entalpi är energimängden i en given reaktion, hänvisar variationen av Enthalpy till den här energins ursprung. Om till exempel energin kommer från en fusionsreaktion (passage av ett ämne från fast tillstånd till vätskan) kommer vi att ha fusionsentalpin. Det finns flera typer av entalpi, se nedan:
Bildande entalpi: är entalpivariationen verifierad vid bildandet av 1 mol molekyler av en given substans i standardtillståndet (under omgivande förhållanden (25 ° C och 1 atm) och i ett mer stabilt allotropiskt tillstånd). Låt oss betrakta vatten som detta ämne:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Vattenbildningens entalpi (H2O) är -68,3 Kcal / mol, detta värde motsvarar att erhålla 1 mol H2O (l) genom element i standardtillstånd.
Neutraliseringsentalpi: värde som härrör från värmen som absorberas vid neutraliseringen av 1 mol OH- (aq) med 1 mol H + (aq), varvid de är i utspädda vattenlösningar.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
upplösning entalpi: är värmen som finns i upplösningen av 1 mol löst i lösningsmedel, i en mängd som är tillräcklig för att erhålla en utspädd lösning.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ^ H = -18,0 Kcal / mol
Ekvationen ovan representerar entalpin för upplösning av saltegasen.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Förbränningsentalpi: är värmen som absorberas vid den totala förbränningen av 1 mol av ämnet, under omgivande förhållanden (25 ° C och 1 atm). Förbränning frigör värme, det äger rum mellan ett bränsle och en oxidator, bränslet kan vara vilken substans som helst, den huvudsakliga oxideraren är syre.
1 CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2 H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Värdet - 212,8 Kcal / mol avser förbränningen av 1 mol CH-metan4(g) vid omgivningsförhållanden på 25 ° C och ett tryck på 1 atm.
Enthalpi av stelning: motsvarar entalpiändringen i den totala stelningen av 1 mol av ämnet, vid ett tryck av 1 atm.
H2O (1) → H2O (s) AH = - 1,7 Kcal / mol
Enthalpi av kondens: hänvisar till entalpi-variationen i den totala kondensationen av 1 mol av ämnet, vid ett tryck av 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) AH = - 10,5 Kcal / mol
Fusionsentalpi: entalpiförändring i total fusion av 1 mol av ämnet vid ett tryck på 1 atm.
H2O (s) → H2O (l) AH = + 1,7 Kcal / mol
förångningsentalpi: motsvarar entalpiförändringen i den totala förångningen av 1 mol av ämnet, vid ett tryck på 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) AH = + 10,5 Kcal / mol
Av Líria Alves
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Enthalpi variation i reaktioner"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
