Neutraliseringsreaktioner. Total och partiell neutralisering

Neutraliseringsreaktioner uppstår när vi blandar en syra och en bas så att pH i mediet neutraliseras och vatten och salt produceras.

Syran frigör H-katjoner i mediet⁺ som binder till OH-anjoner^- frigörs av basen och därmed bildas vattenmolekyler. Salt bildas genom föreningen av syraanjonen med baskatjonen.

Generellt sett har vi:

HA + B.åh → H₂O + BA
 ^{SURBASVATTSALT}

För att förstå hur mediet neutraliseras, tänk till exempel på en bägare som innehåller salpetersyra, som har ett pH på cirka 2,0. Låt oss säga att vi gradvis tillsätter mjölk av magnesia till syran. Mjölk av magnesia är en lösning av magnesiumhydroxidbas, som har ett pH på cirka 10,0.

Ju högre pH i en lösning, desto mer grundläggande blir den och tvärtom.

Med tiden kommer salpetersyrans pH att öka, vilket innebär att den neutraliseras av magnesiamjölken. Det kommer en punkt när mediumets pH når värdet 7,0, vilket är pH för vatten. Vi säger alltså att mediet är neutralt.

Detta är en reaktion av total neutralisering, som kan uttryckas med följande kemiska ekvation:

2 timmarVID₃ + mg(ÅH)₂ → 2 timmar₂O + Mg (NEJ₃)₂
^{SURBASVATTSALTNUTRAL}

En fullständig neutraliseringsreaktion inträffar när mängden H-joner⁺ frisatt av syran är lika med mängden OH-joner^- släpptes av basen.I fallet med exemplet ovan släpptes två H⁺ och två åh^-.

Men reaktioner av partiell neutralisering, det vill säga i vilken mängden H-joner⁺ och åh^- frisatt av syra respektive bas är olika.

Partiell neutralisering kan ske på två sätt:

1. Med bildandet av ett salt med en sur karaktär:

Här är ett exempel: Medan varje fosforsyraformel släpper ut tre H⁺frigör varje molekyl natriumhydroxidbas endast en OH^-. Sålunda neutraliseras inte alla joniserbara väten i syran av hydroxylerna i basen. Resultatet är bildandet av en syrasalt, även kallad vätesalt:

H₃DAMM₄ + Inåh → H₂O  + InH₂DAMM₄
^{SURBASVATTSALSYRA}

2. Med bildandet av ett salt med en grundläggande karaktär:

Här inträffar det motsatta av det föregående fallet, eftersom basen frigör mer hydroxyler än syran frigör joniserbara väten. På detta sätt blir det producerade saltet a basalt salt eller hydroxysalt.

Exempel: Saltsyra frigör endast en H-katjon⁺, medan magnesiumhydroxid frigör två OH^-_. På detta sätt kommer en hydroxyl att förbli utan att neutraliseras:

HCl + Mg(ÅH)₂ → H₂O + mg(ÅH)Cl
^{GRUNDSYRA VATTENBASERAD SALT}

Detta är exakt reaktionen som uppstår i magen när vi har halsbränna och tar ett syraantidmedel. Huvudkomponenten i magsaften är saltsyra (HCl), vissa faktorer såsom mat, nervös spänning och sjukdom kan öka mängden HCl i magen, vilket ger den känslan av brinnande. För att neutralisera denna sura miljö, antacida i magen, såsom mjölk av magnesia (Mg (OH))₂), kan tas under medicinsk rådgivning. På detta sätt neutraliseras överskott av magsyra.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm