Aluminiumsulfat. Egenskaperna hos aluminiumsulfat

Du salterhar i allmänhet en stor betydelse i människors vardag, direkt eller indirekt. I många produkter vi använder hemma har vi dessa ämnen som tillhör kemi oorganiska, eller är till och med relaterade till produktion eller vård av andra material som vi har tillgång.

Det behandlade vattnet vi konsumerar hemma är ett exempel, det går igenom steg under behandlingen och i ett av dessa steg används ett salt. Saltet som används för detta ändamål är aluminiumsulfat, dess kemiska formel representeras av Al₂(ENDAST₄)_3, är SO-gruppen₄ kallad sulfat och Al symbolen för elementet aluminium.

Eftersom det är ett salt, Aluminiumsulfat har flera egenskaper som de andra företrädarna för denna oorganiska grupp också har, såsom:

• är joniskt

• lida dissociation i vatten

• är fast vid rumstemperatur

• har en salt smak

Dess speciella funktioner är:

• det är vitt

• den är löslig i vatten och dess löslighet är 870 g / l

• har en smältpunkt på 770 ^OÇ

• har kokpunkt: ej tillämpligt,

• dess densitet är 2,672 g / ml

Vid kontakt med vatten löses det upp och genomgår processen dissociation, representerad av följande ekvation:

Al₂(ENDAST₄)₃ → 2 Al⁺³_(här) + 3 SO₄^-2_(här)

Produktionen av detta salt involverar kemiska processer, det vill säga dess tillverkning beror på fenomen (kemiska reaktioner) specifika kemikalier. Två exempel på att erhålla metoder är:

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

• Neutraliseringsreaktion

Reaktion i vilken en syra reagerar med en bas för att bilda ett salt och vatten. Detta är när aluminiumhydroxid reagerar med svavelsyra och bildar aluminiumsulfat och även vatten. Ekvationen som representerar processen är:

3 timmar₂ENDAST₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(ENDAST₄)₃ + 6 H₂O

• Enkel utbytesreaktion

En reaktion där en enkel substans reagerar med en förenad substans. För att göra detta sätter vi svavelsyra i närvaro av metalliskt aluminium och vi har bildat aluminiumsulfat och vätgas.

3 timmar₂ENDAST₄ + 2 Al_(s)→ Al₂(ENDAST₄)₃ + 6 H_{2 (g)}

Vikten av att känna till detta salt beror på det faktum att det används i stor utsträckning i flockningsprocessen för dricksvattenbehandling. Det har den egenskapen att det vidhäftar fasta föroreningar i suspension som finns i vattnet, vilket gör dekanteringsprocessen enklare och effektivare.

Plats för användning av aluminiumsulfat i hemmet

din användning inhemsk görs av vissa människor, främst för att behandla poolvatten, men dess användning bör undvikas hemma genom att ändra pH vatten och det faktum att detta salt kan orsaka:

• hudirritation

• irritation i slemhinnan

• vid inandning kan det bränna luftvägarna

• om det intas kan det bränna matstrupen, magen etc.

Av mig Diogo Lopes Dias

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

DAGAR, Diogo Lopes. "Aluminiumsulfat"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.

Joniska föreningar: definition och huvudegenskaper

Joniska föreningar, huvudegenskaper hos jonföreningar, bindning mellan joner, definitiv överföring av elektroner, elektrostatisk attraktionskrafter mellan joner, negativa och positiva joner, anjoner, katjoner, jonbindning, molekylstruktur han