Isotoper, isobar och isotoner

Du isotoper, isobar och isotoner är klassificeringar av atomer av kemiska element som finns i det periodiska systemet, enligt mängden protoner, elektroner och neutroner som finns i var och en av dem.

Således är isotoper element som har samma antal protoner, isobarer har samma antal massa, medan isotoper har samma antal neutroner.

Det är viktigt att markera att protoner (p) har en positiv laddning, den elektroner (e), negativ laddning och neutroner (n), har inte laddning (neutralitet) och enligt strukturen hos atomer, protoner och neutroner koncentreras i kärnan, medan elektroner är belägna i elektrosfären, det vill säga runt kärna.

Kemiskt element

Varje kemiskt element i periodiska systemet representeras av en symbol, till exempel H (väte), där massnummer (A) högst upp anges, medan atomnummer (Z) ligger längst ner på symbolen, till exempel: _zH^DE

Atomnummer (Z)

O atomnummer (Z) representerar mängden protoner som finns i varje atom.

Således är antalet protoner lika med antalet elektroner (p = och

), eftersom atomen motsvarar en elektriskt neutral partikel, det vill säga med samma antal motsatta laddningar: positivt laddade protoner och negativt laddade elektroner.

Massnummer (A)

O massnummer (A) för varje atom motsvarar summan av protoner och neutroner (A = p + n) närvarande i elementets kärna.

Det är viktigt att notera att elektronen, eftersom den har en obetydlig massa, dvs. 1836 gånger mindre i förhållande till protoner och neutroner, inte ingår i summan av massorna av kemiska element. Av denna anledning matchar inte massantalet atomens faktiska eller faktiska massa.

isotoper

Isotoper (isotopi) är atomer av samma kemiska grundämne som har samma atomnummer (Z) och olika massnummer (A).

Isobarer

Isobarer (isobaria) är atomer med olika kemiska element som har samma massnummer (A) och olika atomnummer (Z).

Isotoner

Isotoner (isotoni) är atomer med olika kemiska element som har olika atomnummer (Z), olika massnummer (A) och samma antal neutroner.

Övningar

• Enligt framställningen av de kemiska elementen nedan, kan vi kalcium (Ca), kalium (K) och argon (Ar) klassificera dem som isotoper, isotoner eller isobar?

₂₀Här⁴⁰, ₁₉K⁴⁰, ₁₈Luft⁴⁰

Om det representerar det kemiska elementet motsvarar massantalet summan av protoner och neutroner (A = p + n) i ovanstående representation, notera att siffrorna som visas högst upp på bokstaven är lika: 40.

Således dras slutsatsen att kalcium, kalium och argon är element isobar eftersom de har samma massnummer (A) och olika atomnummer (Z), dessa representeras av siffrorna längst ner på elementet (20, 19, 18).

• Enligt klassificeringen av kemiska element (isotoper, isobarer och isotoner), gruppera de atomer som visas:

₉₀DE²³², ₉₁B²³⁴, ₉₀Dz³³, ₉₂D²³³, ₉₃OCH²³⁴.

Observera att alla ovanstående element har massnummer och atomnummer, men de har inte neutronnumret. För att gruppera dem enligt kemisk klassificering (isotoper, isobar och isotoner) måste antalet neutroner som finns i varje element beräknas med formeln (A = p + n):

Element A: ₉₀DE²³²

A = p + n

232 = 90 + n

232 - 90 = n

142 = n

Element B: ₉₁B²³⁴

A = p + n

234 = 91 + n

234 - 91 = n

143 = n

Element C: ₉₀Dz³³

A = p + n

233 = 90 + n

143 = n

Element D: ₉₂D²³³

A = p + n

233 = 92 + n

141 = n

Element E: ₉₃OCH²³⁴

A = p + n

234 = 93 + n

141 = n

Snart,

1. Elementen ₉₀DE²³² och ₉₀Dz³³ dom är isotoper för de har samma atomnummer och olika massnummer;
2. Elementen (₉₁B²³⁴ och ₉₃OCH²³⁴) och (₉₀Dz³³ och ₉₂D²³³) dom är isobar eftersom de har samma massnummer och olika atomnummer;
3. Elementen (₉₁B²³⁴ och ₉₀Dz³³) och (₉₂D²³³ och ₉₃OCH²³⁴) dom är isotoner eftersom de har samma antal neutroner och olika massnummer och atomnummer.

läsa Atomisk massa.