DE Elektrokemi är en gren av fysikalisk kemi som studerar reaktionerna där det sker elektronöverföring (oxireduktionsreaktioner) och dess omvandling till elektrisk energi, liksom motsatt process, det vill säga omvandling av elektrisk energi till energi kemi.
Den första processen är vad som sker i Batterier. Batterier är enheter bildade av två elektroder (en positiv pol, som är katoden, och en negativ pol, som är anoden), förutom en elektrolyt (ledande lösning). Elektroner överförs av en extern ledare från anoden till katoden och bildar en elektrisk ström som används för att slå på någon enhet. Batterier består av flera celler kopplade i serie eller parallellt.
Detta är en spontan process och energi tillförs tills den kemiska reaktionen är uttömd (som är fallet med primära celler och batterier, såsom Leclanché-torrcellen och batteriet alkaliska), eller, i fallet med reversibla reaktioner, en potentiell skillnad kan tillämpas och reaktionen vänds, bildar reaktanterna igen och laddar batteriet som är redo att användas igen (detta är fallet med batterier och sekundära batterier, såsom bly, som används i bilar och litiumjon, som används i apparater mobiltelefoner).
Primära celler och batterier i förgrunden och, i det andra, laddning av sekundära batterier (bly och litiumjon)
Den omvända processen är inte spontan och kallas elektrolys. Elektrolys är passagen av elektrisk ström som kommer från en generator, såsom en cell eller ett batteri, genom en jonvätska. Om vätskan är något smält ämne har vi en magtrost elektrolys, men om det är en vattenlösning har vi en vattenhaltig elektrolys.
När den elektriska strömmen passerar över det flytande mediet "drar" generatorn elektronerna från den positiva polen (anoden - den är motsatsen till batteriet) i den elektrolytiska cellen och överför dem till den negativa polen (katoden), det vill säga katoden genomgår reduktion och anoden genomgår oxidation. Således omvandlas den elektriska energin som genereras av generatorn till redoxreaktioner (kemisk energi). Nedan följer ett vattenelektrolysschema:
Vattenelektrolysschema
Elektrolys appliceras i stor utsträckning industriellt vid produktion av viktiga ämnen, såsom aluminium, klorgas, metalliskt natrium, och för att rena eller skydda olika metaller, som vid galvaniserings- eller elektropläteringsprocesser, som består i beläggning av något föremål med en metall, såsom försilvring, kopparplätering, förnickling, förgyllning och kromering; när stål är belagt med zink kallas det galvanisering.
I avsnittet av Elektrokemi på vår hemsida hittar du mer information om alla aspekter relaterade till celler och batterier samt elektrolys.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm