En mycket använd och välkänd fras om Lavoisiers lag är den som säger:
“I naturen går ingenting förlorat, ingenting skapas, allt förvandlas "
Faktum är att denna fras inte föreslogs av den franska kemisten Antoine Lavoisier, utan snarare av den grekiska filosofen Lucretius under det första århundradet f.Kr. Denna fras tillskrivs Lavoisier eftersom forskarens arbete som ledde till skrivandet av den grundläggande avhandlingen om kemi, i år 1774, bestod av att utföra flera experiment i slutna system som bevisade upprätthållandet av massan i systemen. kemikalier.
Under sin studie noterade Lavoisier att när en kemisk reaktion bearbetas i ett slutet system, massan av reaktionsreaktanterna är exakt lika med massan av de nya materialen som bildas i slutet av reaktion. Således berömda viktlag, kallad Lavoisiers lag och som säger:
“Summan av massorna av reaktanterna i en kemisk reaktion är lika med summan av massorna av produkterna "
Reagens 1 Massprodukt 1 Mass
+ = +
Reagens 2 Massprodukt 2 Mass
Oavsett om reaktionen äger rum i ett öppet eller slutet system följs Lavoisiers lag genom hela den kemiska processen.
Närhelst vi utvecklas beräkningar genom Lavoisiers lag, vi ser att massunderhåll av systemet före och efter reaktionen är konstant. Atomerna i reagensen genomgår endast en omorganisation och bildar nya ämnen (produkter).
Du beräkningar som berör Lavoisiers lag ange den massa som kommer att produceras i produkterna och även massan av någon av deltagarna i reaktionen. Se några exempel:
(UFGD) Den kemiska omvandlingen:
2KI(s) + Pb (NO3)2 → 2KNO3 (s) + PbI2 (s)
vit vit vit gul
är ett exempel på en reaktion mellan fasta ämnen som sker snabbt. I en glasbehållare med lock, som väger 20 g, placerades 2 g KI och 4 g Pb (NO).3)2, besprutas. Behållaren, tätt stängd, skakades kraftigt för att reaktionen skulle inträffa. Hur kommer fartygets totala massa att vara i slutet av reaktionen?
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Uppgifter från övningen:
KI-reagensmassa = 2 gram;
Pb-reagensmassa (NO3)2 = 2 gram;
Behållarens massa där reaktionen äger rum = 20 gram.
Eftersom massan av produkterna är lika med massan av reaktanterna, om vi har 6 gram av reaktanterna (2 + 4), kommer vi att ha en bildning av 6 gram produkter efter reaktionen, eftersom atomerna i produkterna är desamma i reagens.
Den totala massan av behållaren kommer att vara summan av massan av produkterna (som är lika med reaktanternas) och behållarens massa.
2 + 4 + 20 = 26 gram
(UFGD) Omvandlingen av ozon till vanligt syre representeras av ekvationen: 2O3 → 3O2. När 96 g ozon transformeras fullständigt är massan av vanligt syre som produceras lika med: givet: O = 16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96 g
Enligt Lavoisiers lag är summan av massorna av reaktanterna lika med summan av massorna av produkterna. Om vi har 96 gram ozon kommer massan av syre som produceras nödvändigtvis att vara 96 gram.
(UNIFIED-RJ) Enligt Lavoisiers lag, när vi reagerar helt, i en miljö stängd, 1,12 g järn med 0,64 g svavel, massan, i g, erhållen järnsulfid kommer att vara: Data: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Uppgifterna från övningen var:
Järnreagensmassa = 1,12 gram;
Svavelreagensmassa = 0,64 gram.
Att beräkna massan av FeS, som är den enda produkten, enligt Lavoisiers lag, måste vi:
Summan av massorna av reaktanterna = summan av massorna av produkterna
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gram
Av mig Diogo Lopes Dias
