DE konstant av DEvogador är helt enkelt mängden eller antalet enheter eller elementära partiklar (atomer, molekyler, joner, elektroner, protoner) närvarande i 1 mol av alla ämnen (det som tar plats och har massa).
den italienska kemisten Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) föreslog, från sina studier, att ett urval av a element eller ämne, med en massa i gram numeriskt lika med dess atomisk massa, skulle alltid ha samma antal enheter eller partiklar.
För varje 1 mol av elementet kväve skulle vi således ha en massa i gram x, vilket skulle vara relaterat till ett y-antal atomer. Om vi hade 1 mol kvävgas (N2), skulle vi ha en massa i gram z, relaterad till ett antal y molekyler.
1 mol av elementet N = y atomer;
1 mol N-atomer = y protoner;
1 mol atomer av N = y-elektroner;
1 mol atomer med N = y-neutroner;
1 mol N2 = y-molekyler.
För att underlätta den förståelse som föreslås av Avogadro har forskarna, med teknisk utveckling, en teknik röntgendiffraktion, kunde bestämma mängden partiklar eller enheter som finns i en mol, vars värde är 6,22.1023.
Därför var det inte Avogadro som bestämde mängden partiklar. DE Avogadro är konstant det namngavs efter honom. Det mest relevanta är dock att, när termen mol dyker upp, är värdet 6.22.1023 måste användas, såsom:
1 mol av elementet N = 6.22.1023 atomer;
1 mol N-atomer = 6.22.1023 protoner;
1 mol N-atomer = 6.22.1023 elektroner;
1 mol N-atomer = 6.22.1023 neutroner;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekyler.
Förutom att användas i förhållande till enheter eller partiklar, kan vi använda Avogadro är konstant för att bestämma massan och volymen av ett prov. Nedan följer några exempel på användning av Avogadro-konstanten.
1º Exempel - (Ufac) Hur många molekyler vatten har en behållare med 180 g vatten? Angivet: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Övningen ger ämnets massa och ber om antalet molekyler som finns i den. För att göra detta, ställ bara in en enkel regel på tre, förutsatt att 1 mol vatten har 18 gram, och att det i denna massa finns 6.02.1023 atomer:
Obs: A molär massa vatten är lika med 18 gram eftersom det har två mol väteatomer (var och en med en massa på 1 g) och 1 mol syreatom (med en massa = 16 g).
18 g H2Den 6.02.1023 H-molekyler2O
180 g H2Oxmolekyler av H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H-molekyler2O
eller
x = 6.02.1024 H-molekyler2O
2º Exempel - (Unirio-RJ) Den normala koncentrationen av adrenalinhormonet (C9H13VID3) i blodplasma är 6,0. 10-8 g / L. Hur många adrenalinmolekyler finns i 1 liter plasma?
a) 3.6. 1016
b) 2,0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2,0. 1014
e) 2.5. 1018
Motion ger koncentrationen av hormonet adrenalin och ber om antalet molekyler som finns i en liter plasma. För att göra det, ställ bara in en enkel regel om tre, förutsatt att 1 mol adrenalin har 183 gram, och att det i denna massa finns 6.02.1023 molekyler:
Obs: A molär massa Adrenalin är lika med 183 gram eftersom det har 9 mol kolatomer (var och en med en massa på 12 g), 13 mol kolatomer. väte (vardera med en massa av 1 g), 1 mol kväveatomer (vardera med en massa av 14 g) och 3 mol syreatomer (med massa 16 g).
183 g C9H13VID3 6,02.1023 C-molekyler9H13VID3
6,0. 10-8 g av C9H13VID3x C-molekyler9H13VID3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C-molekyler9H13VID3
eller
x = 1 973,1014 C-molekyler9H13VID3
3º Exempel - (UFGD-MS) I ett prov på 1,15 g natrium kommer antalet befintliga atomer att vara lika med: Data: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1.0. 1023
Övningen ger massan av elementet natrium och ber om antalet atomer som finns i massan. För att göra detta, ställ bara in en enkel regel om tre, förutsatt att 1 mol har 23 gram, och att det i denna massa finns 6.02.1023 atomer:
23 g Na 6.02.1023 Na-atomer
1,15 g Nax Na-atomer
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6,923.1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na-atomer
eller
x = 3.01.1022 Na-atomer
4º Exempel - (Mauá-SP) Med hänsyn till atomantalet väte (1) och syre (8), bestäm antalet elektroner i 18 g vatten.
O atomnummer av en atom indikerar antalet elektroner den har i sina elektrossfärer. Därför har väte och syre tillsammans i vattenmolekylen 10 elektroner (2 elektroner hänvisar till 2 väten och 8 syre).
Eftersom elektroner är partiklar av atomen och Avogadros konstant kan användas för att beräkna detta antal, för att bestämma antalet elektroner i 18 g vatten, antar vi att 1 mol vatten har 18 g (2 g för väten och 16 g för syre) och 6,02.1023 molekyler. Således:
1 mol H2O18 g6.02.1023 molekyler x elektroner
1 molekyl 10 elektroner
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektroner
* Bildkrediter: rook76 / Shutterstock
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
