DE osmotiskt tryck det är en kolligativ egenskap som motsvarar trycket som måste utövas på ett system för att förhindra osmos spontant.
Osmos är passage av vatten från ett mindre koncentrerat (hypotoniskt) till ett mer koncentrerat (hypertoniskt) medium genom ett semipermeabelt membran tills jämvikt uppnås.
För att förhindra att osmos startar och sker naturligt är det nödvändigt att applicera externt tryck på den mer koncentrerade lösningen, vilket förhindrar att lösningsmedlet passerar till det mer koncentrerade mediet. Det är det osmotiska trycket.
Ju mer koncentrerad lösningen, desto större bör det osmotiska trycket vara. Därför är det osmotiska trycket proportionellt mot koncentrationen av löst ämne.
Hur beräknar man osmotiskt tryck?
Varje lösning har olika osmotiskt tryckvärde. Osmotiskt tryck kan beräknas med hjälp av följande formel:
π = M. A. T. i
Var har vi följande variabler:
π = osmotiskt tryck;
M = koncentration i mol / L;
R = universell gaskonstant, vars värde motsvarar 0,082 atm. L. mol-1. K-1 eller 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1;
T = temperatur i absolut skala (Kelvin);
i = Van't Hoff-faktor, som innefattar förhållandet mellan det totala antalet slutliga och initiala partiklar i joniska lösningar.
Övning löst
1. (Puccamp-SP) Ibland används glukoslösningen 0,30 M i en intravenös injektion, eftersom den har ett osmotiskt tryck nära blodets. Vad är det osmotiska trycket, i atmosfärer, av nämnda lösning vid 37 ° C?
a) 1,00.
b) 1,50.
c) 1,76.
d) 7,63.
e) 9,83.
Med tanke på de uppgifter som tillhandahålls av frågan har vi:
M = 0,30 mol / L;
R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1
T = 37 ° + 273 = 310 K
Du måste nu tillämpa dessa värden på formeln för beräkning av det osmotiska trycket:
π = M. A. T. i
π = 0,30. 0,082. 310
π = 7,63 atm (Alternativ)
Klassificering av lösningar
Lösningarna kan klassificeras i tre typer, beroende på osmotiskt tryck:
- hypertonisk lösning: Har högre osmotiskt tryck och koncentration av löst ämne.
- isoton lösning: När lösningarna har samma osmotiska tryck.
- hypotonisk lösning: Har lägre osmotiskt tryck och koncentration av lösningsmedel.
Betydelsen av osmotiskt tryck för levande varelser
Saltlösning är ett ämne framställt baserat på principerna för osmotiskt tryck. Det måste appliceras vid ett osmotiskt tryck som är lika med det som finns i kroppen, detta förhindrar Röda celler lider inte av hemolys eller blir skrynklig.
Det osmotiska trycket i blodet är cirka 7,8 atm. För att organismen ska fungera korrekt måste de röda blodkropparna ha samma osmotiska tryck, vilket säkerställer det normala flödet av vatten in och ut ur cellerna.
I fall av uttorkning indikeras exempelvis användning av saltlösning, som måste vara isoton i förhållande till blodkroppar och andra kroppsvätskor.
Saltlösning har funktionen att återföra den osmotiska balansen i kroppen. Det beror på att under uttorkning blir blodet mer koncentrerat än cellernas insida, vilket får dem att vissna.
Osmos och omvänd osmos
Som vi har sett är osmos det är processen att leda vatten från den hypotoniska till den hypertoniska miljön, genom ett semipermeabelt membran, tills jämvikten mellan koncentrationerna uppnås.
Under tiden har omvänd osmos det är en process att separera ämnen genom ett membran som håller kvar det lösta ämnet. Lösningsmedlet flyter från det mer koncentrerade mediet till det mindre koncentrerade och isoleras från det lösta ämnet genom ett membran som möjliggör dess passage.
Detta händer bara på grund av det tryck som utövas, vilket gör att det halvpermeabla membranet endast tillåter passage av vatten och bibehåller det lösta ämnet. Detta tryck måste vara större än det naturliga osmotiska trycket.
Till exempel, om det applicerade osmotiska trycket är större än nödvändigt, kommer omvänd osmos att inträffa. Således kommer flödet att passera från mediet med den högsta koncentrationen till det med den lägsta koncentrationen.
