Resonans i kemiska föreningar

Vissa föreningar har i sin struktur dubbelbindningar alternerande med enkelbindningar. Den mest kända av dem alla är bensen, vars struktur föreslogs 1865 av den tyska kemisten Friedrich August Kekulé (1829-1896). Dess struktur skulle vara cyklisk och bildas av tre dubbelbindningar isär med tre enkelbindningar, som visas i figurerna nedan:

Strukturformler av bensen.

Båda sätten att representera bensen är acceptabla, eftersom det är möjligt att ändra elektronerna i π-bindningarna utan att ändra atomernas position. Men varken representerar exakt vad han är eller förklarar sitt beteende. Det ska fungera som en alken och framkalla tillsatsreaktioner, men i praktiken händer det inte. Bensen är ganska stabil och fungerar som om den inte har dubbelbindningar; det ger substitutionsreaktioner som i alkaner.

1930 föreslog den amerikanska forskaren Linus Pauling resonansteorin som förklarade denna uppenbara motsägelse. Denna teori sa:

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

”Närhelst, i en strukturformel, kan vi ändra elektronernas position

utan att ändra atomernas position, den verkliga strukturen Nej kommer inte att vara någon av de erhållna strukturerna, utan snarare en resonanshybrid av dessa strukturer. ”

Kanoniska och hybridstrukturer av bensenresonans.

Denna effekt framgår av storleken på kolbindningarna och avståndet mellan dem. Detta avstånd är mellanliggande till det för enkelbindningen (1,54 Å) och det för dubbelbindningen (1,34 Å); är därför 1,39 Å på grund av resonanseffekten.

Denna effekt kan också ses i ozonmolekylens struktur (O3), enligt nedanstående:

Kanoniska strukturer och ozonresonanshybrider.
Kanoniska strukturer och ozonresonanshybrider.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Brasilien skollag.

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Resonans i kemiska föreningar"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ressonancia-compostosquimicos.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.

Zink: kemiskt grundämne och applikationer

Zink: kemiskt grundämne och applikationer

Zink är ett kemiskt grundämne med symbolen Zn, atomnummer 30, atommassa 65,4 och ligger i grupp 1...

read more
Litium: kemiskt grundämne, egenskaper och användningsområden

Litium: kemiskt grundämne, egenskaper och användningsområden

Litium är ett kemiskt grundämne med symbolen Li, atomnummer 3, atommassa 7, som tillhör grupp 1 (...

read more
Klor: kemiskt grundämne, egenskaper och tillämpningar

Klor: kemiskt grundämne, egenskaper och tillämpningar

Klor är ett kemiskt grundämne med symbolen Cl, atomnummer 17, atommassa 35,5. Den tillhör halogen...

read more