Organiska föreningar är molekylära, det vill säga deras atomer bär kovalenta bindningar med varandra. När vi analyserar bindningarna mellan kol, som kan vara enkla, dubbla eller tredubbla, observerar vi att de är icke-polära bindningar, eftersom det inte finns någon skillnad i elektronegativitet mellan atomerna, eftersom de tillhör densamma element.
Eftersom väte och kol har en mycket liten elektronegativitetsskillnad är dessutom bindningarna mellan dem också opolära.
Icke-polära anslutningar:
Med det kan vi dra slutsatsen att Kolväten (organiska föreningar som endast har kol- och väteatomer) är opolära molekyler. I dessa föreningar är den intermolekylära interaktionen av den inducerade dipoltypen, vilket är den svagaste som finns.
Eftersom de är svaga är dessa interaktioner lätta att bryta. På grund av detta, kok- och smälttemperaturen för kolväten är lägre än för andra funktioner.
Jämföra kolväten, kokpunkterna ökar när molmassan också ökar.
Till exempel är etan och butan båda alkaner. Se kokpunkterna för varje experimentellt bestämd:
Observera att koktemperaturen för butan är mycket högre än för etan, eftersom dess molära massa också är högre.
När vi nu jämför kolväten som har samma molära massa (de är isomerer) men som har olika typer av kolkedjor, inser vi att ju större antal grenar desto lägre koktemperatur, eftersom molekylens struktur blir mer kompakt, det vill säga dess yta minskar.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Alla alkaner nedan har samma molekylformel, C5H12, men deras koktemperaturer är olika:
Observera att neopentans koktemperatur är lägst eftersom den har fler grenar.
Vi kan överväga att de andra organiska funktionerna härrör från kolväten genom att ersätta ett eller flera väten med atomer eller grupper av atomer i andra element. Generellt har de andra organiska funktionerna syre eller kväve, som är mer elektronegativa element än kol. De lockar starkare paret elektroner som delas med kol och gör därför molekylen polär:
Polära anslutningar:
Aldehyder, ketoner och organiska halider har högre kokpunkter än kolväten, eftersom deras intermolekylära interaktion är den permanenta dipolen, som är starkare än den hos inducerad dipol.
Alkoholer, karboxylsyror och aminer har å andra sidan ännu högre koktemperaturer, eftersom de utför vätebindningar, den mest intensiva typen av intermolekylär interaktion.
För föreningar med alla dessa funktioner gäller samma som vi såg för kolväten:
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Polaritet och koktemperatur för organiska föreningar"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
