För jonföreningar representerar Oxidation Number (Nox) den laddning som jonen får när den joniska bindningen utförs.Exempelvis är natriumklorid en jonförening, bildad när natrium förlorar en elektron till klor; således blir natrium en katjon med en elektrisk laddning av +1 och klor en anjon med en laddning av -1. Dessa värden utgör deras respektive Nox.
Molekylära föreningar tappar eller mottar dock inte elektroner, så deras Nox anses vara den teoretiska elektriska laddningen som elementet skulle få om den kovalenta bindningen skulle brytas och elektronparet lämnades med det mer elektronregativa elementet. Till exempel, i fallet med saltsyra (HCl), är klor det mest elektronegativa elementet, så det skulle locka starkare till sig det elektronpar som delas med väte. Således har vi att Nox av klor är -1 (eftersom den har en elektron mer än den var av väte) och den för väte är lika med +1 (eftersom väte förlorade en elektron till klor).
* För att ladda ner PDF-bilden, Klicka här!
Så vi kan göra följande definition:
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
När det gäller enstaka joner motsvarar Nox sin egen elektriska laddning. Till exempel:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
På+: Nox = +1
Tro2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Slutligen, när det gäller ett grundämne eller enkla ämnen, som är de som består av atomer av endast en typ av element, har vi att Nox är lika med noll.Några exempel och ämnen som detta är: O2, Nej2, H2, Han, etc.
Dessutom indikerar Nox elementets tendens att oxidera eller reducera, för när oxidation (förlust av elektroner) inträffar ökar Nox. I fallet med reduktion (förstärkning av elektroner) inträffar det motsatta, Nox minskar. För att se detta fall, observera koldioxidbildningen oxidation-reduktion reaktion nedan:
0 0 +4-2
Çn (s) + nej2 (g) → n CO2 (g)
Observera att eftersom de är ett element (C) och ett enkelt ämne (O2), var reagensens Nox lika med noll. Men efter reaktionen har kolet oxiderats, så lägg märke till hur din Nox har ökat (från 0 till +4). Syre å andra sidan minskade, så dess Nox minskade och gick från 0 till -2.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Begreppet antal oxidationer (NOx)"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
