma kabiliyetine sahip maddeler iyonlaşma, bir katyon üretmek (H₃Ö⁺) ve bir anyon (X^-), aşağıdaki denklemde olduğu gibi:

HX + H₂O → H₃Ö⁺ + X^-

Sevmek asitler Ekşi bir tada sahip olmanın yanı sıra, bunları içeren çözeltide iyon üretme yeteneğine sahip, elektrik akımını iletmesini ana karakteristik olarak sunar. İyon üretimine kuvvet denir ve bu maddeye göre asitler güçlü, zayıf veya orta olarak sınıflandırılır.

Gözlem: sudaki iyonların varlığı, suyun elektrik akımını iletmesine izin veren faktördür.

Bir asit olarak düşünün kuvvetli suda büyük miktarda iyon üretebildiği anlamına gelir; zaten asit ılımlı ne çok büyük ne de çok küçük bir miktar iyon üretendir; bu güçsüz, sırayla, çok az miktarda iyon üreten biridir. Tanımlanan bu sınıflandırma, bir hidrasit (bileşiminde oksijen yok) veya bir oksiasit (bileşiminde oksijen var) olsun, uğraştığımız asit tipine bağlıdır.

a) Hidrasitler

• sadece hidratlar kuvvetli onlar:

-HCl (hidroklorik asit);

- HBr (hidrobromik asit);

- SELAM (hidriyodik asit).

• Tek ılımlı hidrat HF'dir (hidroflorik asit).

• Bahsedilmeyen diğer tüm hidratlar zayıftır, örneğin:

- HCN (hidrosiyanik asit);

-H₂S (hidrojen sülfid);

- HNC (izosiyanik asit).

b) Oksiasitler

Bir oksiasidin gücünü bulmak için, formülünden oksijen miktarını asitte bulunan iyonlaşabilir hidrojenlerin sayısıyla çıkarmanız yeterlidir:

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

• Kuvvetli: Çıkarmanın sonucu 2'ye eşit veya daha büyük olduğunda. Bazı örneklere bakın:

-H₂SADECE₄ (sülfürik asit)→ 4 - 2 = 2

-H₄P₂Ö₇ (pirofosforik asit)→ 7 - 4 = 3

• orta: Çıkarmanın sonucu 1 olduğunda. Bazı örneklere bakın:

-H₃TOZ₄ (fosforik asit)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (klorlu asit) → 2 - 1 = 1

• Güçsüz: Çıkarma sonucu 0 olduğunda. Bazı örneklere bakın:

-H₃BÖ₃ (Borik asit)→ 3 - 3 = 0

— HBrO(hipobromöz asit)→ 1 - 1 = 0

Gözlem: H₂CO₃ bir oksiasidin gücünü belirleme kuralının bir istisnasıdır. 1'e eşit olan hidrojen sayısından oksijen sayısını çıkarın, ancak bu zayıf bir asittir. Bu gerçek deneysel olarak kanıtlanmıştır.

Asitlerin gücü, α harfi ile temsil edilen sözde iyonizasyon derecesinin hesaplanması yoluyla da değerlendirilebilir. Bu dereceyi hesaplamak için, iyonize molekül sayısını başlangıçta suya eklenen molekül sayısına bölmeniz yeterlidir. Sonra bir yüzde yapmak için sadece 100 ile çarpın.

α = Hayır^Ö iyonize moleküllerin
Hayır^Ö ilk moleküllerin

Bir örneğe bakın:

Suya 50 molekül asit eklenir ve 20 tanesi iyonlaştırılırsa, α değeri:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

α'yı bularak asidin gücünü aşağıdaki kalıba göre değerlendirebiliriz:

• Güçlü: α ≥ %50

• Orta: %5 < α < %50

• Zayıf: %5 ≤ α

​
Benden Diogo Lopes Dias

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

GÜNLER, Diogo Lopes. "Asitlerin Gücü"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.