Kvantnummer: magnetiskt och snurr. Kvantnummer

Innan vi förstår vad det magnetiska kvantantalet och kvantantalet handlar om snurra, det är nödvändigt att komma ihåg vad ordet orbital betyder.

Orbital är det område av rymden runt kärnan där sannolikheten för att hitta en viss elektron är störst.

För att bättre förstå, tänk på en bikupa. Det är inte möjligt att säga med säkerhet banan och positionen för varje bi, men vi kan ange regionen runt bikupan där bin mest troligt finns. På samma sätt indikerar orbitalen regionen runt kärnan i atomen där elektronernas position sannolikt kommer att bestämmas.

Eftersom elektronen har en dubbel egenskap, det vill säga, den beter sig som en partikel och också som en våg; forskare föredrar att identifiera det utifrån dess energiinnehåll. Genom matematiska beräkningar relaterade forskaren Erwin Schrödinger 1927 elektronens korpuskulära natur, energi, laddning och massa. Således kom varje elektron att kännetecknas av kvantnummer.

Kvantnummer är matematiska koder associerade med elektronenergi.

Två mest kända kvantnummer är

huvudkvantnummer (n) och sekundärt eller azimutalt (där).Den huvudsakliga indikerar skiktet eller energinivån (K, L, M, N, O, P, Q) i vilken elektronen finns och går från 1 till 7. Azimuthalten representerar energiundernivåerna (s, p, d, f), vilka är 0,1,2,3. Båda visas i energidiagrammet nedan, där huvudkvantantalet representerar de sju "trapporna" och det sekundära kvantantalet representeras av "trappan" i trappan.

Låt oss nu överväga det magnetiska kvantantalet och snurra:

• Magnetiskt kvantantal (m eller m_där) → anger orienteringen av orbitalerna i rymden.

Enligt energidiagrammet nedan representeras värdena på m av små rutor (eller av kulor, beroende på författaren). För varje omlopp har vi ett värde för det magnetiska kvantantalet, som varierar från -där De+1.

Energidiagram som anger det magnetiska kvantantalet

• Kvantnummer snurra (s eller m_s)→En orbital rymmer högst två elektroner. De stöter inte på varandra eftersom de roterar i motsatta riktningar och skapar magnetfält som lockar varandra. Så, attraktionskraften, som är den magnetiska; och avstötningen, som är elektrisk, motverkas.
  Motsatta eller antiparallella snurr, elektroner snurrar i motsatta riktningar.

Således representerar vi i varje liten kvadrat högst två elektroner som representeras av pilar och har värdena +1/2 och -1/2.

↑

 Den representerar enligt konvention en elektron med negativ centrifugering s = -1/2.

↓

Den representerar enligt konvention en elektron med positiv centrifugering s = +1/2.

Som ett exempel, låt oss titta på elementet helium, som har två elektroner och bara en energinivå; dess symbol är: ₂han

↑↓

Dess symboliska framställning ges av:

Representation av positionen för den mest energiska elektronen i Helium

Så vi har deras kvantnummer för den första och andra elektronen:

1: a elektron: 2: a elektron:

n = 1 n = 1

l = 0 l = 0

m = 0 m = 0

s = -1/2 s = +1/2

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm