"Korrosion" är en kemisk term som ofta används i vardagen för att hänvisa till process av total, partiell, ytlig eller strukturell förstörelse av visst material som orsakas av miljöpåverkan.
Generellt sett, när vi pratar om detta ämne, är det första vi tänker på är korrosion av metaller, särskilt järn, som genererar rost. Men andra material kan korrodera, såsom polymerer och strukturer av armerad betong.
Faktum är att korrosion är mycket närvarande i vårt samhälle och representerar stora ekonomiska förluster, eftersom varje typ av korrosion är relaterad till en minskning av materialets livslängd.
Det finns tre sätt på vilka mediet kan agera på materialet och förnedra det; därför klassificeras korrosion som: elektrokemi, kemi och elektrolys. Se hur var och en av dem inträffar:
- Elektrokemisk korrosion:
Detta är den vanligaste typen av korrosion, eftersom den förekommer med metaller, vanligtvis i närvaro av vatten. Det kan ta två huvudsakliga sätt:
(1) När metall är i kontakt med en elektrolyt (ledande eller jonledande lösning som involverar anodiska och katodiska områden samtidigt), bildar en Korrosionshög.
Exempel: A rostbildning är ett exempel på elektrokemisk korrosion. Järn oxiderar lätt när det utsätts för fuktig luft (syre (O2) och vatten (H2O)). Denna oxidation resulterar i Fe-katjonen2+som bildar cellens negativa pol (som förlorar elektroner):
Anod: Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Bland de olika reduceringsprocesserna som kan inträffa är det viktigaste vattenets:
Katod: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Medan Fe-katjonerna2+ migrera till den negativa polen (katoden), OH-anjonerna- migrera till den positiva polen (anod) och bildandet av järnhydroxid (Fe (OH) inträffar2).
Tro2+ + 2OH– → Fe (OH)2
I närvaro av syre oxideras denna förening till järn III-hydroxid (Fe (OH)3), som sedan förlorar vatten och förvandlas till järn (III) oxidmonohydrat (Fe2O3 . H2O), som är en förening som har en rödbrun färg, det vill säga rost som vi känner till:
2Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2Fe (OH)3 → Tro2O3 . H2O + 2H2O
(2) När två metaller förenas av en elektrolyt bildar de en galvanisk cell.
Om vi till exempel placerar en koppar- och en järnplatta, båda doppade i en luftad neutral elektrolyt och bringas i kontakt och bildar en elektrisk krets, blir varje platta en elektrod. Järn är anoden, oxiderande och förlorande elektroner som migrerar till katoden (kopparplattan), vilket i sin tur reduceras. Anoden slits ut och bildar rost i behållarens botten.
- Kemisk korrosion:
Det är angrepp av något kemiskt medel direkt på ett visst material, som kanske eller inte kan vara en metall. Det kräver inte närvaro av vatten och det sker ingen överföring av elektroner som vid elektrokemisk korrosion.
Exempel:
* Lösningsmedel eller oxidationsmedel kan bryta ner polymermakromolekyler (plast och gummi) och bryta ner dem.
* Svavelsyra frätar metalliskt zink;
* Armerad betong i byggnader kan korrodera över tid av förorenande ämnen. I dess sammansättning finns silikater, kalciumaluminater och järnoxid som sönderdelas av syror, vilket visas i följande reaktion:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Elektrolytisk korrosion:
Det är en elektrokemisk process som sker med extern applicering av en elektrisk ström. Denna process det är inte spontant, till skillnad från de andra typerna av korrosion som nämns ovan. När det inte finns någon isolering eller jordning, eller om de är bristfälliga, bildas de läckströmmar, och när de flyr till marken bildas små hål i installationerna.
Exempel: Detta händer i vatten- och oljeledningar, telefonledningar och bensinstationer.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
