de kallar sig själva kvantitativa aspekterna av lösningarna på fastställda proportioner mellan mängden löst ämne (löst ämne) och mängden ämne som löser sig (lösningsmedel). Att arbeta med kvantitativa aspekter, det vill säga med koncentrationerna av lösningar, innebär kunskap om flera aspekter:
Lös massa
lösningsmedelsmassa
Lösningsmassa (det är summan mellan lösningsmedlets massa och lösningsmedlets massa)
Lös volym
Lösningsmedelsvolym
Lösningsvolym (det är summan mellan lösningsmedelsvolymen och lösningsmedelsvolymen)
Antal mol av löst ämne
Antal mol lösningsmedel
Antal mol av lösningen (det är summan mellan antalet mol av lösningsmedlet och antalet mol av lösningsmedlet)
För att referera till alla aspekter av en lösnings lösning använder vi alltid index 1. När det gäller lösningsmedlet kommer vi alltid att använda index 2. För lösningen kommer inget index att användas.
De kvantitativa aspekterna av lösningarna bearbetas med hjälp av några formler, nämligen:
Andningsapparaten beräknar mängden (koncentration) av alkohol i blodet
gemensam koncentration (Ç)
Det involverar förhållandet mellan massan av det lösta ämnet (vanligtvis i gram per liter, enligt systemet Internationella mätningar) och lösningens volym (vanligtvis i liter, enligt det internationella systemet av åtgärder). Det anges av följande formel:
C = m1
V
m1 = lösningens massa
V = lösningsvolym
Densitet (d)
Det involverar förhållandet mellan massan av lösningen (vanligtvis i gram per liter, enligt systemet Internationella mätningar) och lösningens volym (vanligtvis i milliliter, enligt det internationella systemet av åtgärder). Det anges av följande formel:
d = m
V
m = massan av lösningen
V = lösningsvolym
Observation: m = m1 + m2 (lösningsmedelsmassa) och V = V1 (volym av löst ämne) + V2 (volym lösningsmedel)
Molaritet eller molär koncentration (M)
Det involverar förhållandet mellan antalet mol av löst ämne (vanligtvis i mol, enligt systemet Internationella mätningar) och lösningens volym (vanligtvis i liter, enligt det internationella systemet av åtgärder). Det anges av följande formel:
M = Nej1
V
Nej1 = antal mol löst ämne
V = lösningsvolym
Obs: Det är anmärkningsvärt att antalet mol av det lösta ämnet kan beräknas med följande förhållande:
Nej1 = m1
M1
m1 = lösningens massa
M1 = molär massa av löst ämne
Således kan molaritetsformeln fortfarande skrivas enligt följande:
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
M = m1
M1.V
Bulk titel (T)
Det involverar förhållandet mellan massan av den upplösta produkten (vanligtvis i gram, enligt det internationella systemet för mätningar) och massan av lösningen (vanligtvis i gram, enligt det internationella systemet för mätningar). Det anges av följande formel:
T = m1
m
m1 = lösningens massa
m = lösningsmassa
Titel i volym (T)
Det involverar förhållandet mellan volymen av löst ämne (vanligtvis i liter, enligt det internationella systemet för mätningar) och volymen av lösningen (vanligtvis i liter, enligt det internationella systemet för mätningar). Det anges av följande formel:
T = V1
V
V1 = volym av löst ämne
V = lösningsvolym
Molalitet (W)
Det involverar förhållandet mellan antalet mol av löst ämne (vanligtvis i mol, enligt det internationella systemet av mått) och massan av lösningsmedlet (vanligtvis i kg, enligt det internationella systemet för Åtgärder). Det anges av formeln:
W = Nej1
m2
Nej1 = antal mol löst ämne
m2 = massa lösningsmedel
Det är anmärkningsvärt att antalet mol av det lösta ämnet kan beräknas med följande förhållande:
Nej1 = m1
M1
m1 = lösningens massa
M1 = molär massa av löst ämne
Således kan molalitetsformeln fortfarande skrivas enligt följande:
W = m1
M1.m2
Molfraktion (X)
Det involverar förhållandet mellan antalet mol av lösningsmedlet eller lösningsmedlet (vanligtvis i mol, enligt systemet Measures International) och ett antal mol av lösningen (vanligtvis i mol, enligt det internationella systemet av åtgärder). Det anges av följande formler:
- När det gäller lösningen:
X1 = Nej1
Nej
Nej1 = antal mol löst ämne
n = antal mol av lösningen
Om det är nödvändigt att beräkna värdet på n1, använd bara länken:
Nej1 = m1
M1
Om det är nödvändigt att beräkna värdet på n2, använd bara länken:
N2 = m2
M2
För att beräkna n, använd bara formeln:
n = n1 + n2
- När det gäller lösningsmedlet:
X2 = Nej2
Nej
Nej2 = antal mol lösningsmedel
n = antal mol av lösningen
delar per miljon (ppm)
Det är den kvantitativa aspekten av lösningarna (extremt utspädda) som anger mängden i gram löst ämne i en miljon gram av en viss lösning. Det kan uttryckas enligt följande:
1 ppm = 1 del i gram löst ämne
1 000 000 gram lösning
Av mig Diogo Lopes Dias
Vill du hänvisa till texten i ett skola eller akademiskt arbete? Se:
DAGAR, Diogo Lopes. "Kvantitativa aspekter av lösningar"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
