Syror och baser är två kemiska funktioner som anses vara motsatser., detta beror på att deras egenskaper vanligtvis är inversa. Till exempel, om vi betraktar livsmedel som finns i vårt dagliga liv som är sura, kommer vi att se att deras smak i allmänhet är sur, som sker med citron. Men livsmedel som är grundläggande har en sammandragande smak (som "binder" munnen), som en grön banan.
Men att identifiera ett ämne som surt eller basiskt bara efter smak, liksom att vara en metod som har många chanser att misslyckas, det är också mycket farligt eftersom det finns många syror och baser som är starka, giftiga och till och med kan döda, såsom syra. svavelsyra (H2ENDAST4), som används i bilbatterier och natriumhydroxid (NaOH), kommersiellt känd som kaustisk soda.
Således är organoleptiska egenskaper (egenskaper som berör våra sinnen, som smak och lukt) inte de som används för att identifiera syror och baser. Lägg märke till andra egenskaper hos dessa organiska funktioner som tjänar till att jämföra och särskilja dem:
- Vattenlöslighet:
Du syror brukar vara bra löslig i vatten, medan de flesta baser é olöslig. Alkalimetallbaser är lösliga, jordalkalimetallbaser är dåligt lösliga och baser från andra metaller är olösliga (ett undantag är ammoniumhydroxid, NH4OH, som endast finns i vattenlösning, som bubblar ammoniakgasen i vatten och är därför löslig i den).
När vi säger ”olösliga” menar vi att dessa ämnen är praktiskt taget olösliga, eftersom inget ämne är helt olösligt i vatten.
- Strukturera:
Alla syror är molekylärabildas av kovalenta bindningar där elektroner delas. Ett exempel är saltsyra, som bildas genom att dela ett par elektroner mellan väte och klor:
redan den baser kan vara joniska eller molekylära. De med alkali- och jordalkalimetaller är joniska, och de andra är molekylära.
Exempel:
NaOH: jonbas bildad av Na-joner+ och åh-;
NH4OH: molekylär ammoniakbas i vatten.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
- Elektrisk ledningsförmåga:
Allt syror leder endast elektrisk ström när de är upplösta i vatten, för när de är i ett vattenhaltigt medium genomgår de jonisering, det vill säga de frigör joner.
Exempel:
Allt baserna leder också elektrisk ström i lösning., eftersom de joniska genomgår dissociation (frigör joner som redan finns i formeln) och de molekylära genomgår jonisering, reagerar med vatten och frigör joner. På Alkalimetallbaser leder också elektrisk ström när de är i flytande (smält) tillstånd.
- Åtgärder för indikatorer:
Du syrabasindikatorer är naturliga eller syntetiska ämnen som genomgår en färgförändring när de kommer i kontakt med en syra eller en bas. Om en syra gör att indikatorn ändrar färg kommer basen att återställa indikatorn till sin ursprungliga färg och vice versa.
Till exempel är fenolftalein en mycket använd syrabasindikator och i ett basiskt medium blir det en mycket intensiv rosa; redan i ett surt medium blir det färglöst. Kalkmuspapper är också en bra indikator, som i en syra blir den röd; och på en bas blir den blå.
Detta tjänar också till att indikera pH-skillnaden som finns mellan syror och baser.
- PH:
Ett medium som anses neutralt har ett pH-värde lika med 7, vilket är fallet med destillerat vatten.
Syror har ett pH-värde mindre än 7, While baserna har ett pH större än 7.
Exempel på lösningar med ett pH nära det som anges av skalan:
- Ömsesidig handling:
När de placeras i kontakt reagerar syror och baser med varandra, neutraliserar varandra, det vill säga vilket gör mediumets pH neutralt. Detta beror på att H-katjonen+ från syran reagerar med OH-anjonen- från basen och bildar vatten. Denna typ av reaktion kallas a neutraliseringsreaktion och det producerar också ett salt.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
